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沂源一中 焦方亮,电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略,将下列物质溶于水后会有哪些变化？ 请写出相应的离子方程式。并找出溶液中 存在的粒子。, CH3COOH,离子方程式,溶液中的离子, NaOH, CH3COONa,电解质溶液中的离子来源是：,1、电解质的电离过程。 （包括溶质的电离和水的电离）,2、弱电解质离子的水解过程。 （包括弱酸根离子和弱碱阳离子）,分析策略一,电解质溶液中的离子来源是：,2、电解质的电离过程。 （包括溶质的电离和水的电离）,1、弱电解质离子的水解过程。 （包括弱酸根离子和弱碱阳离子）,分析策略一,向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。随着NaOH的加入，溶液中的离子浓度的大小关系是如何变化的？,互相讨论一下，看看能写出 几种结果？,向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,c(H+ )c(CH3COO)c(OH),碱性,酸性,CH3COOH,CH3COONa,CH3COO、H+ 、OH,CH3COO、H+ 、 Na+ 、OH,c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+),单一溶液,单一溶液,1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱 离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。 。 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量 的弱酸（弱碱）电离。 3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子 水解。,分析策略二,c(H+ )c(CH3COO)c(OH),碱性,中性,酸性,酸性,CH3COOH,CH3COOH CH3COONa,CH3COOH CH3COONa,CH3COONa,CH3COO、H+ 、OH,CH3COO、H+ 、 Na+ 、OH,c(CH3COO)c(Na+)c(H+) c(OH),c(CH3COO)=c(Na+)c(H+) =c(OH),c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+),11,碱性,CH3COOH CH3COONa,c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+),50mL,碱很少,碱很多,1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱 离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。 。 2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量 的弱酸（弱碱）电离。 3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子 水解。 4、若同时存在弱电解质的电离和弱离子的水解 过程，则要考虑二者的相对强弱。分析时只考虑 相对较强的过程。,分析策略二,电荷守恒关系： c(H+)c(Na+ )c(CH3COO)c(OH),c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH),c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH),c(OH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+),如何快速判断正误？,pH=7:,溶液中的粒子浓度的守恒关系 有哪些？,c(Na+)c(CH3COO) c(CH3COOH ),尝试一下，把电荷守恒式和物料守恒式加合一 下，看看得到什么？,c(OH)c(H+ ) c(CH3COOH),CH3COONa,1、电荷守恒关系： c(H+)c(Na+ )c(CH3COO)c(OH),2、物料守恒关系：,分析策略三,1、粒子浓度之间的守恒关系包括电荷守恒关系（溶液是电中性的）和物料守恒关系（元素守恒）。 2、电荷守恒式中的阴阳离子分列等号两边，特别注意高价离子的系数； 3、出现分子必然是物料守恒式。 4、物料守恒式代入电荷守恒式后可得新的守恒式。,NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是：,练习,A、 c(Na+ )c(HCO3) c(OH) c(CO32 ) c(H+),B、 c(Na+ )+ c(H+)=c(HCO3)+c(CO32 )+c(OH),C、 c(Na+ )=c(HCO3)+c(CO32 )+c(H2CO3),D、 c(OH)=c(H+)+c(H2CO3) c(CO32 ),不同溶液中同种离子浓度的比较：,1、有物质的量浓度相同的下列溶液： NH4Cl （NH4)2SO4 （NH4)2CO3 NH4HCO3 NH4HSO4 （NH4)2Fe(SO4)2 CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是： 。,不同溶液中同种离子浓度的比较：,2、温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液， （NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4Cl Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 它们的pH值由小到大的排列顺序是:,1、注意被比较离子的数量关系。 2、注意被比较离子的变化。 3、按影响因素分组讨论： 将盐分为抑制电离的、不影响电离的、不电 离的、不水解的、抑制水解的、水解的、促进 水解的几组，再在小组内按程度不同进行具体 比较。 按溶液的酸碱性将溶液先分为三组：酸性的、 中性的、碱性的。再在小组内程度不同进行具体 比较。,分析策略四,100 mL0.1mol/L醋酸与50 mL0.2mol/L氢氧化 钠溶液混合，在所得溶液中 ( ) A. c(Na+）c(CH3COO）c(OH）c(H+） B. c(Na+）c(CH3COO）c(H+）c(OH） C. c(Na+）c(CH3COO）c(H+）c(OH） D. c(Na+）c(CH3COO）c(OH）c(H+）,趁热打铁,A,将盐酸溶液和氨水等体积混合后溶液呈中性， 下列关系式中正确的是 A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) D. c(Cl)=c(NH4+)c(H+)c(OH),注意： 氨水有剩余，所得溶液为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液。,电荷守恒关系： c( H+ ) c(NH4+ ) c(Cl) c(OH),趁热打铁,C,在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中 正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),注意： CH3COOH有剩余，所得溶液为CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液。,趁热打铁,趁热打铁,将等浓度的NH4Cl 和 NH3H2O 稀溶液混合， 测得c(NH4+)c(Cl)。则下列关系式中正确 的是( ) Ac(H+)c(OH) Bc(H+)c(OH) Cc(NH4+)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c( NH3H2O),物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4)2CO3 NH4HCO3 ，按c(CO3 2)由小到大的顺序是： A、 B、 C、 D、,趁热打铁,A组是基础巩固，所有同学必须完成。 B组是能力拔高，供同学选择使用。 C组是挑战自我，有兴趣的同学可以 尝试一下。,布 置 作 业,
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