有关化学方程式中溶质质量分数的计算.ppt

有关化学方程式中 溶质质量分数的计算,第二节 溶液组成的表示,（第四课时）,教学目标:,1、溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算。,重点、难点：,反应后溶液中溶质质量分数的计算。,2、规范解题格式。,将足量的H2通入10g灼热的氧化铜中，发生如下反应：H2 + CuO H2O + Cu，反应一段时间后剩余固体的质量减少为8.4g,求参加反应的氧化物的质量。,解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g 参加反应的氧化铜的质量为：,16g,16,80,100,=,8g,答：参加反应的氧化物的质量为8g。,解法一：,差量法,解法二 解：设参加反应的氧化铜的质量为X。,H2 + CuO H2O + Cu,质量差,80,64,80-64=16,10g-8.4g=1.6g,X,80:16=X:1.6,解 X=8g,答：参加反应的氧化物的质量为8g。,在硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为多少？参加反应的Fe2O3的质量为多少？,为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。（2）该盐酸的溶质质量分数。,解:（1）赤铁矿石中： m(Fe2O3)=40g-8g=32g (Fe2O3)= 100%=80%。,（2）设该盐酸中溶质质量为X。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,219,160,32g,X,160,219,32 g,=,X,解X=43.8g,(HCl)=,43.8g,219g,100%=20%,答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，该盐酸的溶质质量分数为20%。,5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：,产生氢气的质量。,解：设产生氢气的质量为X。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,2,5.6g,x,5.6g,x,56,2,=,X=0.2g,答:产生氢气的质量是0.2g。,设,写,标,列,解,答,解题步骤,5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：,稀硫酸中溶质的质量分数。,解：设稀硫酸中溶质的质量为y。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,98,5.6g,y,5.6g,y,56,98,=,y=9.8g,答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,(H2SO4)=,9.8g,100g,100%=9.8%,5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：,稀硫酸中溶质的质量分数。,解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,98,5.6g,100y,5.6g,56,98,=,答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,y=9.8%,100y,5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：,反应后溶液中溶质的质量分数。,解：设反应后溶液中溶质的质量为x, 产生的氢气为y。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,56,152,5.6g,x,5.6g,56,152,=,答:稀硫酸中溶质的质量分数为14.4% 。,x=15.2g,x,2,y,5.6g,56,2,=,y=0.2g,y,(Fe2SO4)=,15.2g,5.6g+100g-0.2g,100%=14.4%,5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：,产生氢气的质量。,稀硫酸中溶质的质量分数。,反应后溶液中溶质的质量分数。,解决此类问题时要注意： 1、化学方程式下相对应的物质的质量不能直接写溶液的质量，而写参加化学反应的溶质的实际质量。 2、若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=V,这个公式进行换算。 3、单位要统一。,一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求: 合金中铜的质量分数。 反应后溶液中溶质的质量分数。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2,65,x,0.4g,解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后 溶液中溶质的质量为y。,161,2,=,y,0.4g,x=13g,铜锌合金中（Cu）=,20g-13g,20g,100%=35%,161,y,y=23.2g,反应后溶液中（ZnSO4）=,23.2g,13g+148.4g-0.4g,100%=14.4%,65,2,=,x,0.4g,注意事项:,在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么，然后通过化学方程式求出溶质的质量。,求反应后所得溶液的质量一般两种方法：,溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量,质量守恒法： 溶液质量 = 反应前物质的总质量 生成气体的质量 生成沉淀的质量 物质中不溶物的质量,一定量的碳酸钙与100g稀盐酸完全反应后，生成4.4g二氧化碳，求：反应后溶液中溶质的质量分数。,课堂 练习,现在10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。 （1)根据质量守恒定律，计算出产生氢气的质量为（填写计算式） （2）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质质量分数；反应后溶液中溶质的质量分数。,课堂 练习,