高二化学上学期化学反应速度.ppt

1, 12-1 化学反应速度,2,化学反应速率,学习目标： 1.掌握化学反应速率 的概念 . 及化学反应速率 的表示方法 . 2 .掌握影响化学反应速率的因素 重点、难点： 1.化学反应速率 的表示方法 . 2.外界条件对化学反应速率 的影响,3,1.化学反应速率是描述_ 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量),4,1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量),2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 数学表达式： V=C/t,5,1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量),2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),6,1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量),2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),eg1. N2 + 3H2 2NH3 起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/l,7,1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量),2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),4一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应 之比。,8,1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量),2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),4一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数比。,9,1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量),2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),4一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。,10,影响化学反应速率的因素,11,影响化学反应速率的因素,1.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素 反应类型不同有不同的化学反应速率 反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同的,12,影响化学反应速率的因素,1.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素,2外因(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒分),13,影响化学反应速率的因素,1.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素,2.外因 : (1)浓度对化学反应速率大小的影响,14,影响化学反应速率的因素,1.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素,2.外因 : (1)浓度对化学反应速率大小的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。 ？,15,化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成的过程。旧键的断裂、新键的形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化学反应。因此，反应物分子(或离子)的碰撞是发生化学反的先决条件。eg1.在101k Pa和500OC时，0.001mol/L的 HI气体，每升气体中，碰撞分子达每秒3.5x1028 次之多。 eg2.在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间入置而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 . 把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 .,取代反应,16,影响化学反应速率的因素： 1.内因 2.外因 (1)浓度对化学反应速率大小的影响 (2 )压强对化学反应速率的影响:对于气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率；减小压强，可以减小反应的速率。,17,二影响化学反应速率的因素：1.内因 2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响 (2 )压强对化学反应速率的影响 (3 )温度对化学反应速率的影响,温度hx24,18,二影响化学反应速率的因素：1.内因 2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响 (2 )压强对化学反应速率的影响 (3 )温度对化学反应速率的影响： 当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快；降低温度，化学反应速率一般要减慢。实验测得：温度每升高10C,化学反应速率通常 增大到原来的2-4倍。,19,在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加,使原来一部分原来能量较低度的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。当然，由于升高温度，会使 分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快但这不是主要原因。,20,二影响化学反应速率的因素： 1.内因 2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响 (2)压强对化学反应速率的影响 (3)温度对化学反应速率的影响， 当其它条件不变时，采用适当的催化剂 可以加快反应速度。,催化剂,21,二影响化学反应速率的因素：1.内因 2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响 (2)压强对化学反应速率的影响 (3)温度对化学反应速率的影响 (4)催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够降低反应所需要的能量，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大化学反应速率,22,练习题,1对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率 C增大压强可以化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率,23,练习题2 NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A降低压强能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C升高温度可以加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响,24,思考题: 采用哪些方法可以增大锌 与稀硫酸反应的化学反应速率？,