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第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1,2,请大家填写下表：,能导电,能导电,能导电,不能 导电,能导电,亮,亮,不亮,亮,亮,物质导电性实验：,亮,能导电,3,例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等,1、电解质：在水溶液中 能够导电的化合物,范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,或熔融状态下,自身解离出自由移动的离子而导电.,一、电解质与非电解质,2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的 化合物,范围：非金属氧化物、大部分有机物、NH3,例如：蔗糖、酒精（乙醇）等,水溶液中：酸、碱、盐,熔融状态：多数碱、盐、金属氧化物,4,1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？, KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液 Fe CaCO3 稀HCl Na2O 无水乙醇 CO2,答案：电解质 ,从例题你得出什么结论？,非电解质 ,1、电解质和非电解质是化合物，单质和混合物既不是 电解质，也不是非电解质。 2、能导电的物质不一定是电解质。 3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔融 状态下才能导电。 4、电解质在水溶液或熔融状态下能导电，但导电的本 质是它本身解离出自由移动的离子而导电，不是它 与其他物质发生反应后的物质导电。 5、判断物质是否是电解质，与其溶解性无关。,5,A：金属能导电，它是电解质。,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,6,1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。,二、强电解质与弱电解质,范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物,一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？,思考,是。BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子。所以像这样的不溶性盐也是强电解质。,7,2、弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生解离的电 解质，其特点是溶液中既有电解质的分 子，又有电解质的离子。,范围：弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等） 极少数盐：(CH3COO)2Pb 水,8,从电离的角度对化合物分类,化合物,电解质,非电解质：,强电解质,弱电解质,强酸: 强碱: 绝大多数盐: 活泼金属氧化物：,弱酸: 弱碱： 极少数盐： 水,H2CO3、H3PO4、CH3COOH,NH3H2O 、Cu(OH)2,非金属氧化物（NH3）：SO2、CO2,H2SO4、HNO3、HCl,NaOH、KOH Ca(OH)2、Ba(OH)2,NaHCO3、CaCO3,大多数有机物：蔗糖、乙醇,Na2O、K2O,(CH3COO)2Pb,9,3、下列物质中， 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.碳酸 j.醋酸 k.氨水 l.碳酸氢铵 m.氢氧化钠 n.氯气 o. BaSO4,d h l m o,i j,10,石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液为什么能导电？,思考,11,12,NaCl水溶液导电的原因,NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。,13,1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程,三、电离与电离方程式,这一过程可以用电离方程式表示,2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子,电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“”，弱电解质用“ ”。 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。,电解质与非电解质溶解的微观模拟,14,如：Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42,CH3COOH HCH3COO ,思考1：H2CO3的电离方程式？,H2CO3 HCO3-+H+,HCO3- CO32-+H+,注意1：对于多元弱酸的电离方程式，要分步写； 而对于多元弱碱的电离方程式，则一步写完。,如：Fe(OH)3 Fe3+3OH-,15,思考2：NaHSO4在水溶液及熔融状态的电离方程式？,水中： NaHSO4NaHSO42,熔融状态： NaHSO4NaHSO4,注意2：对于强酸的酸式盐，在水溶液中能一步电离出H+； 对于弱酸的酸式盐，在水溶液中不能一步电离出H+； 对于任何酸式盐，在熔融状态都不能电离出H+ 。,16,4、请写出下列物质的电离方程式： 1、H2SO4 H2CO3 2、Cu(OH)2 NH3H2O 3、H2O KHCO3 4、NH4HCO3 Ba(OH)2,17,影响电解质溶液导电能力的因素：,1、离子浓度,2、离子所带电荷数,0.1mol/LNaCl(aq)与0.5mol/LNaCl(aq)导电性哪个强？,0.1mol/LNaCl(aq)与0.1mol/LMgSO4(aq)导电性那个强？,判断：强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强,X,18,HCl HNO3 H2SO4,H+ + Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42-,酸电离时生成的阳离子全部是 氢离子（H+） 的化合物。,19,NaOH Ba(OH)2 KOH,Na + + OH-,Ba + + 2OH-,K + + OH-,碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（OH-）的化合物。,20,NaCl K2CO3 NH4NO3,Na + + Cl-,2K + + CO32-,NH4 + + NO3-,盐电离时生成金属阳离子(包括NH4 +) 和酸根离子的化合物,21,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,第二课时 离子反应及其发生的条件,22,BaCl2=,CuSO4=,Ba2+2Cl-,Cu2+SO42-,混合,思考,23,复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应。,本质：两物质在溶液中的离子交换反应。,【复习回顾】,1、离子反应：有离子参加或生成的反应。,生成沉淀：AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 产生气体：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2 +H2O 生成水: NaOH+HCl=NaCl+H2O,24,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,BaCl2 = Ba2+ +2Cl-,CuSO4BaCl2 CuCl2BaSO4,实质:,CuCl2=Cu2+2Cl-,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,反应物：,生成物：,2、离子反应的本质：反应物某些离子浓度的减小。,25,练习1、下列反应属于离子反应的是： 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2=2HCl 石灰石与稀盐酸,点燃,练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（ ） A 、Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液 C、NaOH溶液和CuSO4溶液 D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液,B, ,26,3、离子方程式,例如: Ba2+SO42- = BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式,27,4、离子方程式的书写步骤,写出正确的化学方程式,CuCl2+2AgNO3,把难溶物质，弱电解质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示,把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式,Cu2+2Cl- +2Ag+ + 2NO-3,写,拆,Cu(NO3)2+2AgCl,Cu2+ 2NO-3+2AgCl,不拆,28,（1）什么物质要用离子表示？,强酸、强碱、可溶性盐,（2）什么物质要用化学式表示？,难溶物质：,BaSO4 、 AgCl、Al(OH)3 等,气体：,O2、CO2、H2等,单质：,Fe、Cu等,弱电解质（难电离物质）：,弱酸（CH3COOH） 弱碱（NH3.H2O） 水,CO2、CaO、SO2等,氧化物：,29,删除方程式两边不参加反应的离子,Cu2+2Cl +2Ag+ +2NO3 Cu2+ 2NO3 +2AgCl,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,(能总体约分的要约分),2Cl - +2Ag+,Cl- + Ag+,2AgCl,AgCl,删,查,30,练习3、写出离子方程式： 1.氧化铜粉末加入稀硫酸 2.铁屑放入硫酸铜溶液 3.碳酸钙与盐酸 4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,1、CuO+ 2H+= Cu2+H2O 2、Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ 3、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 4、Ca2+CO32-=CaCO3,31,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶 液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液，应写化 学式。,32,H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,H+OH- = H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,KOH+HCl=KCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,化学方程式,离子方程式,5、中和反应的实质,酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 和由碱电离出来的OH-结合生成H2O,33,H+OH_=H2O,表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应,不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,离子方程式的意义,34,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,2HCl+K2CO3=2KCl+CO2,NaCl+K2SO4=？,Na2CO3+KOH=？,反应方程式,离子方程式,SO42-+Ba2+=BaSO4 ,CO32-+Ba2+=BaCO3 ,2H+CO32-=H2O+CO2 ,2H+CO32-=H2O+CO2 ,无,无,35,1、复分解型：生成难溶物、气体、弱电解质,生成沉淀如：Ca2+与CO32-、OH-与Cu2+、Mg2+等,6、离子反应发生条件,生成弱电解质：H+与OH- 、NH4+与OH-,2、其他类型：如置换反应,Fe +CuSO4= FeSO4 +Cu,生成气体如：H+与CO32- 或HCO3-、H+与S2-,36,7、离子共存,实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题,注意：,1、弱酸的酸式根离子（如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、 HS-等）不能大量与H+或OH-共存,2、看清题目，考虑溶液的酸性、碱性、颜色等附加条件 几种有颜色的离子：,Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色） Cu2+（蓝色） 、 MnO4（紫红色）,一色二性三反应,37,练习4、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为 （ ） A、Na+、Cl、OH、Al3+ B、NH4+、Mg2+、NO3、Cl C、K+、MnO4、Na+、SO42 D、SO32、K+、H+、Cl 练习5、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并 且溶液为无色透明的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、 B、K+、Na+、SO42-、NO3- C、K+、HCO3-、Cl-、CO32- D、H+、Na+、Cl-、OH-,B,B,38,此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！,39,
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