化学平衡常数新课公开课学案

化学平衡常数化学平衡常数 导学案导学案【学习目标】【学习目标】1理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式；2能利用化学平衡常数判断反应进行的程度；3能进行有关化学平衡常数的简单计算。【学习重点】【学习重点】化学平衡常数的含义、平衡常数的应用、有关平衡常数的简单计算。【学习难点】【学习难点】有关平衡常数的简单计算。【学习过程】【学习过程】【课前预习】【课前预习】阅读教材 P2831 内容，完成下列填空。1化学平衡状态是指在一定条件下的反应，当正、逆反应的速率，反应体系中所有物质的质量或浓度保持的状态。2如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、浓度），平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。例如：升高温度平衡向着方向移动，降低温度平衡向着方向移动。3某一反应物的平衡转化率=4化学平衡计算的基本模式“三行式”例：a A+bBc C+d D起始量：mn00变化量：ax平衡量：5请完成以下表格（要求计算出具体数值），并思考在不同起始浓度下达平衡时，反应物和生成物浓度之间有何定量关系。表 1：2NO2(g)N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度（25）起始浓度/molL-1NO22.0010-23.0010-200【课中互动解疑】【课中互动解疑】活动一：理解化学平衡常数活动一：理解化学平衡常数活动形式过程和结果N2O4002.0010-20.100平衡浓度/molL-1NO26.3210-38.0010-39.4610-32.2810-2N2O46.8410-31.1010-21.5210-28.8610-2平衡时浓度关系c(Nc(N2 2O O4 4)c(NOc(NO2 2)c(Nc(N2 2O O4 4)c(NOc(NO2 2)2 2分析思考、【思考与交流】分析表格数据，总结归纳在不同起始浓度下达平衡时，反应物浓度与讨论、交流生成物浓度之间有怎样的定量关系。三、化学平衡常数幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号为。1阅读教材，1定义：在一定下，当一个可逆反应达到时，浓度完成填空2影响因素：。独 立 完 成【练习【练习 1 1】请书写下列可逆反应的平衡常数表达式。练习，展示N+3H22交流，评价总结2NH32NH3N2+3H2NH33Fe(s)+4H2O(g)2CrO42-+2H+N2+H2Fe3O4(s)+4H2(g)1.Cr2O72-+H2O2.3.书写平衡常数表达式的注意事项3.（1）4.（2）5.思考，独立【练习【练习 2 2】关于平衡常数，下列说法不正确的是（）完成，交流A平衡常数不随反应物浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大【练习【练习 3 3】某温度，反应 SO2(g)1/2O2(g)度下，反应 2SO3(g)SO3(g)的平衡常数 K50，在同一温2SO2(g)O2(g)的平衡常数 K 值应为（）A2500B100C4104D2102活动二：化学平衡常数的应用活动二：化学平衡常数的应用活动形式过程和结果【思考】平衡常数 K 的大小能说明反应进行的程度。根据平衡常数的定义，你认为K 的大小和反应正向进行的程度有何关系？4、平衡常数的应用应用一：应用一：利用 K 值衡量反应进行的程度完成、交流【练习【练习 4 4】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：分析思考、讨 论 并 交流思考、独立CO2(g)+H2(g)评价请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）若1200时，测得反应某一时刻CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 4 molL1、2 molL1、4molL1、4molL1，判断此时该反应是否达到平衡。若不平衡，反应在向方向进行。2应用二：应用二：利用 K 值判断反应的热效应应用三：应用三：利用 K 值判断可逆反应是否处于平衡状态对于可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，其浓度商总结、笔记，根据 Qc 和 K 的相对大小可判断反应是否处于平衡状态。若 QcK：反应，V正V逆Qc K：反应，V正V逆Qc K：反应，V正V逆活动三：有关化学平衡常数和转化率的简单计算活动三：有关化学平衡常数和转化率的简单计算活动形式过程和结果要求：注意格式，写出完整的“三行式”。分析思考，【学生活动】阅读教材P29-30【例 1】，根据自己的理解重新在学案上进行解答。完成习题，反思总结交流评价，解：(1)(2)对点练习，【练习【练习 5 5】在一密闭容器中，CO 与 H2O 混合加热到 800达到下列平衡：巩 固 有 关CO(g)+H2O(g)常 数 和 转CO2的转化率。化 率 的 简单计算归纳小结归纳小结活动形式过程和结果本节课你学到了哪些知识？还有何疑惑？3CO2(g)+H2(g)K=1.00，化 学 平 衡若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度均为 0.200 molL-1，求达到平衡时 CO 转化为反思，总结【课后巩固练习】【课后巩固练习】1关于平衡常数的说法中，正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为 K，下列对K 的说法正确的是()AK 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C温度越高，K 一定越大D如果 mnp，则 K13关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K 时，v正v逆4将 4 mol SO2与 2 mol O2放入 4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得平衡时 SO3的浓度为 0.5 molL1。则此条件下的平衡常数 K 为()A4B0.25C0.4D0.2FeO(s)5 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)CO(g)，测得 CO2和 CO 浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)下 列 措 施 中，能 够 改 变 平 衡 时 c(CO)/c(CO2)的 比 值 的 是_(填序号)。A温度B铁粉的量(足量)C压强DCO 的量(3)已知：反应 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H2O(g)温度/K9731 173根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)K11.472.15K22.381.67FeO(s)H2(g)的平衡常数为 K2。不同温度时 K1、K2的值如下表：CO(g)H2O(g)的 K。温度为 973 K 时：K_；温度为 1 173 K 时：K_；反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。4