西安中学髙三第四次质量检测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015年一 2016学年度西安中学髙三第四次质量检测试题化学（重点班）注意事项：1001. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3. 以下所有问题均在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 AI-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分选择题一.选择题（共25小题，每小题2分，共50分。在所给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。）1. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsHHBrB. 还原性：As-S-CL- D.酸性：HAsOHSOfPQ2. 固体储氢材料氨硼烷，化学式为NHBH,可用如下反应制取：Ni（NH 3）6CI 2+2NaBH=2NHBH+4NHJ +2NaCI+H4 +Ni。下列说法正确的是A. NaBH4中B元素化合价为+3 B.每生成11.2 L氏转移Na个电子C. NaBH4在反应中作氧化剂D.NH 3BH在反应中属于还原产物3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向 NaQH 溶液中通入过量 C02： 20H - +CQ2= CQ；_+ H2QB. 电解氯化镁溶液：2C1- +2H20通电Cbf +H f +20HC. 向 出。2 溶液中加入 Mn02： 2H202+4H+ MnQ = 02 f +Mn +4H 0D. 向KAI(SO2)2溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至SO；沉淀完全：3+2-Al +2SO4 _+2Ba2+40H = A1O+2BaS0+2H204. 短周期元素 W X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素 W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量A. 元素W X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物 XZ25. 聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。 某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCo02+nLi1-xCo02+LixCn。下列说法正确的是A. 放电时，负极发生反应的物质是Li1-xCo02B. 充电时，阴极发生氧化反应C. 放电时,Li +由负极向正极迁移D. 充电时，阳极的电极反应式为:xLi + nC+xe = Li xG6. 下列热化学方程式或说法正确的是A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmor -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH (g)+20 2 (g)=C0 2 (g)+2H 20(g) H=-890.3 kJ mol -1B. 500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3、一-kJ,其热化学万程式为 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1C. 同温同压下，等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相 同D. 已知中和热为57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+ SO： (aq)+Ba 2+(aq)+20H-(aq) = BaSQ (s)+2H 20(1) H=-57.3 kJ/mol7. NH3是重要的化工原料，已知:A. N2 (g)+02 (g)= 2N0(g) H=+a kJ/mol B. 4NH3 (g)+5O2 (g)= 4N0(g)+6H2 0(g) H=-b kJ/mol C. 2H2 (g)+02 (g)= 2H2 0(g) H=-c kJ/mol 则 N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)的 H 是A. (a+0.5b-1.5c)kJ/molB.(a-2.5b+1.5c )kJ/molC .(2a+3b-2c)kJ/mol D.(2c+b-a)kJ/mol8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g) H0,测得c(CH 4)随反应时(t )的变化曲线如图所示。下列判断正确的是A. 0-5 min 内,v(H 2)=0.1 mol (L min)-1B. 反应进行到12 min时,CH4的转化率为25%C. 恒温下，缩小容器的体积，平衡后H的浓度减小D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度18. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g) H CSi B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.制备并收集少量 NQ气体 D.制备少量氧气24. 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，I、n、川中溶液 pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)1 n nA.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、125. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH (g) H=-92.4 kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质的物质的量 /mol平衡时反应中的能量变化N2HNH130放出热量a KJ230放出热量b KJ260放出热量c KJF列叙述正确的是A. 放出热量关系:a v bv 92.4B. 三个容器内反应的平衡常数：C. 达平衡时氨气的体积分数：D.N2的平衡转化率：第二部分非选择题二填空题(共4小题，共计50分)26. (14分)A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1) 向酚酞试液中加入化合物 A的粉末，现象为 。(2) 单质甲与化合物 B反应的离子方程式为 5.05g单质甲。钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为 。向50mL某浓度的化合物 C的溶液中通人 CO气体后得溶液 M因CO通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体 积F(CQ)与加入盐酸的体 积F(HCI)的关系有下列图示两种情况。 由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式 。(有几个写几个)。 由A图表明，原溶液通入 CQ气体后，所得溶液中的溶质的化学式为 。原 化合物C溶液的物质的量浓度为由A B可知，两次实验通入的 CO的体积比为 。27. （14分）A、B、C D E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4, A B D、E这四种元素，每 一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是 。（2） 由A B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有 18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是 （填化学式）。（4） F含有的化学键类型是 和，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。.（5） D和C形成的一种化合物能与 A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为。28. （12 分）（1）工业上常用CO和NH通过如下反应合成尿素CO（NH0 2。2NH （g）+C0 2 （g）: QO（NH） 2 （g）+H 20（g） Hv 0t C时，向容积恒定为 2L的密闭容器中加入 0.10 molCO 2和0.40 moINH 3, 70 min开始达到平衡。反应中CO （ g）的物质的量随时间变化如下表所示：时间/ min0207080100万(CO2) / mol0.100.0600.0200.0200.020 70 min 时，平均反应速率 :（CO2 ）= mol/ （L min）。 在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050 mo1CO和0.20 molNH 3,重新建立平衡后 CO的转化率与原平衡相比将 L 填“增大”、“不变”或“减小”）。 上述可逆反应的平衡常数为（保留一位小数）。 下图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NHh的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 。WflCtXNHjhlw koiiKOHHit盛子交换膜(2)CH4燃料电池，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积FL。当0 V P44.8 L时，电池总反应方程式为。29. (10 分)I .铁是人体必需的微量元素，绿矶(FeSO4+7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)测定绿矶样品含量的实验步骤：a. 称取5.7g样品，溶解，配成 250 mL溶液b. 量取25 mL待测液于锥形瓶中c. 用硫酸酸化的 0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液体积为40 mL根据上述步骤回答下列问题： 用硫酸酸化的 KMnO4溶液滴定终点的标志是 计算上述样品中 FeSO4+7H2O勺质量分数为II .硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SQ) 2+6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。2 mol - L 合辭液Hq和ikcys合藩裤 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是。 装置B中BaCl溶液的作用是检验分解产物中是否有SQ气体生成，若含有该气体，观察到的现象为。 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 L 用离子方程式表示）。参考答案一选择题（共25小题，每小题2分，共50分。在所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号12345678910111213答案CADACCABDBBAC题号141516171819202122232425答案CDBDBCACADAA二.填空题（共4小题，共50分）26. （14分）（1）溶液先变红后褪色，并有气泡生成（2分）（2）2Na+2H2=2Na+2OH+Hf（2 分） NaK （2 分）2（3）OH+H+HOH+CO3 HCO3 （2 分） NaOH NCO （2 分） 0.15mol/L （ 2 分） 3:10 （ 2 分）27. （14分，）（1）第三周期 WA族；（2分）（2）NH 4NONHNQ任写一个）（2分）；（3）H 2O （2分）；（4）离子键（2分）、共价键（2 分）；NHq+HNHO+H（2 分）（5）2Na 2Q+2HO=4NaOH+O（ 2 分）28. （12 分）（1） 5.7104 （3 分）；增大（3 分）； 277.8 （2 分）； CO（NH）2+8OH- 6eCO； 一+2 f +6HO（2 分）（2）CH 4+2Q+KOH= KHC&2H2O （ 2 分）29. （10分，每空2分）I. （1 ）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶溶液恰好出现浅紫红色，半分钟内不褪色时,说明达到终点 97.54%II .（ 2）使分解产生的气体在 B C装置中被充分吸收溶液变浑浊或出现白色沉淀SQ+HQ+Ba2+ = BaSQ J +2H (或 SO2+HQ=2Hf+SQ2-、SQ2- +Ba2+=BaSQj )