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1.1.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（降低，下列数据逐渐增大的是（）A A、HH+B.OH B.OH-C.OHC.OH-/NH/NH3 3HH2 2O D.NHO D.NH4 4+AC例：例：某二元弱酸溶液按下式发生电离某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+HA，HA H+A 2 已知相同浓度的电已知相同浓度的电离度离度 (H2A）(HA），设有下列四种溶液：），设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的的H2A B.0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C.0.02mol/L的的HCl与与0.04mol/L的的NaHA溶液等溶液等体积混合体积混合 D.0.02mol/L的的NaOH与与0.02mol/L的的NaHA溶液等溶液等体积混合体积混合 据此，填写下列空白据此，填写下列空白 c(H+)最大的是最大的是，最小的是，最小的是。c(H2A)最大的是最大的是，最小的是，最小的是。c(A2）最大的是）最大的是，最小的是，最小的是。ADCDDA1、水的电离、水的电离五、水的电离和溶液的五、水的电离和溶液的pH值值H20+H20 H3O+OH H20 H+OH K水水=c(H+)c(OH-)c(H2O)2、水的离子积、水的离子积K水水C(H2O)=C(H+)C(OH-)=KW因为温度一定，在稀溶液中水的浓度是一个常数因为温度一定，在稀溶液中水的浓度是一个常数因此因此KW也是一个常数也是一个常数Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变水电离出来的水电离出来的H+=OH=107mol/LKw=H+OH=1014在在25时时只适用于稀溶液只适用于稀溶液.（1）温度：越高电离程度越大；升温促进水的电）温度：越高电离程度越大；升温促进水的电离离,Kw值变大值变大.（水的（水的电离过程为吸热过程）电离过程为吸热过程）（2）溶液中的溶质）溶液中的溶质3、水的电离平衡的移动、水的电离平衡的移动加入加入酸、碱酸、碱抑制抑制水的电离水的电离,使使c(Hc(H+)及及c(OHc(OH-)相对相对量发生改变量发生改变,但但KwKw值值不变不变加入加入水解盐水解盐促进促进水的电离水的电离,使使c(Hc(H+)及及c(OHc(OH-)相对量发相对量发生改变生改变,但但KwKw值值不变不变1 1、在水中加入、在水中加入强碱和强强碱和强酸，水的离子积是否发生改变？酸，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入弱碱和弱酸，水的离子积是否发生改变？、在水中加入弱碱和弱酸，水的离子积是否发生改变？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的HH+和和OHOH 是是否相等？否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为10101212，求，求HH+为多少？为多少？6 6、在盐的溶液中水电离度怎样变化？、在盐的溶液中水电离度怎样变化？5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的HH+和酸电离出来的和酸电离出来的HH+什么关系？什么关系？问题与讨论问题与讨论水电离的水电离的H+和和OH-浓度的计算方法浓度的计算方法分别计算分别计算PH=4的盐酸、的盐酸、NH4Cl中水电离的中水电离的H+浓度浓度4、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H H+和和OHOH！而且在一定温度下！而且在一定温度下K KWW是定值！是定值！常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H H+和和OHOH浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液HH+=OH=OH=1=1101077mol/Lmol/LHH+OHOH H H+1 1101077mol/Lmol/LHH+OHOH H H+1 1101077mol/Lmol/L1、如果、如果H+不等于不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果、如果H+/OH的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。5、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断5、溶液的、溶液的pH值值(1)意义：意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。(2)表示：表示：用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。(3)式子：式子：pH=-lgH+pOH=-lgOHpH+pOH=pKw=14(4)溶液的溶液的pH值值与酸碱性与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液HH+=OH=OH=1=1101077mol/Lmol/LHH+OHOH H H+1 1101077mol/Lmol/LHH+OHOH H H+1 1101077mol/Lmol/LpH=7pH7pH76、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的值范围叫做指示剂的变色范围。变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色PH试纸试纸1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （）A、将、将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B、将、将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较卡相比较C、用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在、用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，试纸上，颜色变化后与比色卡对照颜色变化后与比色卡对照D、先将、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色试纸上，颜色变化后与比色卡对照卡对照2、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：()A、PO43-B、HCO3-C、Al3+D、K+CBC8、pH值计算值计算例：在例：在25时，时，pH值等于值等于5的盐酸溶液稀释到原的盐酸溶液稀释到原来的来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？关键：抓住氢离子进行计算关键：抓住氢离子进行计算,接近中性时考虑水接近中性时考虑水的电离的电离!弱酸考虑电离平衡的移动弱酸考虑电离平衡的移动.(1)(1)酸的稀酸的稀释释例：例：pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的倍，则稀释后溶液的pH值约为值约为 （）A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B例：例：要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)(2)(2)碱的稀释碱的稀释例：在例：在25时，时，pH值等于值等于9的强碱溶液稀释到原来的强碱溶液稀释到原来的的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子进行计算离子进行计算,接近中性时考接近中性时考虑水的电离虑水的电离!弱碱考虑电离平衡的移动弱碱考虑电离平衡的移动.例：例：pH11的氨水稀释到的氨水稀释到pH10，则，则NH3H2O的电的电离平衡向离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓方向移动，所得氨水的物质的量浓度度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。正正小于小于
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