《无机化学》PPT课件.ppt

2020/9/1,第二节弱电解质的解离反应,无机化学多媒体电子教案,第三章 酸碱反应和沉淀反应,第二节 弱电解质的解离反应,电解质,按导电性分：强电解质和弱电解质 其强弱是针对某种溶剂而言的， 例如，HAc 在水中，为弱电解质 在液氨中，为强电解质,2020/9/1,3-2-1 解离平衡和解离常数,3-2-1 解离平衡和解离常数,弱电解质在水溶液中部分解离，存在解离平衡。,解离平衡,2020/9/1,解离常数,Ki的得到,实验测定 热力学计算,2020/9/1,3-2-2解离度和稀释定律,3-2-2 解离度和稀释定律,解离度(degree of electroionization ),解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下, 越小，电解质越弱。,2020/9/1,稀释定律(dilution law),初始浓度 C 0 0 平衡浓度 C-C C C,由稀释定律表明对某一弱电解质来说，在一定温度下(Ki为定值)，溶液越稀，解离度越大。,2020/9/1,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,2020/9/1,c(OH-) c,2020/9/1,例,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度。,平衡浓度/(molL-1) 0.100-x x x,2020/9/1,例,计算0.100molL-1氨水溶液中的 c(OH-)、pH和氨水的解离度。,则 x=1.3410-3,pH=-lg(7.510-12)=11.12,2020/9/1,3-2-4多元弱酸的分步解,3-2-4 多元弱酸的分步解离,Ka2 Ka1,原因：带二个负电荷的S2-对H+的吸引力比带一个负电荷的HS-对H+的吸引力大。 第一步电离出来的H+对第二步电离产生的同离子效应，从而抑制了第二步电离。 所以，多元弱酸(或弱碱)的强弱主要取决于Ki1的大小，计算多元弱酸(或弱碱)溶液中H+（或OH-）的浓度时，可近似地只考虑第一步电离。,2020/9/1,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度。,2020/9/1,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为 0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度。,2020/9/1,常温下, H2S饱和溶液中, c(H2S)=0.10molL-1,调节H2S溶液的酸度，可控制c(S2-)。,2020/9/1,3-2-5 解离平衡的移动同离子效应,3-2-5 解离平衡的移动同离子效应,2020/9/1,例,在0.100molL-1NH3H2O溶液中，加入固体NH4Cl,使其浓度为0.100molL-1，计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。,2020/9/1,例,在0.100molL-1NH3H2O溶液中，加入固体NH4Cl,使其浓度为0.100molL-1，计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。,平衡浓度/(molL-1) 0.100-x 0.100+x x,c(OH-)=1.810-5 molL-1,利用同离子效应: 可调节溶液的酸碱性; 控制弱酸溶液中酸根离子浓度， 达到离子分离、提纯的目的。,2020/9/1,3-2-6 缓冲溶液,3-2-6 缓冲溶液(buffer solution),NaOAc:抵消H+物质;HOAc:抵消OH-物质。,(1)当添加适量酸时， (2)当添加适量碱时， (3)当适当稀释此溶液时， CH+=Ka(CHAc/CAc-) CHAc和CAc-以相同倍数下降， CH+和pH值保持不变。 (注：如果缓冲溶液的浓度太稀（小于10-3mol/L），或稀释倍数过大，就不再适用了，因为水的电离不能忽略）。,此外，由多元弱酸所组成的两种不同酸度的盐，如NaHCO3Na2CO3、NaH2PO4Na2HPO4的混合液也有缓冲作用。 缓冲溶液包含： (1)能抵消酸(H+)的物质 (2)能抵消碱(OH-)的物质,2020/9/1,2020/9/1,例,试计算含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液的pH值。,2020/9/1,例,(2) 在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入HCl，使 c(H+)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。,2020/9/1,例,(3) 在含0.100molL-1HOAc、0.100 molL-1NaOAc溶液中加入NaOH, 使 c(OH-)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用，而保持溶液pH值不变。,2020/9/1,例,(4) 在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1 NaOAc溶液中加入H2O.使溶液稀释10倍, 计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液pH值不变。,第二节结束,第二节 结束,第三章 酸碱反应和沉淀反应,无机化学多媒体电子教案,