资源描述
康杰中学2013年化学模拟训练卷（六）相对原子量：Br80；Cu64 Fe56 Ba137 7中共十八大提出“生态文明”的新理念。下列做法不符合该理念的是（ ）A研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用B倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖C通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量D采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾8下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O + SO2 2NH4+ +SO32+ H2OB过氧化钠固体与水反应：2O22-2H2O 4 OH- O2 CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH- NH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-9下列实验装置图正确的是（ ）10下列说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3产生CO2，可能结构有3种C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D用Br2/ CCl4溶液可采用分液方法可除去甲苯中混有的苯乙烯11下列研究分析方法正确的是（ ）A分别测定SO2、CO2饱和溶液的PH，可比较H2SO3、H2CO3二酸的强弱B先滴入少量氯水，后滴入KSCN试液，可确定溶液中是否含Fe2+C250C若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7，可确定溶液中c(NH4+)c(Cl)D固体NH2COONH4(s)在密闭容器中存在：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) S0，由此可确定反应的H012氢氟酸为弱酸。250C-1的HF加水不断稀释，下列指示的量保持不变的是（）n (H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)；A B C D13用石墨做电极电解500 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生2.24L气体(标准状况下，忽略气体溶解)，则CuSO4溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4 mol.L-1 ; B0.2 mol.L-1; C0.3 mol.L-1; D0.05mol.L-1; 26（14分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。【】（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2 + C + O2Fe3O4 + CO + S；请配平上述化学反应方程式生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为_。（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为:过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是_ ACuO BMnO2 CFe2O3 DNa2SO4已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式_若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有_【】稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl36H2O制备无水CeCl3应采取的措施是_.27（15分）“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。（1） 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为_ 纳米级碳酸钙微粒直径在_之间。（2）定条件下，将C(s)和H2O(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+ 2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如表示：T10C时，该反应的平衡常数K=_乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。A. =0.8 mol/L B. =1.4 mol/L C. 1.4 mol/L丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入a mol C02和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则 a / b 的值需满足的条件为_;丁容器的容积为1L，T1 0C时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol; B. 0.6 mol、2.0 mol、O mol、O mol;C.1.0 moK2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol; D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol;（3） CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：甲醚燃料电池的负极反应式为_ A口导出的物质为_ (填化学式)。若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为-1 ,2 min时，理论上C 口收集到标准状况下气体的体积为_28某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_、D_；（2）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是_；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_；（5）从实验中测得了下列数据：由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）计算式1：Ar(W)= _；计算式2：Ar(W)= _36.（ 15分 ）（化学选修一化学与技术）电镀厂镀铜废水中含有CN- 和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流 程进行废水处理， 回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_;（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_;（3）步骤中，每处理O.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为_（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因_（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 .7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe，Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H20，下列结论正确的是_ A. x =0.5 ,a =8； B. x =0.5 ,a = 10； C. x = 1.5 ,a =8； D. x = 1.5 ,a = 1037.【选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子S能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料； T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子（1）Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同能级的电子（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_（4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_（7）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有_个X原子;若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_cm(用代数式表示38（15分）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(见右图)Cu/NaOHBCCl2NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN浓H2SO4杀灭菊酯DEFIHGBrCH3HOACl2Fe（1）按照系统命名法命名，B的名称是_；合成G的反应类型是_。（2）有关A的下列说法正确的是_(填序号)。aA与苯互为同系物； bA的核磁共振氢谱有5个峰；c充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等dA的所有原子可能处在同一平面上； eA不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）写出反应 F+I杀灭菊酯的化学方程式_。（4）C在高温高压、催化条件下与足量NaOH水溶液作用，写出化学方程式_（5）D在硫酸存在下发生水解生成J： D J写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式_。苯环上有两个位于间位的取代基；能水解成两种有机物；可以银镜反应。（6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有 种。化学（六）参考答案7D； 8A； 9B； 10C； 11C； 12D； 13B； 26【答案】（14分） 3FeS2 + 2 C + 3O2 = Fe3O4 + 2CO + 6S（3分）2.5mol （2分）（2）A B C（2分） （全对2分，有错0分，缺1项无错扣1分）8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （3分）（不配平或化学式出现错误均为0分，离子方程式正确也给分，）氯气（2分）在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）27【答案】（15分）27-1（3分） （1）Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+（2分）；直径1100nm（1分）27-2（7分） （2）12.8 （1分，不写单位不扣分，写错单位不得分） C（2分） a/b 1/2（2分） AD（2分，每个答案1分，错一个扣1分）27-3（5分）（3）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ （2分） H2SO4 （1分） 26.88 L（2分）28【解答】（14分）（1）锌粒（1分）； 浓硫酸（2分）；（2）；关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分）； 检验H2的纯度（2分）。（4）氢气（1分） ； 在G管出口处点燃（1分）。 （5）Ar(W)=48(c-a)/(b-c)（2分） Ar(W) =54(c-a)/(e-d)（2分）; Ar(W) =54(b-a)/(e-d)-4836化学选修化学与技术】（15分）（1）氧化还原法（3分）（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-（3分）（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O（3分）（4）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)因为：KSP(CuS) NaF，故MgF2的熔点比NaF高。（2分，答案要包括两个要点，一为晶体类型不同，熔点不同；二为同种晶体，晶格能大熔点高。）（6）Cu2+2 NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ +2OH- （各1分，共2分），（7）8（2分） 等（2分，答案合理即可，不用化简。）38（1）4氯甲苯；(1分,写习惯命名法不给分) 取代反应(2分) （2）ac(2分) H2O (2分) (4)3NaOH2NaClH2O(2分)(5)（各2分，共4分）（6）8 (2分)0
展开阅读全文