【南方新中考】2015中考化学 第二部分 专题提升 专题五 实验探究二 金属活动性的探究检测复习

实验探究二 金属活动性的探究1(2012年肇庆)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则这三种金属活动性顺序为()。AYXZ BXYZ CZYX DXZY2某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质的选择合理的是()。A稀硫酸硫酸铜 B稀硫酸氯化镁C稀盐酸硫酸锌 D稀盐酸硫酸亚铁3(2014年佛山)在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是()。A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼4(2013年湛江模拟)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R2AgNO3=R(NO3)22Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是()。AR的活泼性比铜强 BR能置换出酸中的氢CR的活泼性介于铜、银之间 DR的活泼性比铜和银都弱5(2014年南开)金属与人类的生产生活息息相关。(1)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属。A、B、C三种金属的活动性顺序为_。金属C是_，操作a的名称是_。已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。(2)某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：Fe、Ag、CuSO4溶液；Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液；FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu。你认为能实现目的的药品组是_(填序号)。6(2014年漳州模拟)某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a_bMnZnCu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属MnZnCu与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡【得出结论】原假设中正确的是_(填“a”或“b”)。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_。【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是_。【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和MnCl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_。7(2014年贵阳)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a可能与金属本身的性质有关；b可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式：_。从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe(填“”“”或“”)。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。实验(2)：为探究猜想b，小组同学设计如下图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属(均取2 g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23分钟34分钟45分钟前5分钟共收集气体锌片15%2.916.911.99.27.648.5锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价】根据表一中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因：_；通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？_(写一条即可)。【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为_。8(2013年乌鲁木齐)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：aAlCrCubCrAlCu c_【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应发生现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是_变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_。【得出结论】(3)原假设中正确的是_(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显2价)与盐酸反应的化学方程式：_。【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_。 9(2014年南京)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。(1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为：_，该反应的基本反应类型为_。(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。甲【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_。 a b c【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用_，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水_，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_(填“大于”“等于”或“小于”)38。实验探究二 金属活动性的探究【提升专项训练】1B2.A3.B4.C5(1)ABCAg蒸发结晶MnH2SO4=MnSO4H2(2)6提出假设ZnCuMn得出结论bZn2HCl=ZnCl2H2提出问题使实验结论正确结论应用FeCl2和MnCl27设计探究Zn2HCl=ZnCl2H2，Fe2HCl=FeCl2H2活动性较强的金属与酸反应更剧烈 测量生成气体的体积盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈反思评价锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢固体的表面积(合理即可)拓展延伸8(ba) g8提出假设AlCuCr控制实验条件物理盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率得出结论aCr2HCl=CrCl2H2结论应用AlCl3、CrCl29(1)MgAgFeCuSO4=CuFeSO4置换反应(2)实验与讨论c实验求证氧化铜变浑浊实验反思大于4