21、四种晶体比较表

21、四种晶体比较表离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间相互作用离子键共价键范德华力金属键典型实例NaCl、CsCl金刚石、Si、SiO、SiCc干冰、氢气、有机物、惰性气体钠、镁、铝、铁物理性质熔沸点熔点较咼沸点高熔沸点高熔沸点低一般较咼部分低导电性固态不导电，熔化或溶于水导电差差良好导热性不良不良不良良好机械加工性同上同上同上同上硬度较硬而脆主硬度较小一般较咼部分低注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只削弱分子间作用力，而不破坏化学键。22、物质熔沸点规律1、不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体较复杂）；2、同种晶体原子晶体：原子晶体起落上，键能越大，熔沸点越高如金刚石单晶硅;离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如NaClKCl；金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高如NaMgAl；分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高如FClHAcH0o223、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷娄的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应的剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；8、用电化学的方法。24、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，由左到右，随着核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与屯化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其它，例：2Cu+SA=CuSCu+J点燃二CuJ所以，C1的非金属性强于S。25、“10电子”、“18电子”的微粒小结（一）10电子”的微粒分子离子一核10电子的Ne血、O、F-、Na+、Mg2+、Ab+二核10电子的HFOH三核10电子的HOoNH2-四核10电子的NH3H0+3五核10电子的CH4NH+4（二）18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Cs+、Cl-、S2-二核18电子的F、HC1HS-三核18电子的HSC四核18电子的PH、H0occ五核18电子的SiH六核18电子的NH