难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时教学设计） 黄陂六中 彭丽教学目的：1.知识与技能： （1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 （2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。2.过程与方法： 通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。3.情感态度价值观： 通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。教学重难点：难溶电解质的溶解平衡。教学过程： 教学环节教师行为学生行为教学资源教学意图新课引入【展示图片】美丽的溶洞、“难看”的龋齿。【提问】二者有什么联系吗？【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡思考图片制造感官冲突。从生活中学生身边的事情引入，引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。过渡【提问】根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，你有什么方法？回忆、思考回答：蒸发溶剂、降温；“有同学小声说加氯离子”初中溶液知识学生活动复习初中溶液知识，并将化学平衡知识迁移过来实验【分组实验】取饱和的NaCl溶液2ml于试管中，向其中滴加浓盐酸。学生实验学生活动实验验证基本实验 【讲解】对于已经生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的饱和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？【板书】一、Ag+、Cl-的反应能进行到底吗？【分组实验】向盛有2 ml 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 ml 0.1 mol/L NaCl溶液。问题讨论：1、恰好反应没有？ 2、溶液中还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？思考 实验溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。以实验为基础建立难溶电解质溶解平衡概念。理解事物的相对性，培养学生辩证思维能力。 实验探究的方案设计与活动开展【板书】当v（溶解） v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag(aq) + Cl(aq)溶解平衡概念：溶解平衡特征：【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式【迁移】既然存在着平衡关系，请大家分析影响平衡移动的因素有哪些？【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：【讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案：蒸馏水、酚酞、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能获得明显的实验现象？ 记录练习书写“逆、等、定、动、变” 回答：内因外因 讨论实验方案汇报：因为存在溶解平衡，因此从平衡的角度出发，可以采用加水、加盐酸、加饱和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液学生分组进行实验探究实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，根据实验现象，得出结论。第二章化学平衡知识 学生练习书写 实验药品学生根据平衡移动的条件选择药品注意书写的规范巩固难溶电解质的溶解平衡书写利用平衡知识解释难溶电解质的溶解平衡 让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。实验探究的总结与反思 试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液2mlFeCl3溶液现象 固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解有红褐色沉淀生成【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下实验情况。【引导提问】通过平衡知识的了解，同学们从影响平衡移动的条件出发进行了实验，但美中不足的是现象不像想象中的那样明显，这样就考查大家化学学科实验能力了，提醒大家，这里可以用到初中实验经常用的一种实验方法。除此之外，我们还可以采用空白实验的方法如饱和NH4Cl溶液对氢氧化镁沉淀的溶解平衡影响；还可以借助其他药品的帮助来判断如氢氧化镁沉淀加水后滴加几滴酚酞再看现象完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。各小组同学汇报。1加水应该可以（但现象不明显）2加盐酸沉淀很快消失3加饱和NH4Cl溶液沉淀有所减少4加Na2CO3溶液没有明显变化5加FeCl3溶液沉淀变成红褐色思考，回答。对比实验再做实验进行对比记录现象，进行分析，书写方程式讨论、回答【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)1加水增加溶剂量沉淀部分溶解2加入盐酸时H中和OH，使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。3 加入NH4Cl，学生出现分歧，部分学生认为NH4Cl水解显酸性消耗了OH；部分学生认为NH4+结合OH-而使沉淀溶解。教师给予指导 初中对比实验 平衡移动条件 第三章水溶液中的离子平衡知识培养学生的实验能力及观察能力 体会化学学科思想 培养学生严谨的科学态度 落实基础培养学生分析问题的能力 制造思维冲突，加深对第三章知识的理解实验探究结论的拓展【拓展延伸】请同学们思考NH4Cl溶液为什么能使Mg(OH)2沉淀溶解 【引导提问】结合所学的知识，请同学们设计实验验证刚才的预测。【帮助】提供一种药品：CH3COONH4溶液几乎呈中性【演示实验】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。请学生仔细观察实验现象与结果。讨论：多数同学认为氯化铵在水中完全电离出NH4+，只有少数发生水解，因此NH4+结合OH-使沉淀溶解的结论应该是正确的。讨论：同学们想到了所使用的药品得提供NH4+，但还不能显酸性。所以调溶液呈中性。（有的提出加氨水；有的提出加醋酸钠）沉淀逐渐溶解（对比）学生活动 教师演示实验 出现思维困惑，老师适时提供帮助，提升对盐类水解的进一步认识培养学生对问题全面性的分析能力 【结束】请你结合沉淀溶解平衡的知识解释溶洞、龋齿的形成（信息给与，见学案）。【小结】用概念图总结本节课内容并总结收获体会作业：1、思考：白色的氢氧化镁沉淀加 入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？ 2、课后练习学生填写学案学生巩固练习进一步巩固学习内容。利用所学的知识进行迁移，让学生利用所学知识解决实际问题。教学反思： 本节课我是将第四节内容进行了整合，没有完全按照教材的体系授课，而是顺着沉淀溶解平衡的影响因素让学生利用所学知识进行讨论、实验，总结出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同时通过学生分组实验让学生深刻体会到化学实验中的学科思想。在实验中两次制造了思维的冲突，引发学生思考，从而更深刻的理解离子反应的本质，这在本节课及下节课还是有所收获的。 缺憾总会有的，一是由于开放实验所用的时间成本比较高，设计教学的内容较多，学生的讨论不能充分。因此在以后的教学中如果开放教学，就要将问题精简，不能泛泛，抓住核心问题开放，让学生充分思考讨论。二是对学生初三所学知识掌握情况把握不够，造成引入时有些拖拉；三是由于事先印发了学案，为了节省时间将实验记录的表格印在学案上，造成一部分学生思维受限，没有引发自己的想法。 尽管如此，在随后的学生调查反馈表中，学生们还是给与了肯定和鼓励。学习成绩较差的学生表示愿意进行开放探究式教学，而且更需要。在这样的氛围中，他们能积极参与教学过程，积极思考；在这样的环境中他们能及时得到帮助；在这样的开放、宽松的环境中他们能够发表自己的看法，不再将自己远离同学。调查表中，学生对化学课的感受改观，对化学的认识也发生了变化，提高了学习兴趣，尤其可贵的是，学生提出思考问题、解决问题、合作意识都有较大的收获，对化学的学习方式有了新的认识和体会。我认为这节课还是取得了比较理想的教学效果。