高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素教学课件苏教版选修

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资源描述
组织建设,2.1.2 影响化学反应速率的因素,力量不够,取向不好,好球!有效碰撞,化学反应的有效碰撞理论,(1)化学反应的实质:,旧的化学键断裂,新的化学键形成,(2)化学反应的条件:,反应物分子相互接触和碰撞,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞;不能发生化学反应的叫无效碰撞;单位体积内有效碰撞次数越多,反应速率越快。,(3)能发生有效碰撞的分子叫活化分子, 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。,能量不足的分子获取能量后也能变成活化分子,在温度不变时,活化分子在反应混合物中所占百分数恒定,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内的活化分子数目,单位时间内的有效碰撞次数,反应速率的快慢,单位体积内反应物活化分子数目越多,有效碰撞次数越多,速率越大,外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响?对化学反应速率有何影响呢?,一、浓度对反应速率的影响,大理石分别与盐酸、醋酸反应,硫代硫酸钠与不同浓度酸反应,高锰钾与草酸的褪色反应,其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大,一、浓度对反应速率的影响,其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快,【原因】当反应物的浓度增大时,单位体积内的分子数增多,活化分子数也相应的增多,反应速率也必然增大。,a、此规律只适用于气体或溶液的反应,一般情况下改变纯固体或液体的用量不会改变化学反应速率。,b、若随着浓度的改变,物质的本质发生了变化,反应速率的含义也将不同。,注意,一、浓度对反应速率的影响,其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大,1、一定条件下,在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行 ( ) A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,A D,浓度增大,反应速率加快,浓度减小,反应速率减慢,增大了反应物之间的接触面积,反应速率加快,浓度不变,反应速率不变,二、压强对反应速率的影响,其它条件不变时,增大压强,反应速率加快。,将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中,一个保持体积不变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变,则HI的分解反应速率谁快?,a、压强的影响,只适用于有气体参加的反应。,b、若反应物为固体、液体或在溶液中进行,可以忽略压强对反应速率的影响。,注意,“真”变和“假”变:若体系的压强变化使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。,A、恒压时充入He:由于SO2、O2、SO3的物质的量不变,体积变大,浓度降低相当于“减压”,化学反应速率降低。,B、恒容时充入He:由于反应物、生成物浓度不变,反应体系压强不变相当于“假”变,化学反应速率不变。,2、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变,充入CO使容器体积变大,AC,真变,假变,真变,真变,三、温度对反应速率的影响,其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大。,硫代硫酸钠与酸在不同温度反应,双氧水在不同温度下的分解速率,【原因】,温度升高,反应物的活化分子百分数增加,分子运动加快,活化分子碰撞的次数增加,反应速率增大。,【规律】,(2)据测定温度每升高10K,化学反应速率增大24倍。,(1)反应若是可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都加快,降低温度,正、逆反应速率都减小。,3、在10时某化学反应速率为0.1molL-1s-1,若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍,为了把该反应速率提高到1.6molL-1s-1 ,则该反应需在什么温度下进行( ) A、30 B、40 C、50 D、60 ,C,四、 催化剂对化学反应速率的影响,在其它条件不变时,使用催化剂可以改变反应速率。,双氧水的分解,高锰酸钾与草酸的褪色反应,E2,H,无催化剂,有催化剂,反应过程,能 量,【原因】,加入催化剂,降低反应所需的活化能,体系中活化分子百分数提高。,过渡态理论: 反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。,(1)催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向,反应热没变。,(2)对于可逆反应,同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。,(3)催化剂有一定的选择性和活化温度。,【规律】,4、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因( );对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是( );升高温度使反应速率加快的主要原因是( );使用催化剂使反应速率加快的主要原因是( ) A、活化分子百分数不变,但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加,A,A,C,D,5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中,若作如下改变的情况,其中能使最初的化学反应速率增大的是 ( ) A、盐酸的浓度不变,而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍,而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变,增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变,增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,五、 其他因素对反应速率的影响,沸腾炉,氢气与氯气爆炸,有效碰撞,影响因素,1、浓度对反应速率的影响,2、压强对反应速率的影响,3、温度对反应速率的影响,4、催化剂对反应速率的影响,5、其他因素对反应速率的影响,分别增大反应物的浓度,增大反应体系的压强,升高温度或使用催化剂等都可使反应速率加快。,有效碰撞,影响因素,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,
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