构成物质的基本微粒-第3课时原子.ppt

构成物质的基本微粒 第 3课时 原子 复习提问 构成物质的微粒有 、 、 。 水是由 构成的，金刚石是由 构成 的，氯化钠是由 构成的。 一个水分子是由 和 构成的，一 个氢分子是由 构成的，一个氧分 子是由 构成的。 在水结成冰的过程中：没有发生改变的 是 ，发生改变的是 。 48个铜原子的图像 1、原子是客观存在的 道 尔 顿 二、 2、 原子既可以构成分子 （分子中通常含有两个或两 个以上的同种原子或不同种原子） ，也可以直接构 成物质。 （由原子直接构成的物质有：金属单质、 固体非金属单质、稀有气体的单质） 3、原子的概念 回忆：上一节讲的电解水的微观示意图，了解分子 与原子的区别，原子的概念？ 原子：化学反应中的最小微粒 4、原子的基本性质 （ 1）原子是很小 （ 2）原子是不断运动的 （ 3）原子之间有间隙 （ 4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同 5、原子与分子的本质区别 在化学反应中，分子是可分的，而原子是不可分 的。（ 化学反应前后，原子的种类、数目、质量 不变） 科学史话 原子结构的探索历程 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游 原子 的世界！ 【 情景激活 】 原子结构模型的演进 公元前 5世纪，希腊 哲学家德谟克利特等 人认为 ：万物是由大 量的 不可分割的微粒 构成的，即原子。 古希腊哲学家 德谟克利特 1803年 ，英国科学家 道尔顿 提出近代 原子学说，他认为原子是微小的 不可 分割的实心球体 。 原子结构模型的演进 电子 正电荷 汤姆生 -“西瓜”模型 原子结构模型的演进 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 粒子散射实验 （ 1909年） 原子有核 英国科学家卢瑟福 （ E.Rutherford,18711937) 1911年，卢瑟福通过 精密的实验证明在原 子中心有一个极小的 核，电子绕核做高速 旋转。 卢瑟福实验装置 带正电荷的 粒子 放射性物质 荧光屏 金箔 卢瑟福实验结果 n + 1.大多数的 粒子能按原来方向穿过金箔，说明： A. 原子是实心球体 2.极少数 粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰 到了坚硬的微粒，这种微粒与 粒子电荷 （不 同， ） 、质量 （小， ） 。 3 . 由于被反弹回来 粒子极少，所以原子中这个带 正电的微粒的体积相对原子来说很 （大， ） 交流讨论 B. 原子中大部分是“空”的 相同 大 小 1.原子内有很大的空间。 2.中间有一个质量“大”且体积很 小的粒子 原子核 。 3 .原子是由 原子核 和 核外电子 构成 n + - - - - - - - - - - 卢 瑟 福 实 验 结 论 原子 原子核比原子小得多 原子核 原子核有多小？ 一、原子的构成 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （一个单位正电荷） （一 个单位负电荷） （正电） （不带电） （不显电性） 粒子种类 电性 质量 (kg) 质子 1个单位 正电荷 1.6726 10-27 中子 不带电 1.6749 10-27 电子 1个单位 负电荷 质子质量的 1/1836 阅读上表（表 4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量 主要 集中在 原子核 上。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电 ，原子核带的正电荷数（核电荷 数）与质子数相等 为什么原子呈电中性？ 什么叫核电荷数？ 核外电子数 阅读课文回答： = = 氢原子 （ 5）核电荷数 质子数 结论： 1、质子数决定原子种类（同种原子质子数 相同，不同种类的原子质子数不同） 2、原子中：质子数 =电子数 3、质子数不一定等于中子数 4、原子核中不一定都有中子 5、原子的质量非常小 7、原子的质量 （ 1）相对原子质量 以一种碳原子的质量的 1/12作为基 准，其他原子的质量与这一基准的比， 称为这种原子的 相对原子质量 。 原子的质量 (1)相对原子质量 相对原子质量 = 碳原子的质量 1/12 所求原子的质量 SI制单位为“一”， 符号为“ 1”，一般 可不写出。 表达式： Ar(N)= m(N) m(C) 1/12 阅读下列表格 你能得出哪些结论？ 原子 种类 质子数 中子数 核外 电子数 原子质量 /kg 氢原子 1 1 1.673 10-27 碳原子 6 6 6 1.993 10-26 氧原子 8 8 8 2.657 10-26 钠原子 11 12 11 3.819 10-26 铁原子 26 30 26 9.288 10-26 相对原子质量 1 12 16 23 56 （ 6）相对原子质量 质子数 +中子数 试根据相对原子质量的定义 计算 表格 中各原子的相对原子质 量 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和 ， 即是该 物质的相对分子质量 （ 2）相对分子质量 Mr(H2O)=Ar(H) 2+Ar(O) 1 如： Ca(OH)2 解： MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H) =40+2(16+1)=74 请根据课本 P73表 3-4相对原子质量 的数据，算一算氧气（ O2）、 水 （ H2O）、 二氧化碳（ CO2）、 氯化钠 （ NaCl） 、碳酸氢铵（ NH4HCO3）、 氢氧化钙（ Ca(OH)2）的相对分子质量。 谢谢