■化学高考52第二节元素周期律

第二节第二节 元素周期律元素周期律1.了解原子核外电子排布规则。了解原子核外电子排布规则。2理解元素周期律的实质及应用。理解元素周期律的实质及应用。3掌握元素性质、原子结构和元素在周期表中位置三者的关系。掌握元素性质、原子结构和元素在周期表中位置三者的关系。4掌握元素金属性、非金属性强弱的表现及其递变规律。掌握元素金属性、非金属性强弱的表现及其递变规律。1电子层：电子层：是是根据电子在核外运动的不同根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越远，来划分的。电子离核越远，能量越能量越 。划分的七个电子层为。划分的七个电子层为 。2电子分层排布规律电子分层排布规律核外电子尽先排布在核外电子尽先排布在 的电子层里，再依次排布在的电子层里，再依次排布在 的电子的电子层里。层里。K层最多容纳的电子数为层最多容纳的电子数为 ；区域区域高高K、L、M、N、O、P、Q能量最低能量最低能量较高能量较高2除除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为 。次外层最多容纳的电子数为次外层最多容纳的电子数为 ；第第n层最多容纳的电子数为层最多容纳的电子数为 。延伸：延伸：(1)电电子层实质上是一个子层实质上是一个“区域区域”，或者说是一个，或者说是一个“空间范围空间范围”，它与宏，它与宏观上观上“层层”的含义完全不同。的含义完全不同。(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如，当核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如，当M层是最层是最外层时，最多可排外层时，最多可排8个电子，当个电子，当M层不是最外层时，最多可排层不是最外层时，最多可排18个电子。个电子。8182n2(3)通常把最外层有通常把最外层有8个电子个电子(K层为层为2个电子个电子)的结构，称为相对稳定结构。稀的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原子最外层电子数小于子最外层电子数小于8时时(K层小于层小于2)是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种方式构总是通过各种方式(如得失电子、共用电子等如得失电子、共用电子等)趋向达到相对稳定结构。趋向达到相对稳定结构。1元素周期律的涵义元素周期律的涵义元素的性质随着元素的性质随着 的递增，而呈的递增，而呈 变化的规律。变化的规律。2元素周期律的具体内容元素周期律的具体内容(1)随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现 的周的周期性变化。期性变化。(2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的周期性变化的周期性变化(0族除族除外外)。元素原子序数元素原子序数周期性周期性1个个8个个大大小小(3)随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价 ，最低负，最低负价从一个周期的中部开始价从一个周期的中部开始 的周期性变化，且对于非金属元素有关系：的周期性变化，且对于非金属元素有关系：|最高正价最高正价|最低负价最低负价|(F无正价，无正价，O无最高正价无最高正价)。(4)随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，呈现元素的金属性随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，呈现元素的金属性 ，元素的非金属性元素的非金属性 的周期性变化。的周期性变化。17418渐弱渐弱渐强渐强3元素周期律的实质元素周期律的实质 呈呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。4元素金属性和非金属性变化的规律性元素金属性和非金属性变化的规律性(1)元元素金属性、非金属性强弱的判断依据素金属性、非金属性强弱的判断依据金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据：单质跟单质跟 的难易程度的难易程度(或反或反应的剧烈程度应的剧烈程度)，反应越易，说明相应元素的金属性就越，反应越易，说明相应元素的金属性就越 ；最高价氧化最高价氧化物物 强弱强弱，碱性越强，说明相应元素的金属性也就碱性越强，说明相应元素的金属性也就越越 ，反之则反之则 。元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布水或酸置换出氢气水或酸置换出氢气对应水化物的碱性对应水化物的碱性强强弱弱强强非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据：单质跟单质跟 的难易程度、条件及生成的氢的难易程度、条件及生成的氢化物的化物的 ，越容易跟，越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越化合，生成的氢化物也就越 ，氢化物的还，氢化物的还原性也就越原性也就越 ，说明相应元素的非金属性也就越，说明相应元素的非金属性也就越 ；对应水化物对应水化物 性的强弱，酸性越强，说明相应元素的非金属性越性的强弱，酸性越强，说明相应元素的非金属性越 。(2)元素金属性和非金属性变化的规律性：研究元素金属性和非金属性变化的规律性：研究1118号元素的金属性、非金号元素的金属性、非金属性的变化情况。属性的变化情况。氢气化合氢气化合稳定性稳定性稳定稳定弱弱强强最高价氧化物最高价氧化物酸酸强强钠、镁、铝的金属性变化情况：钠、镁、铝的金属性变化情况：原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水反应的情况反应的情况与与 反应反应 与与 反应较慢反应较慢与沸水反应很慢与沸水反应很慢单质与盐酸单质与盐酸反应的情况反应的情况剧烈剧烈快快慢慢单质与水或酸置换单质与水或酸置换出氢气的难易出氢气的难易最高价最高价氧化物氧化物化学式化学式Na2OMgOAl2O3类别类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3类别类别 碱碱 碱碱 化物化物碱性强碱性强弱变化弱变化元素金属性元素金属性冷水冷水剧烈剧烈沸水沸水强强中强中强两性氢氧两性氢氧硅硅、磷、硫、氯的非金属性变化情况磷、硫、氯的非金属性变化情况：原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与氢气反氢气反应情况应情况条件条件高温高温磷蒸气与磷蒸气与氢气能反应氢气能反应需加热需加热 或或 时时发生发生 反应难易反应难易氢化物氢化物的化学式的化学式PH3H2SHCl氢化物氢化物的稳定性的稳定性氢化物氢化物的还原性的还原性光照光照点燃点燃爆炸爆炸SiH4最最高价高价氧化物氧化物化学式化学式类别类别均为酸性氧化物均为酸性氧化物最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式H3PO4H2SO4名称名称硅酸硅酸磷酸磷酸硫酸硫酸高氯酸高氯酸酸性强弱酸性强弱 酸酸 酸酸 酸酸比硫酸更比硫酸更 的酸的酸酸性强弱变化酸性强弱变化元素非金属性元素非金属性SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3HClO4弱弱中强中强强强强强常见元素化合价有哪些规律？常见元素化合价有哪些规律？提示：提示：(1)金属元素无负价。金属元素无负价。(2)氟无正价，氧除与氧化合外，均为负价。氟无正价，氧除与氧化合外，均为负价。(3)若主族元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；若主族元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价|最低负价最低负价|8。(H除外除外)(4)除某些元素外除某些元素外(如如N元素元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。1元素周期表中的递变规律元素周期表中的递变规律同周期同周期同主族同主族(从左至右从左至右)(从上至下从上至下)电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多相同相同原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大金属单质与水或酸置换出金属单质与水或酸置换出H2的难易的难易易易难难难难易易最高价氧化物最高价氧化物对应水化物对应水化物酸性酸性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱碱性碱性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属气非金属气态氢化物态氢化物形成难易形成难易难难易易易易难难稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素金属性元素金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱2.元素的化合价与原子结构、周期表中的位置关系元素的化合价与原子结构、周期表中的位置关系(1)主主族元素的最高正化合价主族序数价电子数最外层电子数。族元素的最高正化合价主族序数价电子数最外层电子数。(氧、氟氧、氟除外除外)(2)主族元素的最低负化合价最高正化合价主族元素的最低负化合价最高正化合价8，即主族元素的最高正化合价，即主族元素的最高正化合价和其负化合价的绝对值之和等于和其负化合价的绝对值之和等于8。3“位、构、性位、构、性”关系图示关系图示(1)金属和非金属的分界线金属和非金属的分界线 族族周期周期A A A A A A A 01234567(2)最强的非金属元素是最强的非金属元素是F，最强的金属元素是，最强的金属元素是Cs(自然界中能稳定存在的自然界中能稳定存在的)，位，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。【例【例1】(2009山东理综，山东理综，11)元元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元 素的性质。下列说法正确的是素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：解析：Al既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，A错误；错误；Li为为2子稳定结构，子稳定结构，C错误；同一主族元素化学性质相似，有递变性，错误；同一主族元素化学性质相似，有递变性，D错误。错误。答案：答案：B1.(2010试题调研，山东青岛试题调研，山东青岛4月月)X、Y、Z、W均均为短周期元素，它们在周期表为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列倍，下列说法中错误的是说法中错误的是()AY的气态氢化物的稳定性较的气态氢化物的稳定性较Z的强的强B原子半径：原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强的强D四种元素的单质中，四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高的熔、沸点最高XYZW解析：解析：由信息由信息“Y原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍倍”可推知可推知Y为为O，则由周期表中位置可推出则由周期表中位置可推出X为为N，Z为为S，W为为Cl。由元素周期律可知，同一。由元素周期律可知，同一主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱，主族非金属元素的气态氢化物稳定性自上而下逐渐减弱，A项正确；同周期项正确；同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，故元素原子半径自左向右逐渐减小，故B项错误；项错误；Cl的非金属性比的非金属性比S的强，因此的强，因此HClO4的酸性比的酸性比H2SO4的强，的强，C项正确；在四种元素的单质中，只有硫的单质项正确；在四种元素的单质中，只有硫的单质在常温下是固体，其余均为气体，因此硫单质熔、沸点最高。在常温下是固体，其余均为气体，因此硫单质熔、沸点最高。答案：答案：B根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：1稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：与与He原原子电子层结构相同的离子有子电子层结构相同的离子有H、Li、Be2；与与Ne原子电子层结构相同的原子电子层结构相同的离子有离子有F、O2、Na、Mg2、Al3；与与Ar原子电子层结构相同的离子有原子电子层结构相同的离子有Cl、S2、K、Ca2。2周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素(120)(1)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al(2)族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：C、S(3)族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O(4)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li、Ca(5)周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：Na(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：最高正价与最低负价代数和为零的元素：C、Si(7)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：倍的元素：S(8)除除H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素：F(9)短周期中离子半径最大的元素：短周期中离子半径最大的元素：P【例【例2】(2010试题调研，山东青岛试题调研，山东青岛3月月)A、B、C、D、E、F六六种短周期主种短周期主 族元素，原子序数依次增大。其中族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与的简单阳离子与X具有具有相同电相同电子数，且子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次元素的原子最外层比次外层少两个电子，外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有两种元素的原子最外层共有13个电个电 子。则子。则(1)B的原子结构示意图的原子结构示意图_；(2)B、C、E分别与分别与A形成的化合物中最稳定的是形成的化合物中最稳定的是_(写化学式写化学式)；(3)C与与D形成的化合物的化学式是形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分，它的性质决定了它在物质的分类中应属于类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；(4)F的单质在反应中常作的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的低价氧化物反应的离子方程式为的离子方程式为_。解析：解析：根据根据X的水溶液显碱性，得出的水溶液显碱性，得出B为为N，A为为H；D的简单阳离子为的简单阳离子为10e结结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出构，且在同周期简单离子中半径最小，推出D为为Al元素；元素；E的次外层电子数必的次外层电子数必须大于须大于2，则，则E的核外电子排布为的核外电子排布为 ，E为为S元素；元素；F的原子序数比的原子序数比E大大且为主族元素，且为主族元素，F只能是只能是Cl元素，元素，C、F两种元素的原子最外层共有两种元素的原子最外层共有13个电子，个电子，即可推出即可推出C为为O元素。其余可迎刃而解。元素。其余可迎刃而解。答案：答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物两性氧化物H2OH Al(OH)3 Al33OH(4)氧化氧化SO2Cl22H2O=4HSO 2Cl2(2010改编改编)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的六种短周期元素，是原子序数依次增大的六种短周期元素，a、d同主族，同主族，a是原子半径最小的元素，是原子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，的最高正价与最低负价的代数和为零，a与与c、d与与c均可形成原子个数比为均可形成原子个数比为2 1和和1 1的化合物，的化合物，d、e的最外层电子的最外层电子数之和等于数之和等于b的最外层电子数，的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。是同周期中得电子能力最强的元素。(1)画出画出f元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图_。a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型有三种元素形成的化合物中存在的化学键类型有_。(2)写出写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：两元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_。(3)写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示有机物用结构简式表示)。将化合物将化合物b6a6与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持5560的反应：的反应：_。将将b2a6c和氧气的混合气体通过加热的铜网的反应：和氧气的混合气体通过加热的铜网的反应：_。解析：解析：由由a是原子半径最小的元素知是原子半径最小的元素知a为氢元素；为氢元素；a、d同主族且均为短周期元同主族且均为短周期元素，但素，但d不可能为锂不可能为锂(中间有中间有b、c元素元素)，则，则d为钠元素，为钠元素，b的最高正价与最低负的最高正价与最低负价的代数和为零，且原子序数小于价的代数和为零，且原子序数小于d的，则的，则b为碳元素；由氢、钠均可与为碳元素；由氢、钠均可与c形形成原子个数比为成原子个数比为2 1和和1 1的化合物，可知的化合物，可知c为氧元素；然后不难得出为氧元素；然后不难得出e为铝为铝元素、元素、f为氯元素。为氯元素。答案：答案：(1)离离子键子键、共价键共价键(或极性共价键或极性共价键)(2)Al(OH)3OH=AlO 2H2O(3)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体稀有气体元素除外元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3(上一周期非金属元素形成的阴上一周期非金属元素形成的阴离子与下一周期金属元素形成的阳离子有此规律离子与下一周期金属元素形成的阳离子有此规律)。4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子中性原子中性原子阴离子；价态越高阴离子；价态越高的微粒半径越小，如的微粒半径越小，如Fe3Fe2Fe，HHH。5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较如比较Al3与与S2的半径大小，可找出与的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与电子数相同，与S2同族的同族的元素元素O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3Y，离子半径，离子半径XZ2C同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强解析：解析：分析题给条件可推知：分析题给条件可推知：X是钠是钠(Na)、Y是氯是氯(Cl)、Z是氧是氧(O)。原子半径。原子半径XY，但，但X(Na)与与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径电子层结构相同，离子半径XZ B氢化物的沸点：氢化物的沸点：XWC离子的还原性：离子的还原性：XW D原子及离子半径：原子及离子半径：ZYX解析：解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17，故，故W为氯元素，则为氯元素，则X为氟元素，为氟元素，Y的原子序数为的原子序数为(917)213，为铝元素，由含，为铝元素，由含Z元素的物质焰元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比的金属性比Al强；强；HF沸沸点比点比HCl高，是因为高，是因为HF分子间存在氢键；分子间存在氢键；Cl的还原性比的还原性比F强；原子半径强；原子半径NaAlF，离子半径，离子半径FNaAl3。答案：答案：B 【例【例1】有有常见常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元元素原子最外层电子数是素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最元素原子最外层电子数比外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是3种含氧种含氧酸的钠盐，甲中含酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含有元素，乙中含有C元素，丙中含有元素，丙中含有A元素，甲、丙元素，甲、丙溶液溶液pH7，乙溶液，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互关系如图所示：丁、戊、己、庚七种物质之间的相互关系如图所示：(1)画出画出C元素的核外电子排布式元素的核外电子排布式_，戊的电子式为，戊的电子式为_。(2)用有关离子方程式解释丙溶液呈碱性的原因用有关离子方程式解释丙溶液呈碱性的原因_。(3)写出反应写出反应的离子方程式：的离子方程式：_。解析：解析：据题意，据题意，B元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，元素原子最外层电子数的一半，可知可知C的最外层电子数为偶数，乙是含氧酸的钠盐且其中含的最外层电子数为偶数，乙是含氧酸的钠盐且其中含C元素，可推测元素，可推测C为为C(碳碳)、Si、S元素中的一种，乙溶液的元素中的一种，乙溶液的pH7，符合要求。丁与戊反应，且戊为，符合要求。丁与戊反应，且戊为淡黄色固体，则戊为过氧化钠。淡黄色固体，则戊为过氧化钠。本题涉及的物质很多，既有元素推断，又有物质的推导，考生容易混淆，关本题涉及的物质很多，既有元素推断，又有物质的推导，考生容易混淆，关键是对于键是对于“B元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半元素原子最外层电子数的一半”的理的理解，许多考生不能从中找到信息，于是推断受阻。本题应用了排除法，整合解，许多考生不能从中找到信息，于是推断受阻。本题应用了排除法，整合题目所给的信息，从多种可能中排除了不合理的情况，考查考生思维的缜密题目所给的信息，从多种可能中排除了不合理的情况，考查考生思维的缜密性。性。高分策略高分策略【例【例2】(2009天津理综，天津理综，7)(14分分)下下表为元素周期表的一部分，请参照元素表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按由表中两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为解，可使用的催化剂为(填序号填序号)_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：可发生以下反应：X溶液与溶液与Y溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为的单质的化学方程式为_。常温下，为使常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的中加入一定量的Y溶液至溶液至_。作答与批改实录作答与批改实录点评点评错误原因：错误原因：1.该生回答第该生回答第(1)(2)两问均未注意到题目要求是用两问均未注意到题目要求是用“化学用语化学用语”回回答下列问题这一重要信息答下列问题这一重要信息。2.回答第回答第(4)问多选了一个问多选了一个d，原因可能有两个原因可能有两个：H2O2可被可被MnO2或一些重金属离子催化分解，误认为或一些重金属离子催化分解，误认为KMnO4中也含有中也含有“Mn”这一重金属离了这一重金属离了；认为认为KMnO4可以与可以与H2O2反应，未注意到反应，未注意到“使使H2O2催化催化分解分解”这一信息的含义。回答第这一信息的含义。回答第(5)问问N的化学方程式，未书写出的化学方程式，未书写出“熔融熔融”及及“冰晶石冰晶石”两个重要条件。两个重要条件。点拨点拨解答本题的关键点是根据元素周期表的知识，将解答本题的关键点是根据元素周期表的知识，将所代表的元素一一写所代表的元素一一写出，然后根据这些元素的原子结构、性质及元素周期律的知识，结合题目要出，然后根据这些元素的原子结构、性质及元素周期律的知识，结合题目要求逐一解答。求逐一解答。答案答案(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)(4)a、b(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33 2Al2O3(熔融熔融)4Al3O2溶液的溶液的pH等于等于7(化学方程式无化学方程式无“”“”“”不扣分不扣分，不配平及化学式书写错误不得分。不配平及化学式书写错误不得分。)题后反思题后反思本题主要是考查元素周期表，原子半径大小比较规律，电子式，化学键，离本题主要是考查元素周期表，原子半径大小比较规律，电子式，化学键，离子方程式的书写，溶液中离子浓度比较大小规律，活泼金属的冶炼等知识，子方程式的书写，溶液中离子浓度比较大小规律，活泼金属的冶炼等知识，属于中等难度的试题。解答这类试题必须熟记元素周期表的结构，尤其是属于中等难度的试题。解答这类试题必须熟记元素周期表的结构，尤其是120元素在元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中元素在元素周期表中的位置；掌握好元素周期表中“位、构、性位、构、性”三者的三者的关系及元素的金属性、非金属性的变化规律、化合价与元素在周期表中位置关系及元素的金属性、非金属性的变化规律、化合价与元素在周期表中位置的关系、原子半径的变化规律；能够与元素化合物的性质、制备、用途等知的关系、原子半径的变化规律；能够与元素化合物的性质、制备、用途等知识紧密相联。识紧密相联。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册