高中化学同步授课课件 3.2.2铝的重要化合物 新人教必修1

第第2 2课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 1 1、掌握氧化铝的性质及主要用途。、掌握氧化铝的性质及主要用途。2 2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。一、一、写出下列转化的化学方程式写出下列转化的化学方程式Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl1234567二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼 金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。（1 1）物理性质：）物理性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：结论：Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。（2 2）化学性质：）化学性质：AlCl3 +3NH 3H2O =Al（OH）3 +3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并水中的悬浮物，并能吸附色素。能吸附色素。2、氢氧化铝、氢氧化铝 实验实验11（1）制备）制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素吸附色素（2 2）氢氧化铝的两性）氢氧化铝的两性实验实验2 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。化钠溶液反应。观察实验现象。注意：注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱现象：现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。结论：结论：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 OH-+=AlO2-+2H2O这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。氢氧化物叫做两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水（3)3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3=Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃酸的作用。（4 4）氢氧化铝的用途）氢氧化铝的用途答：答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。氨水过量时对产物没有影响。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢用氢氧化钠溶液呢?（2）怎样以）怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液通入过量的二氧化碳即可溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3学与问 阅读：阅读：资料卡片资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体 KAl(SO4)212H2OAl3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水BD3Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的融下列化合物中的()ANaCl BNaNO3CNaOH DMgCl24下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶于既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸溶液、氨水，又能溶于盐酸CD