2012年江苏地区化学中考初三复习课件及学案-新课标-化学中考复习四.ppt

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资源描述
初中化学实验复习,复习目的与要求,1、了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理; 2、掌握重要气体制取的基本原理和方法,并根据气体 的性质进行鉴别、除杂和推断; 3、根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应,培养应用 知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力; 4、依据实验的要求和条件,设计简单实验,做出正确评 价,培养综合实验能力。,知识要点与规律,一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,(二)计量仪器,(三)漏斗,(四 )夹持器,(五)取用药品的仪器,(六)气体的净化装置,(七)其他,二、仪器的组合及基本操作,1、气体发生装置的气密性检验,2、粗盐的提纯,溶解 过滤 蒸发,*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是: 计算;称量;溶解。,3、溶液的配制,配制氯化钠溶液,例1:用足量的含不溶性固体杂质的粗盐,经提纯后 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验操作有: 称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥, 其先后顺序正确的是( ) A. B. C. D.,C,例2:下图是某同学配制质量分数为09生理盐水的全过程:,(1)请找出上图中的错误: ; 。 (2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于09, 则可能造成误差的原因有:,广口瓶塞放反了,砝码和药品放反了,计算错误:水算多,氯化钠算少了;在使用了游码的前提下,氯化钠和砝码放反了;氯化钠中混有杂质;量筒没有平视(仰视);烧杯中有水。,三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断,*实验室中关于气体实验的设计规律:,1、气体发生装置,根据要制取的气体所需的反应条件 (如常温、加热、加催化剂等)、反应物 (药品)和生成物的状态等来确定。,气体发生装置的选择原则:,收集装置的选择原则是:根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。,2、气体收集装置,例3:现有A、B、C、D、E、F六种装置(如下图):,回答下面的问题: 将实验室制取O2、H2、和CO2、应选用的发生和收集装置 填入下表中(填装置图的字母代号,下同):,实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时, 应选用装置 和装置 连接,并对其中的 装置应做的改动是 。 实验室做氢气还原氧化铜的实验时,应选用装置 和 , 并对其中的 装置应做的改动是 。,A,B,A,C、D,C、E,D,B,F,B,将酒精灯改为酒精喷灯,A,B,去掉单孔塞,换成长玻璃导管,B,解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题, 可参考下列规律: 考虑干燥与除杂顺序时,若采用溶液除杂, 则先除杂后干燥。 接口的连接:吸收装置(或洗气装置)应 “长”进“短”出;量气装置(排水法)应“短”进“长”出。 尾气的处理,常采用吸收或点燃两种方法。,3、气体的除杂与干燥,除杂方法:,加热法:气体通过双通玻璃管装置时, 杂质与管中药品反应而除去。,如:除N2中的杂质O2,通过红热的铜网; 除CO2中CO,通过加热的CuO。,洗气法:气体通过洗气瓶,杂质与 瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意 进、出气管位置,应“长进短出”。,如:除CO中的杂质CO2,除H2中的杂质 HCl,均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。,例:任何科学结论都要经过实验验证,实验是重要的科学依据。 为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳 和二氧化碳,甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器 (图中夹持仪器等均省略),检验防空洞内气体成分。,甲组逐一检验上述某一气体,若检验其中是否含有二氧化碳,应选用 (填序号)。若防空洞内含有水蒸气,则B中的现象是 ; 若A中玻璃管内物质由黑色变成红色,则防空洞内含有 ; 乙组用上述仪器组装一套装置,通过一次实验同时检验上述气体中是否 含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳,按气体通过的先后顺序,连接的仪器 依次是(填序号,仪器可以重复使用) ; 若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳,则进防空洞前需要进行 二氧化碳含量是否较高的实验,其方法是。,CO,D,白色固体变成蓝色,BDCDADE或BDCADE,做灯火实验,四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯,*本专题需要掌握的知识有:,常见酸、碱、盐的溶解性; 复分解反应的完成条件; 金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用; 常见物质的检验方法及其现象。 物质除杂的基本方法和原则 掌握一些典型物质的特征,如沉淀、气体、颜色变化等,附表:常见物质的物理特性,沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀: AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀: CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀:Fe(OH)3 蓝色沉淀:Cu(OH)2,常见固体物质的颜色 白色:NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色:红磷(P)、Cu、Fe2O3、HgO 黑色:炭粉(C)、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色:Cu2(OH)2CO3 蓝色:CuSO45H2O 紫黑色:KMnO4 黄色:硫磺(S) 溶液的颜色 蓝色:铜盐(Cu2+)溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色:铁盐(Fe3+)溶液,如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色:亚铁盐(Fe2+)溶液,如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色:KMnO4溶液,例:下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的 试剂或操作方法。正确的一组为( ),A. B. C. D.,C,例:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了 检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论 填写在相应的空格中。,过量稀硝酸,碳酸钠,过量硝酸钡溶液,硫酸钠,硝酸银溶液,氯化钠,五、实验设计与评价,*实验设计与评价的原则:,1实验目的明确; 2实验方法简便,现象明显; 3操作安全可靠; 4推断完整严密。,例:下面是某同学的三个实验方案和结论,试评价这些方案和结论是否 合理,并对不合理的方案和结论提出改进意见:,方案、 结论 都不 正确,单独加热KMnO4,并检验 反应后的产物性质及反应 前后的质量,结论为KMnO4 不是KClO3制O2的催化剂。,方案 不正 确, 结论 正确,补充做一个水不能使石蕊 变红的实验,方案 正确, 结论 不完整,结论中补充:最活泼的 金属如K、Ca、Na除外,例:有两包黑色粉末,分别是铁粉(通常情况下呈黑色) 和木炭粉,请你设计多种实验方案进行鉴别,并填写下列 实验报告。,磁铁吸附,被吸起的是铁粉, 另一种是木炭粉,取少量于试管中, 分别加入稀盐酸,两支盛有硫酸铜溶液的试 管中分别放入两种粉末,用火点燃粉末,能被点燃的是木炭粉, 另一包是铁粉,有红色固体析出的是铁粉, 无红色固体析出的是木炭粉,有气泡产生的是铁粉, 无现象的是木炭粉,祝同学们身体健康,学习进步!,Class is Over!,
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