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1,2,2,3,第一讲原子结构,4,原子结构图,5,1教学分析 本讲主要考点有：原子组成的表示，质子数、中子数、质量数的关系；元素、核素、同位素的含义；核外电子排布知识运用于元素的推断；10e、18e粒子的种类及它们之间的反应。,6,2重点突破 本讲内容知识相对简单，只要能理解相关概念的含义，理清几个概念间的数量关系，就可以达到高考的要求。相关知识点、概念以及微粒间的数量关系在高考中频率较高，题目多以化学科技新成果为载体呈现出来，复习时重点把握微粒的结构特点，种类和性质。 3例题处理 例1，考查原子的组成，几个概念间的数量关系和同位素的概念；例2，以元素的原子结构特点为载体，推断具体元素，再依据结构和性质的关系，去解决实际问题。,7,8,学生P67,9,一、原子的构成 1构成原子的微粒及属性,学生P67,10,原子的构成,11,2原子中各微粒的数量关系 (1)原子序数 。 (2)质量数(A) 。 3元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素之间的关系,核电荷数,质子数,核外电子数,质子数(Z),中子数(N),12,(2)几种重要的核素 【温馨提醒】 同位素的性质特点及相关规律： 存在形态相同的同位素，其化学性质几乎完全相同。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数基本不变。 通常所说的元素的相对原子质量，都是指该元素中各核素的平均相对原子质量。,13,核素活度计,14,二、核外电子的排布 1排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的,15,2.排布规律 (1)电子一般总是首先排在能量 的电子层里，即最先排在 ，当 排满后，再排 ，依次类推。 (2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超过 个(K层为最外层时，最多不超过 个)，次外层不超过 个，倒数第3层不超过32个。,最低,K层,K层,L层,2n2,8,2,18,16,17,3原子结构与元素性质的关系 一般规律： 【温馨提醒】 核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。,18,学生P68,“四同”概念的比较,19,【特别提醒】 同素异形体之间的转化是化学反应，但不是氧化还原反应，如3O2=2O3。,20,(2009广东)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的说法正确的是 A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素 B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同 C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素 D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62 【示范解析】本题考查同位素的概念，旨在考查考生辨析概念的能力。 62144Sm与 62150Sm是质子数为62的两种不同核素，二者应为同位素。 【答案】A,21,(2009南通模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是() AH2O和H2O2互为同分异构体 BD2O和H2O物理性质和化学性质完全相同 CH2、D2和T2互为同位素 DO2和O3互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化,22,【解析】A项，H2O和H2O2组成不同，不是同分异构体； B项，D和H是氢元素的两种同位素，分别组成的水物理性质不同，化学性质相似； C项，H2、D2、T2均为单质，不能互称同位素； D项，同素异形体是同种元素的不同单质，相互转化时发生的是化学变化。 【答案】D,23,典型的微粒结构 1120号元素的特殊原子结构 (1)最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca； (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar； (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C； (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；,24,(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si； (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P； (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al； (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca； (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有：He、C、S； (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有：O； (13)核外电子数等于核外电子层数的原子有：H； (14)核内无中子的原子有：H。,25,2核外电子数相等的微粒,26,原子核外电子运动,27,(2009郑州模拟)现有部分元素的原子结构特点如表： (1)画出W原子结构示意图_。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 _。,28,(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。 (4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 _ 。,【思路点拨】,29,【解析】L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有N2，故W为氮元素。 问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。 问题(4)中H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。,30,【自我解答】(1)7 (2)X(或氧)2H2SO2=2H2O2S (3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O 变式探究 (1)由上述元素组成的，且电子数与M、Q相同的微粒还有哪些？ (2)还有哪些事实可说明X、Z的非金属性强弱关系？ 【提示】(1)H2S、HS、S2、O22、N2H5等。 (2)O2和S分别与Cu反应，前者生成CuO，后者生成Cu2S；S在O2中燃烧生成的SO2中S显4价，O显2价；O2比S更易与H2化合，且生成的H2O比H2S更稳定等。,31,进入创新作业做题,学而时习之，不亦说乎？,32,第二讲元素周期律和元素周期表,33,34,1教学分析 本讲内容掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用，以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系，以A和A为例掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。,35,2重点突破 本讲重点有两个： 元素周期律的实质和具体内容； 元素金属性、非金属性强弱的表现及实质。复习时抓住原子结构这条主线，理解元素的性质随原子序数递增发生周期性变化的递变规律，熟练掌握位构性之间的关系。 3例题处理 例1先确定X、Y在周期表的位置，再判断微粒半径大小；例2考查元素金属性、非金属性强弱的判断依据；例3是元素位构性的综合应用。,36,1元素周期律 2.元素周期表 3第三周期元素性质的递变规律 4A、A族元素的金属性和非金属性 5元素周期律和元素周期表的重要意义,37,学生P70,38,一、元素周期律 1定义 元素的性质随着 而呈 ，这个规律叫做元素周期律。 2实质 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是 的周期性变化。,学生P70,原子序数的递增,周期性的变化,核外电子排布,39,元素周期表中元素的分区,40,3元素周期表中主族元素性质的递变规律,41,42,43,二、元素周期表 1编排原则 (1)按 递增顺序从左到右排列； (2)将 相同的元素排成一横行 ； (3)把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一纵行 。 2结构 (1)周期,原子序数,电子层数,周期,最外层电子数,电子层数,族,44,门捷列夫,45,(2)族,46,3分区 在元素周期表中，我们可以给金属元素和非金属元素分区，请填写下表中的有关内容：,47,(1)分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。 (2)各区位置：分界线左下方为 区，分界线右上方为 区。 (3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。,金属元素,非金属元素,金属,非金属,金属性,非金属性,48,【温馨提醒】 同周期第A族与第A族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短周期)相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25。 同主族相邻元素的原子序数：第A、A族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数上一周期元素的数目；第AA族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目。 设n为周期数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n1)2/2；偶数周期为(n2)2/2。如第三周期为 8种，第四周期为 18种。,49,三、同周期(第三周期)元素性质的递变规律 1Na、Mg、Al的金属性强弱比较 (1)置换出水中的氢的难易顺序为： 。 (2)置换出酸中的氢的难易顺序为： 。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ，其中 属于两性氢氧化物。 (4)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 。,NaMgAl,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,Al(OH)3,NaMgAl,50,钠云母,51,镁铁矿,52,2Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 (1)与H2化合由易到难的顺序为 . (2)气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。 (3)最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。 (4)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 。 3同周期元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 。,Cl2SPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,依次减弱,依次增强,53,四、A、A族元素的金属性和非金属性 1A族(碱金属)元素的性质 (1)A族包括： ，其中，氢为非金属元素， 为放射性元素。除氢外，都称为 元素。 (2)相似性：最外层电子数均为1，容易 电子。 最高正化合价均为 价。 碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的 等碱金属化合物；均能与水、酸剧烈反应，生成相应的 和氢气。,H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,Fr,碱金属,失去,1,氧化物,碱、盐,54,(3)递变性 电子层数从上而下 。 原子半径 。 金属性 。 氢氧化物的碱性： 。 2A族(卤族)元素的性质 (1)卤素包括： 五种元素，其中 为放射性元素。 (2)相似性 最外层均有7个电子。 最高正价除F外均显 价。 最低负价均为 价。,依次增多,依次增大,依次增强,LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,F、Cl、Br、I、At,At,7,1,55,均可与H2反应生成气态 ；均可与 反应，生成相应的金属卤化物。 (3)递变性 电子层数 。 原子半径 。 单质颜色自上而下 。 与H2化合按 的顺序依次由易到难。 气态氢化物的稳定性，按HF、HCl、HBr、HI的顺序 。 与H2O反应的剧烈程度由 到 。 3同主族元素性质的递变规律是 自上而下 依次增强，而 性依次减弱。,氢化物,活泼金属,依次增多,依次增大,由浅到深,F2、Cl2、Br2、I2,减弱,强,弱,金属性,非金属,56,【温馨提醒】 元素的金属性或非金属性的强弱取决于元素的原子结构。 判断元素的金属性或非金属性的强弱实质是看其对应原子失电子或得电子能力的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 金属性与金属活动性，非金属性与非金属活动性大致相符，但也有特殊。 五、元素周期律和元素周期表的重要意义 1对化学学习和研究的意义在于可以利用“位、构、性”的关系来指导对化学的学习和研究。 2科学预言方面的意义在于为 的发现及预测它们的原子结构和 提供了线索。,新元素,性质,57,3对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 (1)在 和 的交界处寻找 材料。 (2)在过渡元素中寻找优良的 、耐高温、耐腐蚀材料。 4对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系： (1)相对原子质量 的元素在地壳中含量较多。 (2)原子序数为 的元素在地壳中含量 。 (3)处于地球表面的元素多数呈现 价态。 (4) 是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的 。,金属元素,非金属元素,半导体,催化剂,较小,较多,偶数,高,上层,碱金属,58,58,半导体材料,59,学生P72,微粒半径大小的比较 1同周期原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl。 2同主族原子半径随着原子序数的递增而逐渐增大，如A族中：LiMg2Al3。 4同周期阴离子半径随着原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中：P3S2Cl。,60,5同主族阳离子半径随着原子序数的递增而逐渐增大，如A族中：NaS，BrBr。 9电子层结构相同的离子半径随着核电荷数的增大而减小。如：S2ClKCa2，Al3Fe2Fe3，HHH。,61,(2009滨州模拟)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 AX的离子半径比Y的大 BX原子的最外层电子数比Y的多 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小 【示范解析】由题意分析：阳离子比其原子少一个电子层，阴离子与其原子电子层数相同，由此可推出X、Y、Ar三原子在周期表中的相对位置为：,62,【答案】CD,63,(2009北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是() A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX,64,【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，F的半径大于Na、Al3。 【答案】B,65,比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的方法 1元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素周期表的位置判断：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，金属性减弱；同主族，从上到下，随着原子序数的递增，金属性增强。 (2)根据该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：碱性越强，其元素的金属性越强。 (3)根据金属活动性顺序表(极少数例外)：越靠左，其元素的金属性越强。 (4)根据相同条件下，与酸(或水)反应的剧烈程度：越剧烈，其元素的金属性越强。,66,元素周期,67,(5)根据与盐溶液(或化合物)之间的置换：金属性强的能置换金属性弱的。 (6)根据同价态金属阳离子的氧化性：氧化性越弱，其对应元素的金属性越强。 (7)利用原电池原理：作负极的金属一般比正极的金属性强。 2元素非金属性强弱的判断依据 (1)根据元素周期表的位置判断：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强；同主族，从上到下，随着原子序数的递增，非金属性减弱。 (2)根据该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性越强。,68,(3)根据其氢化物的稳定性：氢化物越稳定，其元素的非金属性越强。 (4)根据相同条件下与H2化合的条件：越容易化合其元素的非金属性越强。 (5)根据与盐溶液(或化合物)之间的置换：非金属性强的能置换非金属性弱的。 (6)根据同价态非金属阴离子的还原性：还原性越弱，其对应元素的非金属性越强。 (7)根据对应单质的氧化性：氧化性越强其元素非金属性越强。,69,深化提醒 （1）金属性和非金属性强弱比较的依据不是绝对的，如Mg和Al做两极，NaOH溶液为电解质溶液形成的原电池中，Al为负极，但Al的金属性比Mg弱。 （2）不能将金属性和金属活动性混为一谈，如Al比Fe活动性强，但Fe比Al的金属性强；也不能将非金属性和非金属单质的活动性混淆，如N的非金属性很强，但N2的活动性较差。,70,A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BHA；原子序数CB；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HDHA，则元素的非金属性DA；由原子序数CC。 【答案】C,71,(2009广东)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是() A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】本题考查原子结构、元素周期律知识，意在考查考生对元素推导和元素周期律知识的灵活运用能力。X与Z2具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2Na。 【答案】B,72,原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系 1位、构、性的关系,73,碳原子,74,2原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，还可能是副族元素或0族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)根据原子序数确定元素在周期表中的位置 原子结构示意图法 按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如84号元素各层电子排布为 ，该元素位于第六周期A族。,75,周期尾序推算法 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后用某元素的原子序数去比较。 若比某种稀有气体元素原子序数多1或2个，则该元素处于作比较的稀有气体元素的下一周期A或A族。 若比某种稀有气体元素原子序数少51个，则该元素处于跟稀有气体元素同周期的AA族。 3原子结构与元素性质的关系 (1)最低负价绝对值8主族数(AA) (2)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。,76,电子与原子的内部结构,77,(3)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。 【特别提醒】 在运用“位”、“构”、“性”关系相互推断时，应掌握四个关系式： 电子层数周期数， 质子数原子序数， 最外层电子数主族序数， 主族序数元素最高正化合价。结合元素周期表中原子序数、最外层电子数、原子半径及元素金属性、非金属性的递变规律，综合分析，灵活运用。,78,有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC； D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； G是除氢外原子半径最小的元素(涉及半径比较时，不考虑稀有气体)。 (1)A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。,79,(2)E单质的颜色是_。 (3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。 (4)G的单质与水反应的化学方程式是： _。 (5)F的元素符号是_。 (6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 (7)将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：_。,80,【思路点拨】 【解析】由条件知：A为Na，B为Mg，C为Al；由条件知：D为Br，E为I；由条件知F为He；由条件知G为氟。,【自我解答】(1)钠三A (2)紫黑色 (4)2F22H2O=4HFO2 (5)He(6)NaOHHBrO4HF (7)Al(OH)3OH=Al(OH)4,81,变式探究 (1)写出七种元素中与Ne原子电子层结构相同的简单离子的符号。 (2)写出七种元素中，半径最大的阳离子和半径最大的阴离子形成的化合物的化学式。 【提示】 (1)Ne原子为第二周期0族元素，第二周期元素的阴离子和第三周期元素的阳离子与Ne原子电子层结构相同，故有F、Na、Mg2、Al3。 (2)半径最大的阳离子为Na，半径最大的阴离子为I，故形成的化合物为NaI。,82,进入创新作业做题,学而时习之，不亦说乎？,83,第三讲化学键与化学反应,1教学分析 本讲内容要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法，明确化学键的意义，掌握化学键与物质类别的关系，学会用电子式表示原子结构与物质组成，以及电子式的规范使用和准确表达。,84,化学键,85,2重点突破 本讲重点有三个：化学键的分类和区别；电子式的规范使用；化学键与物质类别的关系及对物质性质的影响。复习时要正确理解化学键的概念及其本质，通过分析，明确由于形成“稳定结构”的倾向，而导致元素的原子形成不同类型的化学键。 3例题处理 例1由元素在元素周期表的位置可推知具体元素，再根据金属元素和非金属元素之间的形成条件判断化学键的类型。例2先根据信息确定元素，按要求组成不同化合物，然后根据组成结构和性质写出电子式并回答相关问题。,86,3例题处理 例1由元素在元素周期表的位置可推知具体元素，再根据金属元素和非金属元素之间的形成条件判断化学键的类型。例2先根据信息确定元素，按要求组成不同化合物，然后根据组成结构和性质写出电子式并回答相关问题。,87,88,89,学生P75,90,一、化学键 1概念 使 或 的作用力。 2分类,学生P75,相邻的两个,多个原子之间强烈,91,化学键,92,二、离子键与共价键 1离子键 (1)定义： 之间的 的相互作用。 (2)成键粒子： 、 。 (3)成键特点：阴、阳离子间的 作用。 (4)形成条件： 与 的原子之间形成离子键。 (5)实例：NaCl、Na2CO3、NaOH。 2共价键 (1)定义： 间通过 所形成的相互作用。 (2)成键粒子： 。 (3)成键特点：原子之间形成 。,阴阳离子,静电,阴离子,阳离子,静电,活泼金属,活泼非金属,非金属原子,共用电子对,原子,共用电子对,93,离子键,94,共价键,95,(4)分类：分类标准：共用电子对 ； 分为： 、 。 (5)实例：极性共价键：H2SO4、CO2、NaOH 非极性共价键：O2、H2O2、Na2O2 【温馨提醒】 由金属与非金属形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键； 完全由非金属元素形成的化合物中未必不含离子键，如NH4Cl等铵盐中NH4与酸根离子间的化学键即为离子键。,是否偏移,极性共价键,非极性共价键,96,97,三、化学键与化学反应的关系,98,学生P76,化学键与物质类别的关系，以及对物质性质的影响 1化学键与物质类别关系 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。,99,(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2等。 (6)由离子键、极性键构成的物质，如：NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。 (8)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。,100,2离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。在液态下不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。,101,3化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 食盐等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。,102,金刚石,103,晶体硅,104,石英,105,金刚砂,106,深化提醒（1）有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。 （2）许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、He、HCl、CO2、H2O、H2SO4等，它们分子中的化学键只影响其化学性质。,107,科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ah 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：,108,(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_， 容易形成共价键的是_。 Ac和fBb和g Cd和g Db和e (2)下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。 Aea3 Bag Cfg3 Ddg4 (3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是_。,109,【示范解析】由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S。 (1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳氯完全为非金属元素，故选C。 (2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D符合题意。 (3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4=NaHSO4；溶于水时破坏的是离子键和共价键：,110,NaHSO4=NaHSO42。 【答案】(1)BC(2)CD (3)离子键离子键和共价键,(2010肇庆模拟)以下说法正确的是() A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素的原子间只能形成共价键 D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键,111,【解析】对本题说法的判断，我们可以通过具体的例子来说明其正确与否。共价化合物C3H8内部既有极性键CH键，又有非极性键CC键，故A正确；化学键是原子间的强相互作用，不仅仅表现为一种引力；非金属元素的原子间可以形成离子键，如NH4Cl中，NH4与Cl之间形成离子键；金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键，如AlCl3。故B、C、D的说法不正确。 【答案】A,112,用电子式表示原子结构及物质组成 电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。 1原子的电子式：在元素符号的周围用小黑点或等表示原子的最外层电子如,2主族元素的简单离子的电子式：阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子的符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构，要分别表示出原子原来的电子与获得的电子，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷,113,如S2的电子式为 ，Cl的电子式为 。复杂阳离子也要外加方括号，在方括号的右上角标明所带电荷电性及数目，如NH4的电子式 3离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式： 。 离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如MgCl2的电子式为： ，不能写成,114,4用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)：表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如 和 5用电子式表示含有共价键的原子团离子：要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号， 标上电荷。如OH和NH4的电子式：,115,已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。,116,(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。 (4)X与W形成的化合物的电子式为_，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_， 其中水做_剂(填“氧化”或“还原”)。,117,【解析】(1)X、Y、Z、W四种元素在周期表中的大体方位由题意知： 进一步推断X为氢，W为钠，Y为氮，Z为氧。,118,(2)上述元素间两两形成气态化合物且溶于水显碱性的为NH3，既有离子键，又有非极性共价键的是Na2O2。 (3)H、N、O形成的离子化合物是NH4NO3，H、O、Na形成的离子化合物是NaOH。 (4)H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2。,119,NaHH2O=NaOHH2氧化,【自我解答】(1)HO,120,由X、Y组成的一种化合物化学式为YX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子结构。 (1)试写出该化合物的电子式，并指出该化合物类型。 (2)已知该化合物很不稳定，受热就可发生分解反应，猜测可能的分解产物。,121,【提示】(1)一个N原子最多与四个H原子直接结合 (2)1价H和1价H之间会发生电子转移生成H2和NH3。,122,进入创新作业做题,学而时习之，不亦说乎？,123,单元高效整合,124,1原子结构,125,原子结构,126,2元素周期律和元素周期表,127,元素周期律,128,3化学键,129,化学键,130,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I,易错点 不能准确把握氧化性、还原性的本质及其比较方法而任意选择,131,【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物氧化性和还原性强弱的规律一般是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，简称为“左强右弱”。根据上述关系可知： H2SO3I，IFe2，Fe2NO。所以选A。 【答案】A,132,已知某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素原子的相对原子质量为mn C若碳原子的质量为W g，则此原子的质量为(mn)W g D核内中子的总质量小于质子的总质量 易错点1.“相对原子质量”理解偏颇(认为ANZ)而错选B。忽视该元素可能有多种核素。 2误解、表面套用“相对原子质量”的原始概念，,133,3思维片面、主观、“一厢情愿”、以偏概全而错选D。 【解析】此题考查的知识点是相对原子质量的概念。因为只知道一种原子的质子数和中子数，不知道这种原子本身和其他同位素原子的相对原子质量及原子个数百分比，所以无法求出该元素的相对原子质量，A对，B错；根据相对原子质量的定义，它是原子的质量与C原子质量的1/12相比较而得的比值，所以此原子的质量应近似(mn)W/12 g，故C错；不同元素原子核内质子总质量与中子总质量的大小关系是不一样的，所以D错。 【答案】A,134,从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是 A16O与18O互为同位素 B只由一种分子组成的物质一定为纯净物 C质子数等于电子数的某粒子，可能是一种分子或一种离子 D46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等,135,易错点1对“同位素”“纯净物”概念内涵领会不周、外延掌握不牢而误选A或B。 2对“粒子”的外延理解不全面（分子可为单原子、双原子、多原子分子；离子则可为阴离子、阳离子、多原子核原子团）而漏选C。 3思维的灵活性、深刻性不够，不能本质地看问题而错选D。类似地还有如：46 g乙烯与46 g聚乙烯所含原子数相等。46 g O2与46 g O3含相同数目氧原子。,【解析】质子数等于电子数的某粒子，一定呈中性，不会是离子。 【答案】C,136,下列叙述中，正确的是 A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构 D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构,易错点1对两类化合物外延把握不全而舍A就B。 2对两类化合物组成粒子的电子排布饱和情况臆断而错选C或D。对这类判断题的处理时应把持的原则“说的绝对，试找反例；说的相对，挖掘正解。”,137,【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物。金属离子不一定如C所言，如Fe2、Fe3。D项中还有满足最外层2电子结构的情况，故选A。 【答案】A,根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价,138,A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LM CM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等,易错点 本题容易误选D，没有注意到L2+与R2-相对应的元素镁和硫元素位于同一周期，只有上周期元素的阴离子与本周期元素的阳离子才有相同的核外电子数。,139,【解析】T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高化合价为6，最低化合价为2，所以R为S元素；L的原子半径较大，化合价为2，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2TH2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LM；选项C中Al和O形成的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。 【答案】C,140,进入创新作业做题,学而时习之，不亦说乎？,
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