“反应热计算”题型归类与练习

高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习一、盖斯定律及其应用解题指导化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的,这就是盖斯定律。1已知H(）、2H（g）和H5H(1)的燃烧热分别是285kJml-1、4110Jml1和366。k ml1,则由CH4（)和H2（)反应生成25OH(l)的H为。-44。2 Jo1B+44kmol-1C-330 Jmol-1D。+330 kJmol-2已知:Fe23（s）C(s)= CO(g）2F（) =34。1Jml1C（s）O(g）CO2(g)=-39.kJmo1 则2F(s）+（）=Fe2O3（)的H是A。-4.4kmlB.67.6kJmol1.74.7kJmo9.4Jmol1二、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小.解题指导反应热与热值不同,若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值.、已知下列三个热化学方程式：C（s)+H2O(）=CO(g)+H2(g)；H+ Jm1/2H2（g）1/2Cl2（g）=HC(g)；H=9 kJml-2（g) 12O2(g)=HO（g）；H=-2418 kJmol1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是. . C. D例4、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以，c表示,则a，c的关系是2（g）+O2（g)=2H2O(g）;H=a 2H（g）+O（）=2H2O（l)；HbH（）1/2O（g）=H2(g）；=-cA。a,b=2 B。b C,1/2a D无法比较三、利用键能计算反应热解题指导方法:H=E（反应物)(生成物）,即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差. 通常人们把拆开 ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用表示，单位是kJ/mo. 5。白磷与氧可发生如下反应:P4+52P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a km1、P- b kJmol-1、P=O ckJmol-、=O kl1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6+41b）kJmol1 B（4c+12ba5）k1C。（c+124a5d)Jml1 D（4a+5d4c12b）kJmo1四、燃烧热、中和热的判断、求算6。已知：2C(g)(g）=2CO2() H=66 kJ/molNO（s)C（g)Na2CO3（s）+H=-226 kJmol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是AO的燃烧热为23kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系CNaO2（s)+2CO2(s)=Na23(s）O2（g) H-5 J/moDCO()与NaO2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为.02123四、与其它考点综合考查7磷单质及其化合物的、有广泛应用。(1）同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷(P4）的热化学方程式为：a5(PO4）3F（s）21iO2(）+30C(s）=3P(）+20CaSiO3(s)+0O（g)+iF（g)；H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下:4Ca3(PO4)2F（s)+3SiO2（s)=6Cs3(O4）2（s）+2CSio3(s)F4(g) ;H12C3(PO)（）+0(）=4（）+6aO(s)+10C(g）；H2， Si2（s)CO（)=CaSO3（s) ；H用H1、H2和H3表示H，= 。（)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右下图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂,其化学式为 。（）次磷酸钠（NaH2O）可用于化学镀镍。aH2PO中P元素的化合价为 。化学镀镍的溶液中含有Ni+和H2PO2,在酸性等条件下发生下述反应：（） i + H2P+ Ni+ H2+ (b）H2O2+2H+2P+2PO+3H2。请配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀.方法上的不同点： ;原理上的不同点: ;化学镀的优点: 。8。废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。（)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)。A。热裂解形成燃油B露天焚烧C。作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋（2)用22和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）H（）=C2+(aq）H(g) H=64。3kJmol2O2(l）=H2(l）O2（g） H96。4Jol（g)+O2（g)=HO（l）H=-285。84kJml1 在 H2O4溶液中C与H22反应生成C2和2O的热化学方程式为 .（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H22和0moL2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表)。温度（)2006708铜平均溶解速率（-3mlLmin-1)7。48.1。2。7246.357当温度高于4时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。(）在提纯后的SO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaC溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。反应热计算练习1、下列对热化学方程式122(g) 1/22（g）=HI（g）；+26kJol1的叙述中,正确的是 A1ml氢气和1ol碘蒸气完全反应需要吸收6k的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量.1moH2(g）与1lI(g）完全反应生成2ol的HI气体需吸收52kJ的热量D。l2（)与1molI2（）完全反应放出26J的热量2、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mo二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A。 C2H2（）+5O2(g）42（g)2H（); H2b kJ / moB。 C2H2（g)5/O2(g）2（）H2(l）; H2b lC. 2C2H2（g）+5O2(g)=4O2(g）22（l)； H4b kJ /mol。2C2（g）+O2（g）CO2(g）2H2O(); Hb J mol3、已知： （1)Zn（s)+12O2（g）=ZnO();H=38.3J/mol(）2Ag（s)+1/ O2（g)=g2（s)；H=31。0kJ/o则Zn（s）+ g（s）= Zn（s）+ 2Ag（s)的H等于（ ）A。7。3kJ/molB.393J/molC.-332.8JmoD31。3J/mol、已知：C（S）O2(g)=CO2（g)H=-39.J/o；2（g）+12 O2(g)H2O(l) - 241。8kJ/ol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A 2:3.25 B. 2：3.25 C 1:1 D. 3。5：241.8、在同温同压下,下列各组热化学方程式中，Q2 Q1的是A 2H2（g）+O(g）=2H2O（）H= Q1kJmol 2H2（g)+O2(g)=H2O(l） H=- Q2kJo B S(g)+O(）=SO（）H=- Q1k/mol S（s）+O2（g）SO2(g) H Q2k/mo C。（)1/22（g)CO(g）= Q1kJ/mol C（)+O2（)=CO（g） H=Q2kol2（g）+Cl（g)2Cl(）H=- Q1Jmol 12H2（g)+1/2Cl(）=HC(g） = QkJmo 、下列说法正确的是A。 在101kPa时,ml物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B。 酸和碱发生中和反应生成1ml水,这时的反应热叫中和热C。 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1lCH3COOH和olNaOH完全中和时放出的热量为.37、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言，有以下两个主要反应:C4（g）O2（)=CO（g）2H2（g）；H1=Jo CH4(）HO()O（g)2（g）;H=216kJ/mol 由反应、推出总反应热为零的总反应方程式，并求进料气中空气（的体积分数为21）与水蒸气的体积比 。8、已知在发射卫星时可用肼（NH4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气。又已知：(气）+2O(气）=NO2（气）; H+67.kJ/lN2H4(气）+O2（气）N2(气)+2H2O(气）； H=-4J/mo试写出肼与NO2反应的热化学方程式_9、已知下列热化学方程式:(1）e2O3（s)3CO（)=2Fe（s）3O(g）；2 mo-1(2)32O3(s）(g）=2FeO4()+CO2（）;H=4Jmol（3)e3O（s）+C（g）=3FO(s)+CO2()；H=19 kJml1写出FeO（s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 。10、 由金红石(TiO)制取单质Ti,涉及到的步骤为:：TiO2TiC4Ti 已知： C()+O2(g)=CO2(g); DH=-393. kJml-12(g)O2(g)=2CO2()； D-66 kJmo-1TiO2()2Cl()TiCl4(s)O2(g); DH11 kmol-1则iO2()2Cl2(g)+2C()=TCl4(s)CO(g)的D 。1、CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。 化学键 CH C= C H 键能（kJ/ol） 414.4 1 37。4 435。3该反应的反应热为 .12、50 mL。50 molL盐酸与50mL 0。5mol/L aO溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(）烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。（4)实验中改用60 mL050 mol/L盐酸跟5 05 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”）,所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 。（）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 mL 050mol/ NaO溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 .（均填“偏大”“偏小”“无影响)13、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(）+3H2（g)2NH3(g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2（） O（g)e- 1=11757 kml1PF6（g）ePtF（g） 271.1 kJmol1F6(）=O2+（g）+PtF6（g） 382 Jmol1则反应O2（)t（g） = O2+tF6(s)的H=_Jmol1.（)在2下，向浓度均为01 mol1的Mg2和uC2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀（填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 .已知25时Kp（H）=1.8011，sPCu(OH)2=2。21020.(4）在25下,将a molL1的氨水与00moL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4）=c().则溶液显 性（填“酸”、“碱或“中”）;用含的代数式表示NH32O的电离常数K= 。文中如有不足，请您指教！- 3 - / 3