气体 习题及答案

01、气体一、判断题：1.在 一 定 温 度 和 压 力 下， 混 合 气 体 中 某 组 分 的 摩 尔 分 数 与 体 积 分 数 不 相 等。（ ）2.某 气 体 A 的 压 力 为 101 kPa，300 K 时 体 积 为 2.0 L。 气 体 B 的 压 力 为 202 kPa，300 K 时 体 积 为 1.0 L。 将 两 者 充 入 1.0 L 真 空 容 器 中， 保 持 T 不 变， 则 混 合 气 体 的 总 压 力 为 404 kPa。.（ ）3. 系 统 的 焓 变 等 于 恒 压 反 应 热。.（ ）4. 在 恒 温 恒 压 下， 某 化 学 反 应 的 热 效 应 Qp =H H2 H1， 因 为 H 是 状 态 函 数， 故 Qp 也 是 状 态 函 数。.（ ）5. 冰 在 室 温 下 自 发 地 融 化 成 水， 是 熵 增 起 了 主 要 作 用。.（ ）二、选择题：1、300 K、101 kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为.（ ）。(A) 1.5 L； (B) 3.0 L； (C) 0.75 L； (D) 0.20 L。2. 在 23 时， 一 金 属 捕 集 器 中 充 有 N2 和 CF3COOF 的 气 体 混 合 物， 压 力 为 5.80 kPa，CF3COOF 经 放 电 分 解 为 CF4 和 CO2， 此 时 压 力 为 7.76 kPa， 则 CF3COOF 的 起 始 分 压 为.（ ）。(A) 3.92 kPa； (B) 0.99 kPa； (C) 1.96 kPa； (D) 6.78 kPa。3. 一 混 合 理 想 气 体， 其 压 力、 体 积、 温 度 和 物 质 的 量 分 别 用 p、V、T、n 表 示， 如 果 用 i 表 示 某 一 组 分 的 气 体， 则 下 列 表 达 式 中 错 误 的 是.（ ）。(A) p V = n R T； (B) pi V = ni R T； (C) p Vi = ni R T； (D) pi Vi = ni R T。4. 将 25 mL 含 有 NO 和 NO2 的 混 合 气 体 的 试 管 倒 置 于 水 中， 经 过 一 段 时 间 后， 恢 复 到 原 来 的 温 度、 压 力， 发 现 气 体 体 积 缩 小 为 15 mL （ 不 考 虑 水 蒸 气）， 则 原 混 合 气 体 中 NO 和 NO2 的 体 积 比 为（）。(A) 4:1； (B) 1:4； (C) 2:3； (D) 3:2。5. 某 煤 气 柜 内 的 压 力 为 104 kPa， 温 度 为 298 K、 体 积 为 1.6 103 m3，298 K 时 水 的 饱 和 蒸 气 压为 3.17 kPa， 则 气 柜 中 煤 气 的 物 质 的 量 和 水 蒸 气 的 质 量 分 别 为.（ ）。(A) 6.5 104 mol 和 37 kg；(B) 6.5 107 mol 和 3.7 103 kg；(C) 6.5 106 mol 和 0.13 kg；(D) 6.5 104 mol 和 1.3 102 kg。6. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是.（ ）(A)N2(g);(B)CO2(g)(C)O2;(D)He(g)7. 在某温度下，某容器中充有2.0molO2（g）、3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压为. .（ ）(A) kPa;(B) kPa;(C)akPa;(D) kPa。8.将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为.（ ）(A) V;(B) V;(C) 4V;(D)2V。9. 27、101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L、127、50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为. . .（ ）（A）H;（B）3.0L;（C）0.75L;（D）0.20L。10. 在下列各种性质中，H2 (g)和He(g)相同的是 ( )(A) 密度 (B) 扩散速率(C) 标准状态下，10 g 所占的体积 (D) 标准状态下，10 mol 所占的体积11. 按SI制气体常数R的取值是 ( )(A) 82.06 dm3atmK1mol1 (B) 8.314 JK1mol1(C) 1.987 calatmK1mol1 (D) 0.082 calK1mol112. 现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是 ( )(A) PV=(Md) RT (B) PVd = RT(C) PV=(dn)RT (D) PMd = RT13. 相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是 ( )(原子量H 1，C 12，O 16，Ne 20，S 32)(A) 乙烷 (B) 氖 (C) 氧气 (D) 硫化氢14. 用Meyer法测定0.15g挥发性液体，在标准温度和压力下，其体积为 20cm3，该化合物的分子量约为 ( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 4515.在T，P 相同下，气体充满烧瓶时，测得为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体是 ( )(A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断16. 某气体AB，在高温下建立下列平衡AB(g)=A(g)B(g).若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为 ( )(A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 12617. 有1dm3理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍 ，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为 ( )(A) 1/6 dm3 (B) 2/3 dm3 (C) 3/2 dm3 (D) 6 dm318. 苯完全燃烧的方程式为 2 C6H6 + 15 O2 12 CO2 + 6 H2O在标准状态下，一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0dm3的O2，则生成的CO2的体积为 ( )(A) (12/15)22.4 dm3 (B) (15/12)22.4 dm3(C) (12/15)5.0 dm3 (D) (15/12)5.0 dm319. 将 50 cm3 H2S 与 60 cm3 O2 在一定温度压力下混合 ，然后按下式反应2 H2S(g) + 3 O2 (g) 2 SO2(g) + 2H2O(g) ，直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应前的条件，则生成SO2的体积是( )(A) 40 cm3 (B) 50 cm3 (C) 60 cm3 (D) 110 cm320. 27及 507 kPa下，在 20 dm3容器中氧气的物质的量为 ( )(A) 0.22 mol (B) 0.41 mol (C) 2.6 mol (D) 4.1 mol21. 50 及 202.6 kPa下，在 200 cm3容器中氢的物质的量为 ( )(A) 0.0151 mol (B) 0.0975 mol (C) 1.53 mol (D) 15.1 mol22. 1.00 mol某气体，在 0时体积为 10.0 dm3，则其压力为 ( )(A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa23. 在标准状态下，50 dm3某气体为100 g，则该气体的分子量为 ( )(A) 34 (B) 45 (C) 56 (D) 9024. 在标准状态下，1.0 dm3氢气的质量应为 ( )(A) 0.089 g (B) 0.11 g (C) 9.0 g (D) 11.2 g25. 20和 101 kPa下，2.0 dm3某气体为 5.0 g，则它的摩尔质量是 ( )(A)240gmol1 (B)60 gmol1 (C)12 gmol1 (D) 6.0 gmol126. 在一定的温度和压力下 ，两种不同的气体具有相同的体积 ，则这两种气体的( )(A) 分子数相同 (B) 分子量相同 (C) 质量相 (D) 密度相同27. 一定量气体在一定压力下，当温度由100上升至200时，则气体的 ( )(A) 体积减小一半 (B) 体积减小但并非减小一半(C) 体积增加一倍 (D) 体积增加但并非增加一倍28. 在 27 和 100 kPa压力下，收集到分子量为 32.0 的理想气体 821 cm3，该气体的质量为 ( )(A) 1.05 g (B) 10.5 g (C) 11.7 g (D) 107 g29. 在 16 及 100 kPa条件下，1.0 dm3某理想气体为 2.5 g，则它的分子量是 ( )(A) 6 (B) 17 (C) 60 (D) 17030. 某未知气体样品为 1.0 g，在温度为 100、压力为 303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的分子量是 ( )(A) 41 (B) 51 (C) 61 (D) 7131. 某未知气体样品为 5.0 g ，在温度为 100、压力为 291 kPa 时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量是 ( )(A) 42 gmol1 (B) 52 gmol1 (C) 62 gmol1 (D) 72 gmol132. 某气体 1.0 g，在 100和 172 kPa 时的体积为 250 cm3，则此气体的分子量是-( )(A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 4233. 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为12，在标准状态下，其密度为1.88 gdm3，则该气体分子的化学式为 ( )(A) C2H4 (B) C3H6 (C) C4H8 (D) C5H1034. 25和 100 kPa下，1.1 dm3某气体为 1.16 g，该气体分子式应为 ( )(A) C2H2 (B) CO (C) O2 (D) NH335. 26和 111 kPa下，CCl4蒸气的密度( 原子量 C 12; Cl 35.5 )为 ( )(A)3.65 gdm3 (B)6.88 gdm3 (C)9.66 gdm3 (D)79.1 gdm336. CO 在 93.3 kPa 和 30时的密度为 ( )(A) 0.105 gcm3 (B) 1.04103 gcm3(C) 9.62 gcm3 (D) 9.52106 gcm337. 在1000和98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597gdm3，此时硫的分子式应为 ( )(A) S8 (B) S4 (C) S2 (D) S38. 在76和104 kPa 时,某物质的蒸气密度为1.71 gdm3，则该物质的分子量为 ( )(A) 16.3 (B) 47.7 (C) 48.4 (D) 60.039. 27和 101 kPa下，1.0 dm3某气体为 0.65 g，则它的分子量是 ( )(A) 1.4 (B) 1.6 (C) 16 (D) 6440. 一敞口烧瓶在 7 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 ( )(A) 840 (B) 693 (C) 420 (D) 147 41. 充满氦气的气球升至高空某处，温度为40，压力为 27.9 kPa 时，气球的体积为 100 dm3，则充满该气球所需氦气的质量为(原子量He 4.00) ( )(A) 4.29g (B) 44.2 g (C)5.76 g (D) 0.174 g42. 310和 100 kPa下，实验测得气态单质磷的密度是2.64 gdm3，已知磷的原子量为 31.0，则此时磷的分子式应为 ( )(A) P (B) P2 (C) P3 (D) P443. 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为 ( )(A) Z 1 (C) Z = 1 (D) Z 044. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 ( )(A) 较高的分子速率 (B) 较小的分子量(C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力45. 实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )(A) 高温高压 (B) 低温高压 (C) 高温低压 (D) 低温低压46. 对于1 mol实际气体，范德华方程式应写为 ( )(A) P +(1/V 2 )(V -b )=RT(B) P +(a /V 2 )(V -1)=RT(C) P +(a /V 2 )(V -b )=RT (D) P-(a /V 2 )(V +b )=RT47. 范德华方程式P +(an 2 /V 2 )(V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质 ( )(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力(C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动48. 范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成 ( )(A) 压力增加的量 (B) 压力减小的校正项系数(C) 压力减小的量 (D) 压力增加的校正项系数49. 对 1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为(式中 b是考虑分子体积效应的校正因子) ( )(A) PV=RTb (B) PV=RTb(C) PV=RTbP (D) P=bRT50. 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的 ( )(A) 体积增加的量 (B) 体积减小的量(C) 体积减小的校正项系数 (D) 体积增加的校正项系数51. 当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时，压缩因子为 ( )(A) Z1 (B) Z1 (C) Z1 (D) Z052. 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是 ( )(A) CO (B) CO2 (C) N2 (D) NH353. 范德华方程式应写为 ( )(A) P +(an 2 /V 2 )(V -nb )= nRT (B) P +(a /V 2 )(V -nb )= nRT(C) P +(an 2 /V 2 )(V -b )= nRT (D) P-(a /V 2 )(V +b )= RT54. 若空气的组成是 21.0 % (体积分数)的 O2 及 79 % 的 N2，大气压力为100 kPa，那么 O2 的分压力最接近的数值是 ( )(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa55. 对于，两种混合气体，下列公式中不正确的是 ( )(A) P (总)V( 总)= n(总)RT (B) PA VA = n A RT(C) P (总)V A = n ART (D) M(混)= d(混)RT /P (总)56. 在室温、101 kPa 条件下，将 4 dm3 N2和 2 dm3 H2 充入一个 8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是 ( )(A)PN2 = 1101 kPa PH2 = 2101 kPa(B)P N2 = 2/3101 kPa PH2 = 1/3101 kPa(C)P N2 = 1/2101 kPa PH2 = 1/4101 kPa(D)P N2 = 3/2101 kPa PH2 = 1101 kPa57. 在室温常压条件下，将 4.0 dm3 N2和 2.0 dm3 H2 充入一个 8.0 dm3的容器，混合均匀，则混和气体中 N2 和 H2 的分体积分别是 ( )(A) V N2 = 4.0 dm3 VH2 = 2.0 dm3 (B) V N2 = 5.3 dm3 VH2 = 2.7 dm3(C) V N2 = 2.0 dm3 VH2 = 4.0 dm3 (D) V N2 = 3.0 dm3 VH2 = 5.0 dm358. ，两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为 P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( )(A)PVA = nART (B) PAVA =nA RT(C) PAV= nA RV (D) PA (VA+VB )= nA RT59. 同温同体积下，在 A 和 B 混合气体中，若混合气体总压力为 101.3 kPa ，B 的摩尔分数为 0.200，则 A 的分压为 ( )(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa60. 恒温下，在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2，如果气体的总压力为 200 kPa，则氮的分压为 ( )(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa61. 在 22 和 100.0 kPa下，在水面上收集氢气 0.100 g，在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa，则氢气的体积应为 ( )(A) 1.26 dm3 (B) 2.45 dm3 (C) 12.6 dm3 (D) 24.5 dm362. 在一个圆柱形的容器内，装有 0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和 0.10 mol氦气，当混合气体的总压力为 100 kPa时，氦的分压为 ( )(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa63. 混合气体中含有 140 g N2 ，256 g O2 和 88 g CO2 ，其中 N2 的摩尔分数是 ( )(A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.3664. 40 和 101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 dm3，则该气体的物质的量为 (已知 40时的水蒸气压为 7.4 kPa ) ( )(A) 0.072 mol (B) 0.078 mol (C) 0.56 mol (D) 0.60 mol65. 10 和 101.3 kPa下，在水面收集到某气体 1.5 dm3，则该气体的物质的量为 ( 已知 10时的水蒸气压为 1.2 kPa )- ( )(A)6.4102 mol(B) 6.5102mol (C) 1.3103 mol (D) 7.9104 mol66. 在 25和 100.5 kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气 200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为 ( 25时的水蒸气压为 3.2 kPa ) ( )(A) 100.5200/(8.3125) (B) (100.5-3.2)0.200/(0.082298) (C) (100.5-3.2)0.200/(8.31298) (D) 8.31298/ (100.5-3.2)0.200) 67. A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。PA ，PB分别为两种气体的分压，VA ，VB 分别为两种气体的分体积，则下列算式中不正确的是( )(A) PVB = nB RT (B) (PA +PB )VB = nBRT(C) PBV = nB RT (D) PBVB = nBRT68. 将一定量的 N2 与一定量的 He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为 ( )(A) N2 单独占有此容器时的压力 (B) He 单独占有此容器时的压力(C) N2 和 He 分别占有此容器时压力之和 (D) 混合前 N2 和 He 压力之和69. 在 10，101 kPa下，在水面上收集 1.00 dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ，P H2O = 1.227 kPa) ( )(A) 0.012 dm3 (B) 0.988 dm3 (C) 0.908 dm3 (D) 0.992 dm370. 在 10 ，101.3 kPa下，在水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 dm3，该气体物质的量(mol)是 (10 时，P H2O = 1.227 kPa) ( )(A) 5.1102 (B) 8.7104 (C) 4.3102 (D) 5.310471. 将压力为 0.67 kPa的氮气 3.0 dm3和压力为 0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变 ，则混合气体的总压力为 ( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa72. 混合气体中含有112gN2、80gO2和44g CO2，若总压力为100 kPa，则氧的分压为 ( )(A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa73. 将下列四种气体按给定量混合均匀，其中分压最小的是 ( )(A) 0.6 g H2 (B) 3.2 g CH4 (C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O274. 混合气体中含有 70 g N2 、128 g O2和 66 g CO2，若总体积为 10.0 dm3，则氧的分体积为 ( )(A) 5.0 dm3 (B) 4.8 dm3 (C) 4.0 dm3 (D) 3.1 dm375. 将 100 kPa 的 N2 2.00 dm3和 100 kPa的 CO2 2.00 dm3装入 1.00 dm3真空容器中，如果温度保持不变，混合气体的总压力为 ( )(A) 100 kPa (B) 200 kPa (C) 300 kPa (D) 400 kPa76. 在等温条件下，1.00 dm3密闭容器中装有 A 和 B 的混合气体 ，其总压力为 100 kPa，气体 A 的分压为 50 kPa，则下列说法中不正确的是 ( )(A) A 的摩尔分数为 0.50 (B) A 与 B 的物质的量相等(C) A 的分体积为 0.50 dm3 (D) A 与 B 物质的量之比为 1277 在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶 H2S(g) 和一瓶 CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是 ( )(A) CH3SH(g) (B) 同时闻到 (C) H2S(g) (D) 都闻不到78在相同温度下，某气体的扩散速率是 CH4 的 1/4，则其分子量为 ( )(A) 4 (B) 16 (C) 64 (D) 25679. 在相同的温度下扩散速率最接近 H2 气 1/3 的气体是 ( )(A) 二氧化碳 (B) 甲烷 (C) 水蒸气 (D) 一氧化碳80 若标准状态下，气体的密度为 2 gdm3，气体B的密度为0.08 gdm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为 ( )(A) 251 (B) 12 (C) 51 (D) 1581在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09gdm3， 气体 B的密度为1.43 gdm3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为 ( )(A) 116 (B) 21 (C) 81 (D) 4182 扩散速率三倍于水蒸气的气体是 ( )(A) He (B) H2 (C) CO2 (D) CH483 一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是 ( )(A) O2 (B) Ne (C) He (D) NH384 盛 NH3 的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是(原子量 N 14 ，S 32) ( )(A) 30 s (B) 21 s (C) 11 s (D) 8 s85. 假定在标准状态下 ，气体 A 的密度为 1.43 gdm3 ，气体 B 的密度为0.089 gdm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为 ( )(A) 14 (B) 41 (C) 116 (D) 16186. 氢气与氧气的扩散速率之比为 ( )(A) 161 (B) 81 (C) 41 (D) 1487 0时，CO2 分子的根均方速率是 402 ms1，则 127时 CO2 分子的根均方速率应是 ( )(A) 589 ms1 (B) 486 ms1 (C) 332 ms1 (D) 274 ms188. 标准状态下，气体A的密度为0.81 gdm3，气体B的密度为0.09 gdm3，则气体 A 对气体 B 的扩散速率比为 ( )(A) 19 (B) 13 (C) 31 (D) 9189. CH4( 分子量 16) 和 CD4( 分子量 20) 两种气体的等摩尔混合物，在一定的温度和压力下放在一容器中，并允许气体扩散，问起始扩散出来的气体中 CH4的摩尔分数是 ( )(A) 0.40 (B) 0.45 (C) 0.50 (D) 0.5390 容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混和气体中 ( )(A)N2的浓度大(B) H2的浓度大(C)浓度(moldm3)一样大(D)无法判断91. 25，在 H2，He ，Ne的低压混合物中，平均速率最大的分子是 ( )(A) He (B) Ne (C) H2 (D) 分子速率都相同92. 真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是 ( )(A) 分子有能量(B) 分子有体积(C) 分子间有作用力(D) 分子有体积和分子间有作用力93 气体分子中能量大于E 的分子份额随温度的降低而 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法确定94 在相同的T,P 下，等物质的量的H2，He和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是 ( )(A) H2最大 (B) He比O2大 (C) 都不相同 (D) 都相同95 每摩尔理想气体分子的平均动能是 ( )(A) 1/2 RT (B) 3/2 RT (C) 3/2 kT (D) kT96. 在相同温度下，对于等质量的气态H2和O2，下列说法中正确的是 ( )(A) 分子的平均动能不同 (B) 分子的平均速率不同(C) 分子的扩散速率相同 (D) 对相同容积的容器所产生的压力相同97. 在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于 ( )(A) 分子的平均速率减小 (B) 分子碰撞容器壁的次数减少(C) 分子间的平均距离减小 (D) 分子的平均动能减少98. 根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是 ( )(A) 有相同的平均速率 (B) 有相同的扩散速率(C) 有相同的平均动能 (D) 以上三点都不相同99在一定温度和压力下，有 0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气 ，对这两种气体的描述中不正确的是 ( )(A) 分子的平均动能不同 (B) 分子的平均速率不同(C) 分子的扩散速率不同 (D) 气体的体积不同100. 氧分子的速率分布曲线如图所示，分布曲线的峰值表示在某温度下氧分子的 ( )(A) 平均速率 (B) 最大速率(C) 均方根速率 (D) 最可几速率三、填空题：1. 在_条件下绝大多数气体接近理想状态。2. 在 20 和 100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00106m3，当压力不变，在气温降至10时，气体的体积变为_ 。3. 在 0和 97.0 kPa下，16.0 g O2 的体积是 _ 。4. 在 25和 100 kPa下，氢气温度计的体积为 300 cm3，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为 242 cm3，则液氨的沸点为_ K。5. 在 25和 101 kPa 时，NO2 和N2O4 气体混合物的密度为 3.18 gdm3，则混合气体的平均分子量为_ 。6. 用“、”等符号填在下列横线上。 A 和 B 都是理想气体。(1) 当气体 A 和 B 的P，V，T相同时，nA _ n B;(2) 当气体 A 和 B 的P，V，T相同，且M A M B(M代表气体的摩尔质量，m代表气体的质量)，则 mA _ mB;(3)当气体A和B的P，V相同，且MAMB(代表气体的密度)，则A_B;(4) 当TA TB，vA vB(v代表扩散速率)，MA _ MB;(5) 当气体 A 和 B 的平均动能相同时，TA _ TB。7. 实际气体的范德华方程中，a是与气体_有关的参数，b是与气体_有关的参数。8. 已知氯气的vander Waals常数为a =657.7 dm6kPamol2， b=0.05622 dm3mol1，用 van der Waals 方程计算 0、1.000 mol 氯气的体积为 22.400 dm3时的压力为_ kPa。9. 已知乙炔的 van der Waals 常数为： a = 444.7 dm6kPamol2，b =0.05136 dm3mol1 ，用 van der Waals 方程计算 1.000 mol 乙炔在 0、体积为 22.400 dm3时的压力为_ kPa。10. 将 N2和H2 按 13 的体积比装入一密闭容器中，在 400 和 10 MPa 下 达到平衡时，NH3 的体积分数为 39% ，这时PNH3 =_ MPa，PN2 = _ MPa ，PH2 = _ MPa 。11. 分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的_ 。12. 0.675 dm3潮湿的CO气体，在22为水蒸气所饱和，其总压力为 101.0 kPa.已知 22时水的蒸气压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为_ 。13. 25时，在 30.0 dm3容器中装有混合气体，其总压力为 600 kPa，若组分气体 A 为 3.00 mol，则A 的分压 PA = _ ;A 的分体积VA= _ 。14. 将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm3和 26.0 kPa的He 1.0 dm3在 2.0 dm3的容器中混合均匀，假定温度不变，则 P H2= _ kPa，P He = _ kPa，P 总= _ kPa，V H2= _dm3 ，V He= _ dm3。已知原子量Kr为83.8，N为14 ，那么 Kr 相对于N2的扩散速率是_。16. 已知 235UF6 238UF6密度/gdm3 11.25 11.35，则235UF6和238UF6扩散速率之比为 _。17. 在标准状况下，气体A的密度为 0.08 gdm3，气体B的密度为 2 gdm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为_ 。18. 分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的_ 倍; A 的扩散时间是 B 的扩散时间的_ 倍。19. 恒温下将1.00L、204kPa的N2(g)和2.00L、303kPa的O2(g)充入容积为3.00L的真空容器中，则N2(g)的分压为_ kPa，O2(g)的分压为_ kPa，混合气体的总压为_ kPa。20. 在温度为T时，在容积为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为akPa。已知N2(g)的分压为bkPa，则Ar(g)的分压为_kPa;N2(g)和Ar(g)的分体积分别为_和_;N2(g)和Ar(g)的物质量分别为_和_。21. 在25下将初始压力相同的5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压为152kPa，则N2(g)的分压为_kPa，O2(g)的分压为_kPa。25时，保持体积不变，混合气体的总压为_kPa。22. 某容器中充有m1(g)N2(g)和m2(g)CO2(g)，在温度T(K)下混合气体总压为p(kPa)，则N2(g)的分压为_kPa，容器的体积为_L。23. 25时，H2S气体分子的根均方速率为_ ms1 (原子量 S 32.0)24. 在常温常压下，某混合气体中含有等质量的 H2，He，Ne，CO2，请按下列要求进行排列 (原子量 He 4 ，C 12 ，O 16 ，Ne 40).(1) 分子根均方速率减小的顺序_(2) 分子平均能量减小的顺序_25. 和100的 UF6分子具有相同平均分子速率的 H2分子，其温度为_ K。这两种分子具有相同平均动能的温度是_ 。(已知 UF6的分子量为 352 )四、计算题：1. 金属元素 M 与卤素X 化合成 MX2，在高温下，此化合物按下式定量地分解2MX2(s) =2MX()X2(g)已知 1.120 g MX2分解可得到 0.720 g MX 及 150 cm3的 X2(在427，96.9 kPa)。 求 M 和 X 的原子量各是多少 ？2. “大气外层”离地面高度约为 700 km 处的温度约为 1200 K，气体分子的密度为 1.010 9(分子数dm3)，求气体的压力是多少？3. 某 CH4 储气柜，容积为 1000 m3，气柜压强为 103 kPa .若夏季最高温度为41 ，冬季最低温度为25，问冬季比夏季能多装多少(kg) CH4?4. 为测定某盐中的水分，取 1.508 g 样品，与过量 CaC2相混 ，其中水分与CaC2反应，放出乙炔 .在 20.0 ，1.00102 kPa ，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。求该盐中水的质量分数。5. 已知O2的密度在标准状态下是1.43gdm3，计算O2在17和207 kPa时的密度。6. 一定体积的氢和氖混合气体，在 27 时压力为 202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4倍时，压力变为 101 kPa. (原子量Ne 20.2 )问(1)膨胀后混合气体的最终温度是多少？(2)若混合气体中 H2 的质量分数是 25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少 ？7. 已知在 57 ，水的蒸气压为 17.3 kPa，将空气通过 57 的水，用排水集气法在 101 kPa 下收集 1.0 dm3气体。问(1)将此气体降压至 50.5 kPa(温度不变)，求气体总体积;(2)若将此气体在 101 kPa 下升温至 100 ，求气体总体积。8. 金属钪(Sc)与过量盐酸作用产生氢气，已知 0.0225 g 金属钪可以产生氢气18.9 cm3(20，压力为 96.6 kPa)，求所消耗的钪和产生氢气的物质的量，并写出反应方程式。 ( 已知钪的原子量为 45.0 )9. 某烃类气体在 27及 100 kPa下为 10.0 dm3，完全燃烧后将生成物分离，并恢复到 27及 100 kPa，得到 20.0 dm3CO2 和 14.44 g H2O ，通过计算确定此烃类的分子式。10. 燃烧 1.000 g 工业燃料，得到 40.2 cm3 SO2 气体 (27及 100 kPa)，求该工业燃料中硫的质量分数。(原子量 S 32.0 )11. 某化合物的分子由C，H，Cl三种元素组成，且分子中原子比为111。在100和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16gdm3。求此化合物的分子量和分子式。(原子量 Cl 35.5)12. 将 0.10 mol C2H2 气体放在一个装有 1.00 mol O2 的 10.0 dm3密闭容器中，燃烧生成 CO2 和 H2O ，反应完毕时的温度是 150，计算此时的压力。13. 临床上有时利用静脉注射 H2O2 水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。 如果每次注射 0.30 % 的 H2O2 溶液 300 cm3，至完全分解，相当于 25 和 101 kPa下吸入空气多少 dm3?14. 已知在57.0，水的蒸气压为 17.3 kPa，将空气通过57.0 的水，用排水集气法在 101.3 kPa 下收集 1.0 dm3气体.(1)若将此气体加压至 202.6 kPa(温度不变)，求气体总体积;(2)若将此气体降温至 10 ，求气体总体积.(10 饱和水蒸气压为 1226 Pa)15. 有两个体积相同的球形容器，内充 N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水中，球内压力为 101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水中，此时球内压力应是多少？16. 现有10.0m3热空气和乙醇混合气体，它们处于100 ，101.3kPa，乙醇分压为29.3 kPa。当它们通过水冷却夹套装置后，冷却气体处于 20，101.3kPa，乙醇分压为6.66 kPa。问(1) 冷却后气体的体积是多少？(2) 冷却过程中有多少摩尔乙醇凝聚为液体？17. SO2和Cl2在一定条件下能起反应生成 SO2Cl2。现将4.62 g Cl2和4.16 g SO2混合于一个2.00dm3的反应容器中。在190，达平衡状态时，混合气体的总压力为 202 kPa。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力各是多少？(原子量Cl 35.5 ，S 32.0 ，O 16.0 )18. 氮气储罐中温度为227，压力为 500 kPa，氢气罐中温度为 27，但不知压力是多少，两罐以旋塞相连，打开旋塞，平衡后测得气体混合物温度为400 K，总压为 400 kPa。试求混合前 H2之压力是多少？19. 10.0 dm3干燥空气 (20，101 kPa)缓慢地通过溴苯(C6 H5 Br)，当溴苯质量减少0.475 g时，干燥空气即为溴苯饱和。求 20溴苯(分子量157)的蒸气压。20. 在 25 ，一个 50.0 dm3 的密闭容器中充满 O2，压力为 99.2 kPa，将6.00 g 乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问(1) 当容器温度为 300 时，气体的压力是多少？(2) 待容器冷却至 90 ，压力是多少？(已知 90 和 25 时饱和水蒸气压分别为 70.0 kPa 和 3.17 kPa)21 在 40.0 ，1.00 mol CO2 (g) 在 1.20 dm3容器中，实验测定其压力为2.00103 kPa，试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算其压力，并和实验值比较 (a= 3.65102 dm6kPamol2，b = 0.0427 dm3mol1 )22. 用范德华方程计算 100.0 时水蒸气的压力。并计算在此条件下，水蒸气和理想压力偏离的百分数。 (在 100.0 时，水蒸气的摩尔体积为 30.62dm3，a=553.5 kPa(dm3)2mol2，b=0.030 dm3mol1)。23. 在 57及 101.3 kPa下，用排水集气法收集 1.00 dm3氮气，已知 57时的水蒸气压为 17.3 kPa，计算(1) 恒温下，压力降为 50.0 kPa 时 N2 的体积;(2) 恒压下，升温至 100 时 N2 的体积。24. 用排水集气法在 22、97.2 kPa下收集得 850 cm3 H2，经干燥后 H2 的体积是多少? (22 时的饱和水蒸气压力为 2.64 kPa ) 在标准状态下，该干燥气体的体积是多少？25. 将 0.850 mol N2和 0.100 mol H2 混合于5.00dm3容器中，在 20时N2和 H2 的分压各是多少？26. 将 10 g Zn 加入到 100 cm3盐酸中，产生的 H2气在 20 和 101.3 kPa下进行收集，体积为 2.0 dm3，问(1)气体干燥后，体积是多少? (20 饱和水蒸气压力为 2.33 kPa)(2)反应是 Zn过量还是 HCl 过量？