建平中学高二化学2023年第一学期期中考试试卷（含答题纸和答案）

建平中学高二化学2023年第一学期期中考试试卷含答题纸和答案 高二化学期中考试练习卷 相对原子质量：C12、O16、H1、Na23、Mg24、Al27、S32、 Cl35.5、N14、Ag108、Fe56 S32 Cu64 N14 一、 选择题此题共18小题，每题只有一个正确答案，每题2分 共36分 1以下金属中，为人类最早较广泛使用的金属是 A 铁. B.铝 C.铜 D.钛 2焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响”知识相关。以下说法中正确的选项是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 C焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色一样 3阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是 ( ) A1 mol钠与氧气反响生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1 mol Na2O2与足量CO2反响时，转移2NA个电子 C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NA D1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA 4以下元素中原子半径最大的是 A镁 B钠 C铝 D氯 5关于卤族元素用X代表的以下表达不正确的选项是 A非金属性由上到下递减 B氢化物的通式为HX C最高化合价均为+7 D原子半径由上到下递增 6以下金属晶体熔点上下的顺序中, 正确的选项是 AK Al Mg Na BAl Mg Na K CNa K Al Mg DK Al Na Mg 7以下表达正确的选项是 A在碱金属元素中，碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2 C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中 D在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 8以下有关NaHCO3和Na2CO3性质的比拟中，正确的选项是( ) A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反响产生CO2的量：Na2CO3 NaHCO3 1 D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反响，NaHCO3放出的CO2多 29某溶液中含有HCO3、CO23、SO3、Na、NO3五种离子。假设向其中参加Na2O2粉末充分反响后溶液体积变化忽略不计，溶液中离子浓度保持不变的是 ( ) 22ANO3 BCO23、NO3 CSO3、NO3 DCO3、NO3、Na 10共价键、金属键、离子键、分子间作用力都是构成物质微粒间的作用。含上述两种不同作用的晶体是 ANaCl晶体 BSiO2晶体 C碘晶体 D生铁 11以下事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙的盐溶液反响 甲、乙两元素原子的最外层电子数一样，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数一样，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质外表生成氢气 两单质分别与氯气反响时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A全部可以 B仅不可以 C仅不可以 D可以 12用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如右图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是 A实验中发生的反响都是氧化复原反响 B铝是一种较活泼的金属， C铝与氧气反响放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 13某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A Cl-、SO42-、Na+、K+ B K+、MnO4-、Na+、NO3- C HCO3-、Na+、NO3-、K+ DNO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 141.12g铁粉参加25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是 A、铁有剩余 B、氧化产物和复原产物的物质的量之比为21 C、往溶液中滴入无色KSCN溶液无现象 D、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61 15在溶液中能与AlO2大量共存的是 AAl3+ BOH CFe3+ DNH4+ 16以下离子方程式中正确的选项是 2 3+D.在FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br24Cl -2+2-171 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2O2 、Na2CO3 B Na2CO3 CNaOH 、Na2CO3 DNa2O2 、NaOH 、Na3CO3 18把铝粉和FeO配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下发生反响，并将反响后的混合物与足量的盐酸充分反响；后一份直接参加足量的NaOH溶液使之充分反响，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比为 A11 B13 C89 D43 二、选择题此题共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分 共15分 19在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中参加Ba(OH)2溶液，假设生成0.2 mol NH3H2O ，那么生成BaSO4沉淀的物质的量为 A0.2 mol B1 mol C1.6 mol D2 mol 20将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，那么原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是( ) A13 B 23C14 D3421现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)1.0 mol/L, c(Mg2)0.2mol/L。假设不考虑水解因素，那么要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而别离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是 A25mL B30mL C5mL D100mL 22Fe与稀HNO3反响时，假设两者消耗物质的量之比为410，且Fe全部被氧化生成 Fe(NO3 )2，那么反响中生成的复原产物可能是 AN2 BNO2 CNO DNH4NO3 23镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开场产生CO2气体，参加盐酸至22.50mL时恰好反响完全，向该溶液中参加过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进展枯燥后重0.4350g。那么该碱式盐的化学式是 AAl2Mg6(OH)16CO3?4H2O BAl4Mg12(OH)34CO3?8H2O CAl2Mg4(OH)16CO3?4H2O DAl3Mg6(OH)34CO3?8H2O 3 三、填空题共24分 2410分元素周期律的发现被恩格斯誉为 “科学研究的一大功绩”，元素周期表是元素周期律的详细表现形式。 1元素周期律的发现者是俄国化学家_ A拉瓦锡 B居里夫人 C卢瑟福 D门捷列夫 2以以下图是现代元素周期表的一局部。 b Z c X a d Y e 写出a元素原子构造示意图： c元素的单质与b元素最高价氧化物相对应水化物反响的化学方程式为： _。 元素d与元素e相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，写出可以验证该结论的一个化学反响方程式：_。 在上述周期表中，用元素符号标出非金属性最强的元素及铁元素所处的位置 b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示。 3元素周期表对工农业消费和科学研究具有指导意义。一个常见的用处是预测元素性质。 以下关于Y元素说法不正确的选项是_ A是一种非金属元素 B最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4 DY的原子半径小于X C氢化物的稳定性高于HBr Z元素单质或化合物可能的用处有_ A对人畜无害的新型农药 B工业消费上高效的催化剂 D优良的合金材料 C电子工业中优良的半导体材料 255分矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式K2O3Al2O36SiO22H2O。就其组成元素完成以下填空： 1写出最外层电子个数是其次外层电子个数3倍的原子的构造示意图： ； 属于第三周期的元素是 填元素名称。 2两种金属元素中金属性较强的元素是 ，能说明这一事实的化学方程式是： 任写一个。 3Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为： 262分配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于 ，然后加水稀释至所需4 浓度，理由是 用离子方程式表示 27、7分将铁粉溶于足量稀硫酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中： (1) 在A试管中滴入NaOH溶液，写出反响的现象及化学方程式： 现象： 化学方程式： 、 (2)在B试管中滴加双氧水，溶液呈黄色，写出反响的离子方程式： (3)在C试管中滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去发生了MnO4Mn的反响，写出反响的离子方程式： . 四、实验题：共16分 288分工业上冶炼冰铜mCu2OnFeS可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。 气体A 焙烧 Al 冰铜 泡铜(Cu2O,Cu) 粗铜 CuSO45H2O高温 空气 熔渣B 完成以下填空： 1气体A中的大气污染物可选用以下试剂中的 填序号吸收。 a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水 2用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN后溶液后呈红色，原因是 离子方程式表示 实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反响。 3泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。 4装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物外表覆盖少量白色 固体a，a是 (填名称)。沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。 298分 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组进展了以下探究活动： 探究一 1将已去除外表氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是 。 2另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并搜集到气体Y。 镁a -2+泡铜和铝粉 沙子 5 第 13 页 共 13 页