2022年天津河西区九年级上学期期中化学试卷（含答案）

2022年天津河西区九上期中化学试卷1. 下列变化中，属于化学变化的是 A石蜡熔化B瓷碗破碎C纸张燃烧D花香四溢2. 属于稀有气体的是 A氮气B氦气C氢气D氧气3. 地壳中含量最多的金属元素是 A Fe B O C Si D Al 4. 一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为 A 56 B 30 C 26 D 4 5. 下列实验操作中，正确的是 A.读取液体体积B.加热液体C.滴加液体D.点燃酒精灯6. 下列关于氧气的说法中正确的是 A氧气能支持燃烧，可做燃料B氧气的化学性质不活泼，可做保护气C氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性D氧气在通常情况下是无色无味的气体，其液体和固体均为无色7. 如图所示实验。烧杯 b 中溶液变红，c 中溶液不变色，该现象说明 A分子可以再分B分子由原子构成C分子之间有间隔D分子在不断运动8. 中国是世界上最大的钨储藏国。用黑钨矿主要含钨酸亚铁（FeWO4）可制得金属钨，钨酸亚铁中钨元素( W）的化合价为 A -2 B +2 C +4 D +6 9. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A 和 属同种元素B 是具有稳定结构的原子C 容易失电子D 和 在元素周期表中属于同一周期10. 下列有关催化剂的说法中，正确的是 A在化学反应后其质量增加B在化学反应后其质量减少C催化剂能改变化学反应速率D在化学反应后其化学性质发生了变化11. 如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关该实验的说法正确的是 A红磷燃烧时产生大量白色烟雾B燃烧匙中的红磷不可换成细铁粉C燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D本实验还可以证明空气中含有 N2 、 O2 、 CO2 和稀有气体12. 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=CO2+2X+2H2O，其中 X 的化学式是 A SO2 B SO3 C CO2 D H2S 13. 在化学反应 2A+B=2C+3D 中，已知 17gA 与 16gB 怡好完全反应，生成 9gC，若 A 的相对分子质量为 34，则 D 物质的相对分子质量是 A 96 B 48 C 35.5 D 32 14. 一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势如图所示，纵坐标（y）表示的是 A生成 O2 的质量B固体中氧元素质量C固体中 MnO2 的质量分数D固体中钾元素的质量分数15. 下列说法中正确的是 A有足量的 Fe 、 S 、 C 、 H2 四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是 Fe B在 CO 、 CO2 、 N2 中碳元素的质量分数是 24%，则 N2 的质量分数可能是 28% C一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是 2:3 D在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为 7:4，该氧化物的化学式为 NO2 16. 物质分类和化学用语是学习化学的基础。(1) 将A.空气B.铁粉C.水蒸气三种物质的分类，填写在对应的位置上（填序号）i 单质 ii 氧化物 iii 混合物 (2) 用化学符号的有关数字表示i 2 个钾原子 ii 3 个二氧化氮分子 iii 4 个铁离子 (3) 按要求写化学式i 氧化铝 ii 氯化钙 iii 硫酸铜 17. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。(1) 日常生活中常用 的方法来降低水的硬度，通常用 区分硬水和软水。(2) 、沉淀和过滤是生产自来水过程中常用的净水方法。(3) 如图是电解水实验，回答下列问题。i 从宏观上观察，b 玻璃管中产生的气体是 ，通电一段时间后，发现 a 、 b 两玻璃管中收集的气体体积比略大于 2:1，其原因可能是 (写出一条即可)。ii 从微观上分析：每个水分子是由 构成的。iii 从符号上表示：电解水的化学方程式为 。(4) 拉瓦锡用另一实验也证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（主要成分是 Fe3O4）生成。该反应生成物的气体与固体的质量之比为 。18. 写出下列反应的化学方程式。(1) 加热氧化汞： 。(2) 氢气在足量的氧气中燃烧： 。(3) 红磷在足量的氧气中燃烧： 。(4) 细铁丝在足量的氧气中燃烧： 。19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。(1) 在二氧化碳、铁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 。(2) 下图为金属钠与水反应的微观示意图。i 保持水的化学性质的最小粒子是 。ii 该反应的化学方程式是 。iii 下列关于该反应的说法正确的是 。A、属于化合反应B、上图中有 2 种氧化物C、反应后元素种类增多D、反应前后原子个数不变iv 反应前后化合价没有发生改变的元素是 。v 参加反应的单质与生成的单质的质量比为 。20. AF 是初中常见的物质，且都含有同一种元素（除 F 外），它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。C 、 F 均为单质，F 原子原子核内有 6 个质子，E 能伸澄清的石灰水变浑沖。(1) 反应的化学方程式是 。(2) 反应的化学方程式是 。(3) 图中物质 B 与物质 E 可以发生化合反应生成物质 X，则物质 X 的组成元素是 （填元素符号）。21. A 、 B 、 C 是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应，请回答：(1) 火星四射的是 （填序号，下同），发出蓝紫色火焰的是 。(2) B 中预先放入一些水的原因是： 。22. 根据下列装置图回答问题。(1) 写出仪器 a 、 b 的名称：a ，b 。(2) 若用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型为 反应。(3) 氧气 溶于水，可用 F 装置收集。集满后，先在水面下 ，再将集气瓶移出水槽。若用排气法收集氧气，选用的装置（不包括 G）是 （填序号，后同）。若用 G 装置收集氧气（不加水），进气口为 。(4) 常用于区分氮气、氧气和氢气的方法是将 集气瓶，再观察现象。23. 茜茜同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在 250C 加热制取氧气，实验结束时，发现收集到的氧气稍大于理论产量，针对这一现象，化学兴趣小组的同学们进行了如下探究：(1) 【分析】用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。(2) 【提出猜想】猜想 I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想 II：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。做出上述猜想的理由是 。(3) 【实验验证】同学们分成两组，分别进行以下实验：i 第一组同学取一定质量的二氧化锰，在 250C 条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想 错误。ii 第二组同学取锰酸钾在 250C 条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II 正确的结论，该组同学选择的实验方法是 。24. 醋酸钠（CH3COONa）可用作调味酱、酸菜、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。根据醋酸钠的化学式计算：(1) 醋酸钠的相对分子质量为 。(2) 醋酸钠中 C 、 H 、 O 、 Na 四种元素的质量比为 （最简整数比）。(3) 醋酸钠中 元素的质量分数最小。(4) 16.4g 醋酸钠中含有碳元素的质量为 g。(5) g 醋酸钠与 46g 乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素。25. 某兴趣小组用 74g 氯酸钾样品（杂质不参加反应且不含氧元素）和 wg 二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却，得到 19.2g 氧气，剩余固体 72.8g。请计算：(1) 二氧化锰的质量。(2) 受热分解的氯酸钾的质量。(3) 氯酸钾样品中氧元素的质量分数（计算结果精确至 0.1%）。答案1. 【答案】C2. 【答案】B【解析】由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。3. 【答案】D4. 【答案】C【解析】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有 26 个质子，故该原子的核外电子数为 26。故选C。5. 【答案】A6. 【答案】C7. 【答案】D8. 【答案】D【解析】在钨酸亚铁（化学式为 FeWO4）中，亚铁显 +2 价，氧元素显 -2 价，设钨元素的化合价为 X，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，有 (+2)+X+(-24)=0，得 X=+6，故钨酸亚铁中钨元素的化合价为 +6 价，故D正确，A、B、C错误。故选D。9. 【答案】B10. 【答案】C11. 【答案】B12. 【答案】A【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为 1 、 4 、 2 、 8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 1 、 4 、 0 、 4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个硫原子、 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 SO2，故A正确，B、C、D错误；故选A。13. 【答案】D【解析】设 D 的相对分子质量为 x 反应生成 D 质量为 17g+16g-9g=24g 2A+B=2C+3D683x17g24g 6817g=3x24g x=32。故选D。14. 【答案】C；D15. 【答案】B；C16. 【答案】(1) i Bii Ciii A(2) i 2K ii 3NO2 iii 4Fe3+ (3) i Al2O3 ii CaCl2 iii CuSO4 17. 【答案】(1) 煮沸；肥皂水(2) 吸附(3) i 氧气；在相同条件下，H2 比 O2 更难溶于水ii 1 个氧原子和 2 个氢原子iii 2H2O=通电2H2+O2 (4) 1:29 【解析】(1) 日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。滴入肥皂水后，泡沫多。浮渣少的为软水。反之为硬水。日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。(2) 自来水厂生产自来水的过程中。包括吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法。(3) i 水通电分解生成氢气和氧气。其中氢气和氧气体积比为 2:1，在负极产生氢气，在正极产生氧气，b 玻璃管是正极，所以在 b 玻璃管中收集到的气体是氧气。氧气在水中的溶解性大于氢气，所以通电一段时间后，发现 a 、 b 两玻璃管中收集的气体体积比略大于 2:1。ii 分子是由原子构成的。所以从化学式可以看出，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的。iii 通区电解水生成氢气和氧气。然后将化学式配平后写出为：2H2O=通电2H2+O2。(4) 高温首先根据题干可以写出水和铁的反应方程式为：3Fe+4H2O=高温Fe3O4+4H2。设有 xg 水参与反应则可以得到生成四氧化三铁的质量为：x1814232=29x9g；生成的氢气的质量为：x182=x9g。所以该反应生成物的气体与固体的质量之比为 x9g:29x9g=1:29。18. 【答案】(1) 2HgO=2Hg+O2 (2) 2H2+O2=点燃2H2O (3) 4P+5O2=点燃2P2O5 (4) 3Fe+2O2=点燃Fe3O4 【解析】(1) 氧化汞在加热的条件下生成汞的氧气，反应的化学方程式为：2HgO=2Hg+O2。(2) 氢气在足量的氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O。(3) 红磷在足量的氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2=点燃2P2O5。(4) 细铁丝在足量的氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。19. 【答案】(1) NaCl (2) i 水分子ii 2Na+2H2O=2NaOH+H2 iii Div 氧元素v 23:1 【解析】(1) 由金属和非金属元素组成的化合物一般是由离子构成的物质，因此 NaCl 是由离子构成的物质。(2) i 水是由 H2O 分子直接构成的物质，因此保持水的化学性质的最小粒子为水分子。ii 由微观示意图可知，反应物为 Na 和 H2O，生成物为 H2 、 Na+ 、 OH-；结合质量守恒定律反应前后原子个数和种类不变，可写出该化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。iii A选项：该反应为单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不符合化学反应“多变一”的特点，故A错误；B选项：氧化物指的是含有两种元素的化合物，其中一种为氧化物，即 H2O 为氧化物，故B错误；C选项：根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C错误；D选项：根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数保持不变，故D正确；故选D。iv 根据化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 可知，反应前 Na 元素化合价为 0 价，H 元素化合价为 +1 价，O 元素化合价为 -2 价；反应后，Na 元素化合价为 +1 价，H2 中氢元素化合价为 0，NaOH 中 H 元素化合价为 +1 价，O 元素化合价为 -2 价；则反应前后化合价没有发生改变的为氧元素。v 参加反应的单质为 Na，生成的单质为 H2，设参加反应的 Na 质量为 x，生成的 H2 质量为 y， 2Na+2H2O=2NaOH+H22232xy 223x=2y 则 xy=231。20. 【答案】(1) 2H2O2=MnO22H2O+O2 (2) C+O2=点燃CO2 (3) C 、 H 、 O 【解析】(1) 已知 F 原子的原子核内有 6 个质子，质子数等于原子序数，则 F 为 C；E 能使澄清石灰水变浑浊，则 E 为 CO2；由图中信息可知，C 和 F(C) 反应能生成 E(CO2)，则 C 为 O2；已知 ABCDE 中含有同一种元素，结合 C 和 E 的组成，可知都含有 O 元素；A 可以分解生成 B 和 C(O2)，则 A 为 H2O2，B 为 H2O；C(O2) 和 F(C) 反应可以生成 D，且 D 不是 CO2，则 D 为 CO。综上分析：反应为 AB+C，A 为 H2O2，B 为 H2O，C 为 O2，则对应化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2。(2) 反应为 C+FE，C 为 O2，F 为 C，E 为 CO2，则对应的化学方程式为：C+O2=点燃CO2。(3) 已知 B 为 H2O，E 为 CO2，两者化合生成 X，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应前元素有：H 、 O 、 C，则反应后 X 中含有 C 、 H 、 O 元素。21. 【答案】(1) B；A (2) 防止生成的高温熔化物直接掉落在集气瓶底部，使集气瓶炸裂【解析】(1) 硫在氧气中燃烧，会发岀明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体二氧化硫。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体四氧化三铁。木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄淸石灰水变浑浊的气体。因此，火星四射的是铁粉，序号为 B；发出蓝紫色火焰的是硫，序号为 A。(2) 铁在氧气中剧烈燃烧，星火四射，生成黑色固体四氧化三铁，四氧化三铁的温度大概五百度，所以要在瓶底放水或者铺细沙，防止生成的四氧化三铁掉入瓶底使集气瓶爆炸。22. 【答案】(1) 长颈漏斗；水槽(2) 2KClO3=MnO22KCl+3O2；分解(3) 不易；盖上玻璃片；D；c (4) 燃着的木条伸入【解析】(1) 由图可知，仪器 a 为长颈漏斗；b 为水槽。(2) A 装置为固固加热型反应装置，试管口没有一小团棉花，因此不能用于 KMnO4 制 O2，但可以用于 KClO3 加热制 O2，对应化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2；该反应为一种反应物生成多种生成物类型，特点为一变多，属于分解反应。(3) 氧气在水中溶解度不大，属于不易溶于水的气体，且 O2 不与 H2O 反应，可用排水法收集 O2，集满后应先用玻璃片盖在集气瓶口，再将其移出水面，O2 密度大于空气且不与空气中各组分反应，若用排空气法收集 O2，则可用向上排空气法，为了保证集气瓶中气体被排干净，导管应靠近底部，即选用 D 装置收集 O2；若用 G 收集 O2，则应长管进短管出，即 c 口进。(4) N2 不燃烧且不支持燃烧，O2 为助燃剂，H2 为可燃性气体，区别三者，可用燃着的木条，伸入 N2 中熄灭，伸入 O2 中燃烧更剧烈，伸入 H2 中，H2 被点燃，产生淡蓝色火焰。23. 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (2) 化学反应前后元素的种类不变(3) i I ii 加热锰酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明有氧气生成【解析】(1) 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平。(2) O2 是由氧元素组成的单质，所以猜想的理由是锰酸钾、二氧化锰中含有氧元素。(3) i 氧气为气体，而对二氧化锰加热，质量没有减少，所以可以判断二氧化锰不能分解产生氧气，所以猜想 I 错误。ii 根据氧气能够支持燃烧的性质可以知道，可以用带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条来进行检验，所以实验方法为：加热锰酸钾，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明有氧气生成。24. 【答案】(1) 82 (2) 24:3:32:23 (3) 氢或 H (4) 4.8 (5) 41 【解析】(1) 醋酸钠（CH3COONa）的相对分子质量为：122+13+162+23=82。(2) 醋酸钠（CH3COONa）中 C 、 H 、 O 、 Na 元素的质量比为 (122):(13):(162):23=24:3:32:23。(3) 醋酸钠（CH3COONa）中 C 、 H 、 O 、 Na 元素的质量比为：24:3:32:23，则氢元素质量分数最小。(4) 16.4gCH3COONa 中碳元素质量为 16.4g12282100%=4.8g。(5) 设与 46g 乙醇（C2H5OH）含相等质量氧元素的 CH3COONa 质量为 x CH3COONa2O2C2H5OH82246x46g82x=24646gx=41g 25. 【答案】(1) 18g (2) 49g (3) 25.9% 【解析】(1) 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则： 74g+wg=19.2g+72.8g，w=18。(2) 设受热分解的 KClO3 质量为 x， 2KClO32KCl+3O2245332x19.2g 245x=33219.2g，x=49g。受热分解的 KClO3 的质量为 49g。(3) KClO3 样品中所有氧元素最终都变成了 O2，则 m(O)=19.2g，19.2g74g100%25.9% KClO3 样品中氧元素质量分数约为 25.9%。