高中化学方程式全课件

第二讲重点反应排查第二讲重点反应排查一、章节系列反应及题源探秘一、章节系列反应及题源探秘1碱金属的反应碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应碱金属单质的化学反应与水反应与水反应2Na2H2O=2K2H2O=2NaCuSO42H2O=【题源探秘题源探秘】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与而是先与H2O反应生成反应生成NaOH，然后生成的，然后生成的NaOH溶液再与溶液再与盐溶液反应，钠与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与、酸反应的实质都是与H反应，所反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。出盐中的金属。2NaOHH22KOHH2Na2SO4Cu(OH)2H22Na2O(空气中缓慢氧化空气中缓慢氧化)Na2O22Na2O22Li2O(2)碱金属化合物的化学反应碱金属化合物的化学反应Na2O22H2O2Na2O2=2CO22Na2O2=SO2Na2O2=【题源探秘题源探秘】1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为参与反应转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考查，该结论常用在考查NA的题目中。的题目中。Na2O2具有强氧化性，具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将如将Na2O2投入投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶等具有还原性的溶液中液中)。4NaOHO22Na2CO3O2Na2SO4Na2CO3Na2CO32HCl(过量过量)=Na2CO3HCl(不足不足)=Na2CO3CO2H2O=Na2CO3Ca(OH)2=【题源探秘题源探秘】向向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成首先生成NaHCO3，然后是，然后是NaHCO3与盐酸反应生成与盐酸反应生成CO2。两者。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。溶液和盐酸的原理。2NaClCO2H2ONaClNaHCO32NaHCO3CaCO32NaOHNaHCO3NaHCO3HCl=NaHCO3NaOH=2NaHCO3Ca(OH)2(不足不足)=NaHCO3Ca(OH)2(过量过量)=【题源探秘题源探秘】a不能用常压下蒸发溶剂的方法制备不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与与NaHCO3。b在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。意两者量的相对多少。c吸收吸收CO2气体中的气体中的HCl不能用饱和不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和溶液，需用饱和NaHCO3溶液。溶液。NaClCO2H2ONa2CO3H2ONa2CO3CaCO32H2OCaCO3NaOHH2O2MgOC2MgOMg3N22MgOC【题源探秘题源探秘】a此反应在高考中是一个热点反应，主要出现此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。换反应。b镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c常温下镁在空气中与常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。膜，所以金属镁有抗腐蚀性。3铝及其化合物的反应铝及其化合物的反应(1)铝片产生氢气的反应铝片产生氢气的反应2Al6HCl=2Al2NaOH2H2O=【题源探秘题源探秘】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼题眼”。2AlCl33H22NaAlO23H2【题源探秘题源探秘】a引发铝热反应的操作是高考实验考查的热引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。点。主要操作是先铺一层主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。，插上镁条，然后点燃镁条。b注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。在高温条件下的置换反应。c该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温高温)及信及信息息(铝热反应铝热反应)。2FeAl2O33Mn2Al2O3(3)Al2O3的反应的反应(两性两性)Al2O36HCl=Al2O32NaOH=【题源探秘题源探秘】由此可知由此可知Al2O3是一种既能与酸反应，又能与碱是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。反应的两性氧化物。2AlCl33H2O2NaAlO2H2O(4)Al(OH)3的反应的反应(两性两性)Al(OH)33HCl=Al(OH)3NaOH=【题源探秘题源探秘】由以上反应可知，由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼题眼”。AlCl33H2ONaAlO22H2O(5)铝盐的反应铝盐的反应铝盐与氨水反应铝盐与氨水反应Al33NH3H2O=【题源探秘题源探秘】a不管氨水是否过量，都会发生此反应，不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。不溶于过量的氨水。b此反应常用于制备此反应常用于制备Al(OH)3。Al(OH)33NH4+偏铝酸盐的反应偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2HClH2O=NaAlO24HCl=【题源探秘题源探秘】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。Al(OH)3NaCl(少量盐酸少量盐酸)AlCl3NaCl2H2O(足量盐酸足量盐酸)Fe2H=Fe2H2(酸为非氧化性酸酸为非氧化性酸)Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O(铁适量铁适量)3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O(铁过量铁过量)FeCuSO4=CuFeSO42FeCl3Fe=3FeCl2【题源探秘题源探秘】Fe与与O2、H2O(g)反应的产物都是反应的产物都是Fe3O4而不是而不是Fe2O3，Fe与与Cl2反应时生成反应时生成FeCl3，与，与S反应时生成反应时生成FeS，说明，说明Cl2的氧化能力大于的氧化能力大于S的。常温下，的。常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。发生钝化，但加热后继续反应。【题源探秘题源探秘】FeCl2溶液与溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向变化，常用于物质推断。向Fe2溶液中加入硝酸、溶液中加入硝酸、KMnO4、氯、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅黄绿色水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅黄绿色棕黄色的颜棕黄色的颜色变化，该现象可用于色变化，该现象可用于Fe2的初步检验。的初步检验。后续反应后续反应制备制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。隔绝。Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色棕黄色)、NaOH溶溶液法液法(生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法溶液法(生成红色溶液生成红色溶液)，前面两，前面两种方法需溶液中种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法最好也最灵敏的方法是是KSCN溶液法溶液法。Fe2的检验可采用加入的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧溶液后再加入氧化剂的方法，或用铁氰化钾化剂的方法，或用铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液。溶液。7某固体混合物，可能含有某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种取适量该混中的若干种取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液与无色溶液B取适量取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解后沉淀部分溶解取少量取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。根据上述实验现象，以下推测正确的是（）溶液。根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A 无法判断固体中无法判断固体中FeCl2是否存在是否存在B 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C B的的pH7D 固体由固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成组成B【题源探秘题源探秘】铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：a铜单质的化学性质；铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO45H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算。在不同温度条件下分解反应的简单计算。【题源探秘题源探秘】这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。(2)氯气与亚铁盐的反应氯气与亚铁盐的反应向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2Cl2=2FeCl3【题源探秘题源探秘】a该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。色。b此反应常用于检验此反应常用于检验Fe2。由于。由于Fe2不能直接检验，只有将不能直接检验，只有将Fe2与与Cl2反应生成反应生成Fe3，然后再检验。，然后再检验。(3)氯气溶于水氯气溶于水Cl2H2O HClHClO【题源探秘题源探秘】a新制氯水中含有新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。b氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去的氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl，这一点在综合实验中，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。常会涉及，需注意。【题源探秘题源探秘】a次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。b.新制氯水要避光保存。新制氯水要避光保存。【题源探秘题源探秘】此反应说明了此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。(7)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应将新制氯水注入盛将新制氯水注入盛NaBr或或NaI溶液的试管中溶液的试管中Cl22NaBr=Br22NaClCl22NaI=I22NaCl【题源探秘题源探秘】上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。【题源探秘题源探秘】a过氧化氢的化学式为过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素，其中氧元素为为1价，价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主，用作漂白剂、消毒剂。主，用作漂白剂、消毒剂。b此反应是实验室制取此反应是实验室制取O2的一种方法。的一种方法。【题源探秘题源探秘】此反应是高考考查性质实验的热点，要特别注此反应是高考考查性质实验的热点，要特别注意实验中检验意实验中检验SO2和和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验溶液检验SO2，并确定，并确定SO2除尽后，再用澄清石灰水检验除尽后，再用澄清石灰水检验CO2。【题源探秘题源探秘】氮的氧化物和氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是是NO2。【题源探秘题源探秘】浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的，铜与浓硝酸和浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的应时在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀硝酸反应时需在，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体。试管口才能看到红棕色气体。【题源探秘题源探秘】a此反应用于工业制单质硅。此反应用于工业制单质硅。b此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。置换反应。(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O【题源探秘题源探秘】a由此反应可知装由此反应可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。玻璃塞。b中和滴定时碱液只能装在碱式滴定管中。中和滴定时碱液只能装在碱式滴定管中。(3)二氧化硅与氢氟酸反应二氧化硅与氢氟酸反应SiO24HF=SiF42H2O【题源探秘题源探秘】a雕刻玻璃原理；雕刻玻璃原理；b.实验室中氢氟酸的保存。实验室中氢氟酸的保存。【题源探秘题源探秘】当反应式中当反应式中z0时表示烃的燃烧，时表示烃的燃烧，CH4、C2H4、C2H2燃烧的现象不同，可用于其鉴别。有机物燃烧还用燃烧的现象不同，可用于其鉴别。有机物燃烧还用于有机物分子式的确定，其方法是根据于有机物分子式的确定，其方法是根据C、H、O原子守恒。原子守恒。【题源探秘题源探秘】在有机反应中去氢和加氧的反应都是氧化反在有机反应中去氢和加氧的反应都是氧化反应，不饱和烃与酸性应，不饱和烃与酸性KMnO4溶液的反应也是氧化反应。含有醛溶液的反应也是氧化反应。含有醛基的有机物常利用银氨溶液或新制基的有机物常利用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别。悬浊液来鉴别。醇、醛的氧化反应还用于有机推断和合成题中，书写相关反应醇、醛的氧化反应还用于有机推断和合成题中，书写相关反应式时模仿上述反应即可。式时模仿上述反应即可。【题源探秘题源探秘】在有机反应中加氢和去氧的反应都是还原反在有机反应中加氢和去氧的反应都是还原反应，含有碳碳不饱和键的有机物都能与应，含有碳碳不饱和键的有机物都能与H2发生还原发生还原(或加成或加成)反反应，但酯类、羧酸类中的碳氧双键不能与应，但酯类、羧酸类中的碳氧双键不能与H2直接发生还原直接发生还原(或或加成加成)反应。反应。(2)还原反应还原反应苯与氢气加成生成环己烷的反应苯与氢气加成生成环己烷的反应丙醛制丙醛制 1-丙醇的反应丙醇的反应CH3CH2CHOH2催化剂催化剂CH3CH2CH2OH注意注意1.甲烷与氯气取代各有机产物的状态？甲烷与氯气取代各有机产物的状态？2.烷烃与卤素单质发生取代反应的条件？烷烃与卤素单质发生取代反应的条件？产物种类？产物种类？【题源探秘题源探秘】一般有机物都可发生取代反应，只是条件不同一般有机物都可发生取代反应，只是条件不同而已。酯化反应也属于取代反应，但需用浓硫酸进行催化和吸而已。酯化反应也属于取代反应，但需用浓硫酸进行催化和吸水，吸水有利于平衡向着生成酯的方向移动，注意在酯化反应水，吸水有利于平衡向着生成酯的方向移动，注意在酯化反应中不能用稀硫酸。中不能用稀硫酸。注意注意3.苯的硝化反应的反应物添加顺序？苯的硝化反应的反应物添加顺序？4.酯化反应反应物添加顺序？酯化反应反应物添加顺序？有机反应中一般药品添加顺序？有机反应中一般药品添加顺序？【题源探秘题源探秘】只要含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成只要含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成反应，含反应，含CHO、CN等官能团的有机物也能发生加成反等官能团的有机物也能发生加成反应。应。【题源探秘题源探秘】此反应发生的条件是此反应发生的条件是NaOH的醇溶液，不要与的醇溶液，不要与水解反应的条件混淆，在框图推断题中容易考查此反应。水解反应的条件混淆，在框图推断题中容易考查此反应。【题源探秘题源探秘】在高中阶段能发生消去反应的有机物只有醇类在高中阶段能发生消去反应的有机物只有醇类和卤代烃，需熟练掌握教材中的重要代表反应，尤其是消去位和卤代烃，需熟练掌握教材中的重要代表反应，尤其是消去位置、条件等，消去反应是引入碳碳不饱和键的重要方法。置、条件等，消去反应是引入碳碳不饱和键的重要方法。【题源探秘题源探秘】为加聚反应，为加聚反应，为缩聚反应。缩聚反应为缩聚反应。缩聚反应的产物中一般有的产物中一般有H2O等小分子。同时含有等小分子。同时含有OH与与COOH、NH2与与COOH或含有两个或含有两个COOH、两个、两个OH的有机物都能发的有机物都能发生缩聚反应。生缩聚反应。【题源探秘题源探秘】只要含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成只要含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成反应，含反应，含CHO、CN等官能团的有机物也能发生加成反等官能团的有机物也能发生加成反应。应。【题源探秘题源探秘】此反应发生的条件是此反应发生的条件是NaOH的醇溶液，不要与的醇溶液，不要与水解反应的条件混淆，在框图推断题中容易考查此反应。水解反应的条件混淆，在框图推断题中容易考查此反应。【题源探秘题源探秘】在高中阶段能发生消去反应的有机物只有醇类在高中阶段能发生消去反应的有机物只有醇类和卤代烃，需熟练掌握教材中的重要代表反应，尤其是消去位和卤代烃，需熟练掌握教材中的重要代表反应，尤其是消去位置、条件等，消去反应是引入碳碳不饱和键的重要方法。置、条件等，消去反应是引入碳碳不饱和键的重要方法。【题源探秘题源探秘】为加聚反应，为加聚反应，为缩聚反应。缩聚反应为缩聚反应。缩聚反应的产物中一般有的产物中一般有H2O等小分子。同时含有等小分子。同时含有OH与与COOH、NH2与与COOH或含有两个或含有两个COOH、两个、两个OH的有机物都能发的有机物都能发生缩聚反应。生缩聚反应。用水吸收用水吸收SO3，易形成酸雾，使，易形成酸雾，使SO3的吸的吸收率下降。收率下降。（原料：纯碱、石灰石、二氧化硅）（原料：纯碱、石灰石、二氧化硅）【题源探秘题源探秘】工业上的相关反应常与化学技术或化学反应原工业上的相关反应常与化学技术或化学反应原理相结合进行命题。注意理解工业制备原理、设备及对环境的理相结合进行命题。注意理解工业制备原理、设备及对环境的影响。影响。海水提镁的相关方程式？海水提镁的相关方程式？【题源探秘题源探秘】通常以常见气体的制备为切入口，考查常见气通常以常见气体的制备为切入口，考查常见气体的制备原理、仪器的选择、实验装置的连接、气密性的检体的制备原理、仪器的选择、实验装置的连接、气密性的检查、实验现象的描述、气体的净化、收集和尾气处理，以及实查、实验现象的描述、气体的净化、收集和尾气处理，以及实验仪器的创新使用和不同实验之间有关原理、方法和技能等方验仪器的创新使用和不同实验之间有关原理、方法和技能等方面的迁移应用能力，此类试题考查知识面广，形式灵活。面的迁移应用能力，此类试题考查知识面广，形式灵活。NH4+OH-=NH3H2O