高二化学共价键的形成.ppt

共价键的形成,课堂实验,氢气与氯气的反应 我们已经做过氢气在氯气中安静燃烧的实验。那么，若把氢气与氯气充分混合后进行光照，又会有怎样的现象？ 将氢气和氯气按1：1的体积之比混合于集气瓶中，瓶口盖上一层薄塑料瓶。在集气瓶附近电点亮闪光灯。,思考与讨论,观察到的想象： 反应的核心方程式： 氢气与氯气是怎样化合生成氯化氢的呢？ 分析氢原子氯原子的价格特点，讨论它们是通过什么方式使原子最外层电子达到最稳定结构的、,l2 气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H2+Cl2=2HCl,点燃,共价键的形成,定 义： 形成条件： 形成特征： 成键粒子： 成键结果：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,非金属原子间,有电子的偏移共用，没有电子失得,形成共价化合物或单质,原子,共价化合物的形成过程(或单质),注意事项：不用箭头表示电子的偏移； 相同原子不能合并在一起； 没有形成离子,HCl,H2O,F2,+,+,练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程,结构式： HHClClHClHOH,说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键； 3）8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物 中，有的原子最外层电子数少于8e- ，而有的原子最外层电子比8e-多.,化学键,1定义：相邻原子间强烈的相互作用,2分类：,3化学反应的实质：,练 习,：NaOH的电离方程式为，OH中O 、H原子之间通过键结合在一起，所以NaOH中既有键，又含有 CaCl2中含_键，属于_化合物，两元素分别位于_族和_族；SO2中含_键，属于_化合物，两元素的族序数分别为_和_，所以AB2型化合物可能为_化合物，也可能为_化合物,2： 关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4,3：用电子式表示MgF2 和H2S的形成过程,电子有这么大就好学了,