九年级化学下册8.3海水制碱学案（新版）鲁教版

九年级化学下册 8.3 海水制碱学案（新版）鲁教版 - 教育文库 海水制碱 第三节 海水制碱（第1课时） 学习目标： 1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2、纯碱和碳酸氢钠的用途 学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理 学习过程： 一、自主学习： 学习任务一：探究氨碱法制纯碱。 学生活动1：阅读课本P19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式 原料：_、_ 媒介：_ 步骤、原理： _ _ _ _ 工艺流程： 学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途 学生活动二：阅读课本P20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途 学生活动3：阅读课本P20,多识一点 交流和总结： 1、回答下列问题： （1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ （2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ （3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 2、系统总结：总结本节知识点 二、诊断评价： 1、碳酸钠俗名_，又称_，是一种_色_体，_溶于水，1 其水溶液呈_性，我国著名科学家_，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。 2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ，当 时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是 ，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 ，反应的化学方程式 ， 产生浑浊现象的化学方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于 难溶于 。 3、浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 4、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性，受热不稳定发生分解，化学方程式是 。 5、下列有关叙述正确的是（ ） A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石 B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 6、有人认为侯氏制碱法的优点有四： A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用； B.副产品是一种可利用的的化肥； C.反应不需要加热，可节约能源； D.副产品不会造成污染。 你认为其中正确的是（填序号）_。 7、画出氨碱法制纯碱的工艺流程 【课后反思】 第三节 海水制碱（第2课时） 学习目标： 1、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途 2、学会碳酸根离子的检验方法。 学习重点：纯碱的制法和性质 学习过程： 一、自主学习： 学习任务一：举例说明纯碱在化学工业上的用途。 2 学生活动1：阅读课本P20最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途 学习任务二：探究纯碱的性质。 1、根据教材P21内容进行分组实验并完成下表 交流和总结： 1、合作交流回答下列问题 （1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质 （2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。 2、系统总结：系统总结本节知识点 二、诊断评价： 物理性质 与指示剂 化学性质 盐酸 与酸反应 硫酸 与氢氧化钙反应 碳酸钠（Na2CO3) 现象 结论 1、碳酸钠俗名_，又称_，是一种_色_体，_溶于水，其水溶液呈_性，我国著名科学家_，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ） A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液 5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ） A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ） A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH 7、现有下列试剂澄清石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液 ，其中检验3 贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 A B C D 8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ） A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液 C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液 9、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A加入盐酸有可燃性气体产生 B加入盐酸有气泡产生 C加入盐酸有白色沉淀产生 D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 10、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙 11、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A检验自来水中是否含有氯离子 B鉴别食盐和纯碱 C除去热水瓶中的水垢 D制取二氧化碳 【课后反思】 第三节 海水制碱（第3课时） 【学习目标】 1、知道酸碱盐的溶解性； 2、理解复分解反应发生的条件； 【学习重点】复分解反应发生的条件 【学习过程】 一、前置测评 1、什么叫复分解反应？ 2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由： （1）氢氧化钠和盐酸 （2）碳酸钙和硝酸 （3）氯化钾和硝酸钠 （4）氯化铜和硝酸银 （5）氢氧化钙和碳酸钠 （6）氢氧化钠和硫酸铜 4 二、自主学习 学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性 学习活动1： 1、阅读教材P89，酸碱盐的溶解性表 2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试 A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3 B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2 C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4 D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2 学习任务二：探讨复分解反应发生的条件 学习活动2：合作交流讨论： （1）1、2、5、6中的两种物质间为什么能够发生反应; (2) 3、4中的两种物质间为什么不能发生反应 教师点拨：复分解反应的实质 悄悄地告诉你：要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：1、生成物中必须有水或气体或沉淀生成 2、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应 3、生成物的溶解性一定要若于反应物的溶解性 三、诊断评价 1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应： A、碳酸钠与盐酸 B、氢氧化钙和硫酸铜 C、硫酸银和氯化钙 D、碳酸钠和氢氧化钡 2、用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？ 5 【 课堂总结 】本节课我们学到了哪些知识？ 【 课后反思 】 6 第 9 页 共 9 页