第十章第1节电离平衡 水的电离同步练习

第十章 第一节 电离平衡 水的电离一、选择题(10550)1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ()A. B.26M3C. D. 解析：A中，HCl抑制水的电离；B中，质子数为26的3价离子是Fe3，其能发生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，能促进水的电离；C中，Cl不影响水的电离平衡；D中，CH3COOH2OCH3COOHOH，因发生水解反应而促进水的电离.答案：C2.(2010莆田质检)用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH)C.c(H)c(OH)D.n(OH)解析：加水稀释，对于NH3H2ONHOH类似于气体反应减压，平衡向右移动.c(NH3H2O)比c(OH)减小得更快，故A增大，B减小，C不随浓度的变化而变化，D增大.答案：B3.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变解析：A项，稀氨水呈弱碱性，加入水中后，水中的c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大，由于温度不变，Kw不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COO发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw变大，pH变小.答案：B4.pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY).若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是 ()A.HX可能是强酸B.HX的酸性比HY的酸性弱C.两酸的浓度大小c(HX)V(HY)，推知pH1的HX与HY中n(HX)n(HY)，因此HX比HY酸相对较弱，c(HX)c(HY)；将两种一元酸均稀释100倍时，HX的pH3，而HY酸可能为弱酸或强酸，因此HY酸的pH3.答案：B5.(2009郑州质检)常温下，某溶液中水电离出的c(OH)11013 mol/L，对该溶液的叙述正确的是 ()溶液一定显酸性溶液一定显碱性溶液一定不显中性溶液可能是pH13的溶液A. B. C. D.解析：根据水的离子积常数知，由水电离出的c(OH)c(H)11013 mol/L.这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离.如常温下，水中加碱，溶液中的c(OH)1101 mol/L，由水电离出的c(H)c(OH)11013 mol/L，故溶液的pH13或pH1.答案：D6.(2010唐山模拟)现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 ()A.一定呈酸性 B.一定呈碱性C.可能呈中性 D.一定呈中性解析：三种试剂中任意两种混合时可能发生如下三种反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O， Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，若反应得到的溶液与Ba(OH)2溶液混合，则溶液呈碱性；若反应得到的滤液与H2SO4混合，则所得溶液呈中性；若反应得到的滤液与Na2CO3溶液混合，则所得溶液呈碱性.答案：C7.(2009宁夏高考)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ()解析：A项开始随NaOH溶液的滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH呈基本水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段时间应为0，至反应结束后呈基本水平走势.答案：D8.pH3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是 ()A.A是强酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸D.A酸性一定比B酸性弱解析：在pH相等的情况下，酸越弱，酸的浓度越大，在等体积的条件下，反应产生氢气的量也越多，D项正确.由题意只能证明酸A比酸B的酸性弱，并不能说明B一定为强酸.答案：D9.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C.室温下，测1 mol/L NaX的pH，若pH7，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：由0.1 mol/L HX溶液的pH1知，c(H)0.1 mol/L，说明HX只有部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；NaX溶液pH7，说明盐NaX在水中发生水解反应XH2OHXOH，NaX为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确.答案：B10. (2009三南检测)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的是 ()A.ROH是一种强碱B.在x点，MOH未完全电离C.在x点，c(M)c(R)D.稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：若ROH为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH)101V/(100V)103(mol/L)，即pH11，与图象符合，A正确；若MOH也为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH)102V/(100V)104(mol/L)，即pH应为10，而图中所示之值为11，说明MOH是弱碱，B正确；在稀释100倍时，两种碱溶液的氢氧根离子浓度相等，则M与R浓度也相等，C正确；由于MOH为弱碱，部分电离，即c(MOH)c(OH)，故稀释前c(ROH)10c(MOH).答案：D二、非选择题(共50分)11.(12分)请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：(1)升高温度时，水的pH将.(2)用水稀释0.1 mol/L氨水时，的比值将.(3)pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn.(4)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，则c(HCO)c(CO).解析：(1)升高温度促进水的电离，c(H)增大，pH减小.(2)氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，加水稀释促进电离，n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，c(OH)/c(NH3H2O)/n(OH)/n(NH3H2O)，故比值增大.(3)pH相同的盐酸和醋酸，若稀释相同的倍数，则稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH，若使二者pH仍相同，则醋酸需再加水稀释，故mn.(4)2.24 L标准状况下的CO2通入含0.15 mol NaOH的水溶液中生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，但在水溶液中CO的水解程度大于HCO的电离程度，溶液中c(HCO)c(CO).答案：(1)减小(2)增大(3)小于(4)大于12.(13分)如图所示，在烧瓶中盛饱和氨水，并滴有几滴酚酞试 液，试填写以下空白：(1)外界条件不变，整个体系中存在的动态平衡有(至少写出两种平衡)，用方程式表示为 .(2)当温度不变，活塞顶端位于A时，把活塞往外拉，溶液中产生的现象是，平衡向方向移动.(3)当温度不变，活塞顶端位于C时，迅速向瓶中滴入稀H2SO4，立即塞好瓶塞(假设操作时NH3未移出瓶外)，观察到的现象是，平衡向方向移动.解析：(1)饱和氨水中存在氨气的溶解平衡、一水合氨的电离平衡和水的电离平衡三种动态平衡.(2)往外拉活塞时，体系的压强降低，平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，溶液中c(OH)减小，碱性减弱，溶液的红色变浅. (3)向瓶中滴入稀H2SO4时，发生离子反应NH3H2OH=NHH2O，使溶液中的c(OH)减小，平衡正向移动，NH3的量减小，体系的压强降低，活塞会向左移动.答案：(1)氨气的溶解平衡，一水合氨的电离平衡和水的电离平衡NH3H2ONH3H2ONHOH；H2OHOH(2)溶液红色变浅逆反应(3)溶液红色变浅、活塞向左移动正反应13.(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出溶液的pH，即可证明HA是弱电解质.乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种溶液各100 mL；分别取两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质.(1)在两个方案的第步都用到的定量仪器是.(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1.(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是.(4)请你提出一个合理且容易的方案.解析：两个方案都是配制一定物质的量浓度的溶液，用到的定量仪器为100 mL的容量瓶.甲方案是通过HA是否完全电离来判断，0.1 mol/L的HA若完全电离，pH1，不完全电离，pH1.乙方案是通过稀释后c(H)的大小来判断，稀释相同倍数，HA若为强酸，稀释后c(H)和盐酸相同，若为弱酸，c(H)大于盐酸的.除此之外还可以通过A的盐溶液是否水解来判断，NaA溶液若为碱性，证明HA为弱酸.答案：(1)100 mL的容量瓶(2)(3)盛有HA溶液的试管中放出氢气的速率快(4)配制NaA溶液，用pH试纸测其酸碱性，若为碱性说明HA为弱酸14.(13分)现有25时，0.1 mol/L的氨水.请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式，所得溶液的pH7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因；(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)；(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是.解析：(1)氨水中存在平衡NH3H2ONHOH，加入(NH4)2SO4固体，NH3H2O的电离平衡向左移动，故c(OH)/c(NH3H2O)减小.(3)根据电荷守恒，有c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故c(NH)2c(SO)，故c(SO)mol/L.(4)pH1的硫酸，c(H)0.1mol/L，H2SO4与NH3H2O正好反应：2NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，由于NH水解，溶液呈酸性，故有c(NH)c(SO)c(H)c(OH).答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(3) mol/L(4)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)