《酸碱解离平衡》课件

2020/9/21,第二节弱电解质的解离反应,无机化学多媒体电子教案,第8章 酸碱解离平衡,目录 8-1 弱酸和弱碱的解离平衡 8-2 盐的水解 8-3 电解质溶液理论和酸碱理论的 发展,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,1.电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,当c0H+时：,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,氨水： NH3H2O NH4+ + OH-,当c0400Kb 时：,Ki 表示弱电解质解离限度大小的特性常数 Ki 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱 Ki 与浓度无关，与温度有关 由于温度对Ki影响不大, 室温下一般可不考虑其影响,2020/9/21,3-2-2解离度和稀释定律,2.解离度,解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下, 越小, 电解质越弱,HAc:NH3 H2O:,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,3-2-1 解离平衡和解离常数,8-1 弱酸和弱碱的解离平衡,8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C实际浓度 mol / L， 相对浓度 （纯数）。,2020/9/21,解离常数,2020/9/21,例,2020/9/21,3-2-2解离度和稀释定律,3-2-2 解离度和稀释定律,解离度,解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下, 越小, 电解质越弱,2020/9/21,稀释定律,起始浓度 c 平衡浓度 c-c c c,2020/9/21,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,若Ki Kw , 浓度不很小, 可忽略水的解离,2020/9/21,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,2020/9/21,例,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,2020/9/21,例,则 x=1.3410-3,c(OH-)=1.3410-3 molL-1,pH=-lg(7.510-12)=11.12,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,2020/9/21,3-2-4多元弱酸的分步解,3-2-4 多元弱酸的分步解离,2020/9/21,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度,2020/9/21,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度,2020/9/21,常温下, H2S饱和溶液中, c(H2S)=0.10molL-1,调节H2S溶液的酸度，可控制c(S2-),2020/9/21,3-2-5 解离平衡的移动同离子效应,3-2-5 解离平衡的移动同离子效应,再加入 NaOAc,2020/9/21,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中, 加入 固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1, 计算 溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度,2020/9/21,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中, 加入 固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1, 计算 溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。,c(OH-)=1.810-5 molL-1,利用同离子效应, 调节溶液的酸碱性, 可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度， 进行金属离子的分离和提纯。,2020/9/21,3-2-6 缓冲溶液,3-2-6 缓冲溶液,NaOAc 抵消H+; HOAc 抵消OH-,2020/9/21,3-2-6 缓冲溶液,NaOAc 抵消H+; HOAc 抵消OH-,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外 来酸、碱及少量水的稀释作用，而保 持溶液pH值基本不变，为缓冲溶液。,2020/9/21,2020/9/21,例,试计算含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液的pH值。,2020/9/21,例,(2) 在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1 NaOAc溶液中加入HCl, 使c(Cl-) = 0.001 molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。,2020/9/21,例,(3) 在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入KOH, 使 c(K+)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用，而保持溶液pH值不变。,2020/9/21,例,(4) 在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入H2O, 使溶液稀释10倍, 计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液pH值不变。,2020/9/21,例,(5)欲配制250ml, pH=5.00的缓冲溶液， 问在12.0mL 6.00molL-1HOAc溶液中, 应加入固体NaOAc3H2O 多少克?,应加入NaOAc3H2O (250/1000)0.518136=17.6 (g),第二节结束,第二节 结束,第三章 酸碱反应和沉淀反应,无机化学多媒体电子教案,