化学反应及能量变化检测试题二

苏州新区一中高二化学反应与能量变化检测试题二本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0 B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A BCD8已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为M克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为 A 11.2MX B 10X/M C 10MX D MX/1010在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述不正确的是 A、在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJB、上述条件下每摩尔O2参加反应放出的热量为197 kJ/molC、Q1=2Q2=2Q3=197 kJ D、2Q2=2Q3Q1197kJ11已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示： PbPbO22H2SO42PbSO42H2O据此判断下列叙述中正确的是 A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO24HSO42十2e-PbSO42H2OB 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO42e-PbSO42C 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4D 铅蓄电池充电时若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol13对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L14将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 15将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是16下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 ( )A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH值：C产生气体的总体积：D电极上析出的固体的质量：三、（本题包括3小题）17下列说法中正确的是_ _。a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b硫酸工业的尾气是SO2，电镀工业废水中含有氰化物、重金属等剧毒物质。c电解饱和食盐水时，将铁钉接在外接电源的正极d向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；e配制FeSO4溶液时，加入少量的稀硫酸和铁屑。f用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质g水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定h胶体能发生电泳现象是由于胶体带电kHF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键l每一个水分子内含有两个氢键 m冰、水和水蒸气中都存在氢键n分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液o热稳定性：PH3H2SHBrNH3 p冰的密度比水小，是因为氢键的原因qFe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，先有沉淀生成，然后沉淀溶解。18称取四份0.50克锌，按下列要求分别盛于四支试管，塞上带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。（1）0.50克锌5毫升3摩升硫酸（2）0.50克锌5毫升3摩升硫酸0.1克铜片（3）0.50克锌5毫升3摩升硫酸0.1克铜粉（4）0.50克锌十5毫升3摩升硫酸0.41克胆矾（相当于 0.1克铜）请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明：*请分别填入：“慢”“快”“最快”“最慢”；*请分别填入：“相等”“最多”“最少”19工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会_（增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为（3）电解的总反应式是 四、（本题包括3小题）20为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是。21如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。(1) 接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则： C()电极名称 极，电极反应式是 。 写出C（）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。_ 该装置的总反应化学方程式 。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1 ，接通S2 ，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 ；其电极反应式 。C（II）的电极反应式是 。（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式 ，正极反应式 22、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)，H=297KJ/mol即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题：由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。试预测CBr键的键能范围 。由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H=185KJmol1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是 ；由热化学方程式2H2(g)S2(s) =2H2S(g)；H=224.5KJmol1以及表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将_（填“吸收”或“放出”）_KJ的热量。瑞士化学家盖斯（Hess G.H）在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H=25kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H=47kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=+19kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 。五、（本题包括1小题）23、工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D： 研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：空气污染原因调查人数分布从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是 （用化学式表示）空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是 研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是 ，通过计算得到的结论是 _（以定量描述）该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是 _（填序号） 用天然气代替煤炭作民用燃料 改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石灰石后使用六、（本题包括2小题）24（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 _。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 25上图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M为_极。（2）Pt电极上生成的物质是_，其质量为_。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）_，AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为_。七、（本题包括2小题）26有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。27利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a molL1和b molL1，光催化反应生成Fe3+的速率为c molmin1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。苏州新区一中高二化学反应与能量变化检测试题二1234567891011121314151617.b、e、f、k、n、p、q18（1）最慢 相等 （2）慢 相等 （3）快 相等 （4）最快 最少 （2）（3）（4）比（1）快是因为ZnCu原电池，（3）（4）比（2）快Cu面积大，（4）比（3）快是Cu面积更大，均匀。 （4）中发生Zn置换少量Cu2的反应。19（1）铁 增大 （2）MnO42eMnO4 （3）2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH220（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。通电活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 阴极上有红色铜析出。21当接通S1，断开S2时，装置为电解池：C（）附近：阴极：2H+2e=H2，溶液呈碱性C（）附近：阳极：2Cl2e=Cl2负极（氧化反应）：C（）附近：H22e2OH=2H2O正极（还原反应）：C（）附近：Cl22e=2Cl（4）Cu+H2O22H=Cu2+2H2O22、不能 不能 ，218330 KJmol1化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 吸收 4.5FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g); H=-11 kJmol-1对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应可用“Hess定律”间接测定。23、机动车尾气污染； SO2雨水中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4测定空气中二氧化硫的体积分数（2分）；空气中二氧化硫的体积分数为2.24% 24（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）Cu2+2e=Cu 112（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O25（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21/21；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。26（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合价= 所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 电解（2）电解总反应为： 2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol nn(HNO3)= pH = lg101 = 1 答案：（1）64；2 ；3（2） 128、（10分）答案：(1)电解池A：2H+2I-H2+I2光照 电解池B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+ 光催化反应池：2Fe2+I2 2Fe3+2I-(2) 转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol2=0.300 mol 因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。 所以M(Fe2+)=n(e-)=0.300mol(3)根据化学反应 光催化反应生成I-的速率(I-)=(Fe3+)=c molmin-1 电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率 a molL-1Q- b molL-1Q= c molmin-1 答：溶液的流量Q为。