有关相对分子质量的计算.ppt

第四单元 物质构成的奥秘 课题 4 化学式与化合价 第三课时 有关化学式的计算 水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 原子的质量很小，分子的质量也很小， 原子可以用相对原子质量来表示它的质量， 那么分子呢？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢？ 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1 相对分子质量 概念 ： 化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量。（符号为 Mr） 【 说明 】 每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如： H2： 2 O2： 32 H2O： 18 CO2： 44 三、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量（ Mr) 书写格式： O2的相对分子质量 = 16 2=32 (NH4)2CO3的相对分子质量 =96 H2O的相对分子质量 =1 2 + 16=18 例题 1:计算 02、 H2O、 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1 4) 2 + 12 + 16 3 相对分子质量 =（相对原子质量 原子个数）之和 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量 = H2SO4的相对分子质量 = Cu(OH)2的相对分子质量 = NH4NO3的相对分子质量 = C6H12O6的相对分子质量 = HmSO2n+1的相对分子质量 = 14 2 = 28 1 2 + 32 + 16 4= 98 64 +（ 16+1） 2 = 98 14+1 4 + 14 + 16 3= 80 12 6+ 1 12 + 16 6= 180 m+32n+48 挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？ 练习 : 2、已知化合物 R2O3 的相对分子质量是 160，求 R的相对原子质量。 设 R的相对原子质量为 X X 2+16 3=160 X=56 解： 答： R的相对原子质量为 56 练习 : 2、计算化合物分子中原子个数比 例：求二氧化锰（ MnO2）中锰原子和氧原子的个数比 。 MnO2中 Mn和 O的原子个数比为 1 2 求 CuSO45H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的 个数比。 CuSO45H2O中 Cu、 S、 O和 H的原子个数 比为 1 1 9 10 练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、 FeSO47H2O 一般按化学式 中原子的顺序 例题 2:计算硝酸铵中各元素的质量比 m(N) : m(H) : m( O ) = 14 2 : 1 4 : 16 3 在 NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比 =(相对原子质量 原子个数）之比 例如： 在二氧化碳（ CO2） 中 碳元素质量 氧元素质量 = 12 （ 16 2） = 3 8 解： 2.计算下列物质组成元素的质量比。 练习 : H2O、 NH4NO3、 KMnO4、 CaCO3 3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ： 16，该化合物的化学式为 。 解 : 设化学式为 NX OY, 14X 16Y = 7 16 X Y = 1 2 该化合物的化学式是 NO2 NO2 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 该元素的原子个数 元素的质量分数 4、计算物质中某一元素的质量分数 = 100% 注意事项： 质量分数 用百分数来表示 意义 : 每 100克物质中含有某元素的质量 变形： 物质质量 = 元 素 质 量 元素质量分数 例题 3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在 NH4NO3中 N的质量分数 = 氮的相对原子质量 氮原子个数 硝酸铵的相对分子质量 100% 14 2 14 2 + 1 4 + 16 3 100% = = 28 80 100% =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35% （意义：每 100克硝酸铵中氮元素的质量为 35克。） 1、 150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在 NH4NO3中 = 14 2 14 2 + 1 4 + 16 3 100% = 28 80 100% = 35% 150千克的硝酸铵中含有的 N元素的质量为 150千克 35% = 52.5 千克 答： 150千克的硝酸铵中有 52.5千克氮元素。 练习 : N的质量分数 = Ar(N) 2 Mr(NH 4NO3) 100% 在 NH4NO3中 = 14 2 14 2 + 1 4 + 16 3 100% = 28 80 100% = 35% X 35% = 100 吨 X=285.7 吨 答： 285.7 吨的硝酸铵中有 100吨氮元素。 练习 : 2、多少吨的硝酸铵中含有 100吨的氮元素？ 解 :设质量为 X的硝酸铵中含有 100吨的氮元素 . N的质量分数 = Ar(N) 2 Mr(NH 4NO3) 100% 1、相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是（ ） A、 2： 3 B、 3： 2 C、 5： 6 D、 6： 5 解析： 设 SO2和 SO3的质量均为 m，则： 拓展： 化学式计算的应用 16 2 64 100% SO2中 O的质量 = m 80 100% 16 3 SO3中 O的质量 =m 所以， SO2和 SO3中的 O的质量比是 5： 6 2、欲使 SO2和 SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则 SO2和 SO3的质量比为（ ） A、 1： 1 B、 2： 3 C、 3： 2 D、 6： 5 方法 1 解析： 设 SO2的质量为 m， SO3的质量均为 n，则： 16 2 64 100% SO2中 O的质量 = m 80 100% 16 3 SO3中 O的质量 =n SO2和 SO3中的 O的质量相等 16 2 64 100% m 80 100% 16 3 n = m ： n = 6： 5 3、由 A、 B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中 A的质量分数为 50%，乙中 B的质量分数为 60%。若甲 的化学式为 AB2,试确定乙 的化学式 解析： 设乙的化学式为 AxBy, A的相对原子质量 为 a， B的相对原子质量为 b,： = a 1 b 2 50% 1-50% a x b y = 1-60% 60% x:y = 1:3 所以，乙的化学式为 AB3 由题意得 5、在 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等 ,则 氧元素质量比为（ ） A、 6 9 8 B、 12 8 9 C、 2 3 6 D、 1 3 4 4、在 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由 大到小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、 Fe2O3、 FeO B、 FeO、 Fe3O4、 Fe2O3 C、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 D、 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO 6、某硝酸铵 NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含 氮 38%，则该样品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（ 17.7%） B.(NH4)2SO4（ 21.3%） C.NH4Cl （ 26.2%） D.CO(NH2)2 （ 46.7%) 5、元素质量与化合物质量的相互换算 某元素的质量 =化合物的质量 某元素的质量分数 某元素的质量分数 100% 该元素的总质量 化合物的质量 化合物的质量 =某元素的质量 某元素的质量分数 180g 100% =20g 答： 180g水中含 20g氢元素。 1 2 1 2+16 练习： 232克四氧化三铁中含铁元素多少克？ 解： 180克水中含氢元素的质量为： 有关相对分子质 量的计算 :可先 列式计算；也可 直接在列式中的 分母计算 例： 180克水中含氢元素多少克？ 单位要代入 运算 某元素的质量 =化合物的质量 某元素的质量分数 例：多少 kg尿素 【 CO(NH2)2】 中含有 5kg氮元 素？ 答 :需要 10.7kg的尿素。 1 0 .7 kg1 0 0 %60 2145 kg 含有 5kg氮元素的尿素的质量为： CO(NH2)2的相对分子质量 =12+16+(14+1 2) 2=60 解： 化合物的质量 =某元素的质量 某元素的质量分数 答 :需要 10.7kg的尿素。 5 kg100%60 214 x 另解：设质量为 x的尿素中含有 5kg氮元素 练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者 每天需补充 1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁 的质量至少为多少克？ CO(NH2)2的相对分子质量 =12+16+(14+1 2) 2=60 X=10.7kg 例： 1kg尿素 CO(NH2)2中所含的氮元素质量与多 少 kg碳酸氢铵 NH4HCO3中所含氮元素质量相等 ? 6、 依据化学式求 不同 物质中 含相同元素的质量 解：设 NH4HCO3的 质量为 x. x=2.63kg 答： 1kg尿素中所含氮元素的质量与 2.63kgNH4HCO3 中氮元素的质量相等 % 1 0 01 0 0 79 14x 60 281 k g 练习：多少克氧化铁与 23.2克四氧化三铁中含铁量相等？ 解：设 质量为 x的氧化铁与 23.2g四氧化三铁中含铁 量相等，则 练习：多少克氧化铁与 23.2克四氧化三铁中含铁量相等？ 解得： x=24g 答： 24g氧化铁与 23.2g四氧化三铁中含铁量相等。 1 00 %1 60 256 1 00 %2 32 356 X =23.2g 7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数 纯度 100% 纯净物的质量 混合物的质量 元素的质量 =混合物的质量 纯度 该元素的质量分数 元素的质量分数 100% 该元素的质量 混合物的质量 混合物中 : 把代入可得： 元素的质量分数 =纯度 该元素的质量分数 例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。 某贫血患者每天需服用这种含 27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物 中铁元素的质量分数是多少？ 解：他每天摄入铁元素为 100%9656 56 112mg 27.14% =11.2mg 答：他每天摄入的铁元素的质量为 11.2mg，这种药物 中铁元素的质量分数为 10% 铁元素的质量分数为 1 0 0 %1 1 2 m g1 1 .2 m g =10% 元素的质量 =混合物的质量 纯度 该元素的质量分数 例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中 NH4NO3的 质量分数（即样品的纯度）为 80%，计算该样品中氮元 素的质量分数。 解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为 答：该样品中氮元素的质量分数为 28%。 100% =28% 14 2 80 80% 元素的质量分数 =纯度 该元素的质量分数 国家质量标准规定市售尿素 CO(NH2)2含量在 96%以上为达标 一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为 45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？ 解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为 a 答：这批尿素可按一级产品出售。 96.4% 96% 该批尿素可按一级产品出售 100% =45% 14 2 60 a a=96.5% 相对分子质量 =（相对原子质量 原子个数）之和 元素质量比 =（相对原子质量 原子个数）之比 某元素的质量分数 100% 该元素原子的相对原子质量 个数 化合物的相对分子质量 某元素的质量 =化合物的质量 某元素的质量分数 化合物的质量 =某元素的质量 某元素的质量分数 公式总结 混合物中元素的质量分数 =纯度 该元素的质量分数 混合物中元素的质量 =混合物的质量 纯度 该元素的质量分数 解题要点 根据化学式的计算要注意： （ 1）正确书写化学式； （ 2）准确理解化学式中和式前数字的含义 （ 3）元素符号之间用“”号，元素符号与 数字之间有“ ” 号。 （ 4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范 解题的格式。（重点！） （ 5）理解整体与部分的关系 （ 6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素 质量与其质量分数的相关计算。 审题细心 列式有理 计算有序 格式规范 运算准确