第十模块 实验

实验1. 【08海淀1模】某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下 列问题。（1）A处通入气体的化学式为 ，仪器C的名称是 ，C中盛有的试剂是 ； （2）B处发生反应的化学方程式是 ；该套装置的不足之处是 ；（3）向20 g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2 g铁，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为 。【答案】（1）CO；试管；澄清石灰水（或Ca(OH)2溶液）；（2）Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2；没有进行尾气处理；（3）80%2. 【08西城1模】根据下图回答问题。 A B C D E（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置分别为_（填序号）。检验二氧化碳的反应的化学方程式为_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_（填序号），主要实验步骤有：加热；向试管中装药品；检查装置气密性；用排水法收集氧气；停止加热；将导管从水槽中取出；连接仪器。正确的实验操作顺序是_（填序号）。其中检查装置气密性的方法是_。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B和C；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）A；将带导管的胶塞塞紧试管，导管一端浸没在水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。3. 【08西城1模】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量。该反应的化学方程式为 。过滤后所得滤液中的溶质是 （用化学式表示）。（2）乙实验员的方案如下图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）： 实验中B装置的作用是_，C装置的作用是_，D装置的作用是 。乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高。请分析其原因是_。【答案】（1）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3； NaOH、NaCl、CaCl2； （2）干燥CO2气体；吸收生成的CO2；吸收空气中的H2O 和CO2 ；生成的CO2没有被C装置完全吸收。4. 【08房山2模】结合下列实验装置图回答问题：CD E F（1）写出指定仪器的名称： ； （2）实验室中通常可用 装置制得氧气，可用 装置收集氧气。写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： 。（3）实验室制取二氧化碳时，可选用的装置是 。【答案】（1）试管；锥形瓶； （2）A、B ；D、F ；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）B、D5. 【08朝阳1模】某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。A B CCO2浓NaOH溶液石灰水 （1）甲同学用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的_装置（填字母），该反应的化学方程式是 。当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是： 。（2）查阅资料：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释有 （填字母）。A产生的CO2使石蕊试液变红B产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是 。（3）丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO2气体中，发生反应的化学方程式为 ；充分反应后，再打开止水夹，可观察到的现象是 。【答案】（1）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； （2） B、C ； 挥发出的HCl气体与石灰水反应； （3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；中石灰水倒流入中并产生白色沉淀6. 【08朝阳1模】请根据下列实验回答问题：硫在氧气中燃烧A测定空气中氧气含量B铁丝在氧气中燃烧C探究燃烧的条件D（1）A实验观察到的现象是 ；（2）B实验通过量筒中 变化测出氧气的体积；（3）写出C实验发生反应的方程式 ；（4）D实验烧杯中水的作用是 。【答案】（1）蓝紫色火焰；（2）水的体积（或水量的减少）； （3）3Fe + 2O2点燃Fe3O4；（4）提高温度且隔绝空气（必须答两条）7. 【08朝阳1模】某同学用下图所示装置完成一系列的实验。用实验装置的字母回答下列问题（尾气处理装置未给出）。资料：白色的硫酸铜粉末遇水立即反应变成蓝色物质。A B C D E FFe2O3（1）实验室用仪器A、B组合可制备 气体（写出两种）。（2）乙醇汽油若不完全燃烧，生成物中可能含有CO、CO2和H2O。请选用上述装置证明CO、CO2和H2O的存在。实验装置的连接顺序是（装置可重复使用）：燃烧生成物 。【答案】（1）CO2；H2；O2；（答出任意两种给分，有错项不给分） （2）C D E D F D 或C D E D C F D8. 【08房山2模】用如图所示装置进行实验：（1）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管时，观察到试管有气泡产生。若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式： 。若固体B来源于废电池，且发生分解反应，写出一合理的 化学反应方程式： 。若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式： 。若固体B来源于厨房用品，写出一合理的化学反应方程式： 。（2）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管时，观察到试 管中的水慢慢被倒吸于导气管内一段，固体B可做化肥，固体B是 。【答案】（1） 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 （写H2SO4也可）； 2H2O=2H2O + O2 ； CaO + H2O=Ca(OH)2； NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ；（2）NH4NO39. 【08海淀1模】张老师利用右图装置为同学们做了一个兴趣实验。a是气球，b中放入白色的碳酸钡固体，c、d是胶头滴管，d中吸入氢氧化钠的浓溶液。 （1）首先将滴管c中的液体挤入集气瓶b中，观察到气球涨大，b中白色固体消失，则c中液体的名称可能为 （只写一种），其反应的化学方程式为 ； （2）然后将滴管d中的液体挤入集气瓶b中，可以观察到的现象是 ，与此现象有关反应的化学方程式为 。【答案】（1）盐酸（硫酸不得分）；BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2；（2）气球缩小，有白色沉淀生成； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 10. 【08丰台2模】测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应 后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。右图()为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（）用于测量CO2的体积。 请回答：（1）实验开始时，检验图()装置气密性的方法是 ，图()中反应的化学方程式为： 。（2）图（）装置中油层的作用是_。（3） _（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。【答案】（1）方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。 方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。 方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作。 方法四：在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）隔离二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水使测定结果不准确（3）调整量气管高度，使量气管内液面与左边圆球内液面相平11. 【08通州2模】为测定空气中氧气与氮气的体积比，某同学设计了如右图所示的装置进行实验。具体操作是：先关闭弹簧夹；再将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧后，迅速插入大试管接触试管底部的白磷（过量）；然后立即塞紧橡胶塞。他观察到大试管中产生大量的白烟。请你帮他解答下列问题：（1）写出白磷燃烧的化学方程式_。（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为_，产生该现象的原因是_。（3）如果装置气密性不好，测出氧气与氮气的体积比将_（填偏大、偏小、不变）。【答案】（1）4P +5O2 点燃 2P2O5；（2）水倒流入试管内，约占试管容积的1/5；（3）偏小；白磷燃烧消耗氧气，使试管内压强减小的缘故12. 【08宣武1模】某校进行实验考核。实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：已知：气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质。请回答下列问题：（1）气体A是 ；（2）未知酸溶液是 。（3）推测白色粉末的可能组成是 。可能发生反应的化学方程式是 。（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是 。【答案】（1）CO2；（2）HCl； （3）Na2CO3和NaCl；NaHCO3和NaCl；Na2CO3和NaHCO3； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2；（4）NaHCO3和NaCl13. 【08丰台2模】为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：_。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。方案：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。方案：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。 以上三种方案中，你认为不合理的是_（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是_。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）。请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。实验操作步骤实验现象【答案】（1）碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水（或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成）（本空答案合理正确即可给分）（2）、；中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不能排除氢氧化钙的存在。（没有检验碳酸钙，不能证明碳酸钙确实存在）实验操作步骤实验现象1、取少量该白色粉末放入试管中，加2mL水振荡，滴加几滴无色酚酞溶液2、另取少量白色粉末放在试管中，滴加适量盐酸酚酞试液变红有气泡生成AB14. 【08海淀1模】小东和小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐，如图所示。他们很想知道每个易拉罐的材料成分，于是展开了以下探究过程。【查阅资料】（1）1804年，法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物。1823年，英国人丢兰特申请了专利，开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞生。（2）几种金属的物理数据。 物理性质银铜铁铝密度/（gcm-3）10.58.927.862.70硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.542.534522.9【提出猜想】图示易拉罐是铁罐或铝罐。【小东实验】小东设计了两个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分。（1）将两个易拉罐碎片放入烧杯，加入等量等浓度的盐酸，发生反应的化学方程式为 设计此实验的原理是 ，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 ；（2）将两个易拉罐裁成条状放入试管中，加入等量等浓度的硫酸铜溶液。小明认为小东的实验不可行，其原因是 ，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【小明实验】小明做了两个实验，确定了易拉罐的材料成分。AB（1）取来两罐饮料，不断摇动，然后打开，A罐中没有气体冒出，B罐中有大量气体冒出。随后挤压两罐，A罐材料比B罐材料的硬度 （填“大”或“小”）；（2）将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放入盛有水的烧杯中，如图所示，放置一段时间后，A表面有红色物质生成，其原因是 ；B表面无明显变化，其原因是 。 【实验结论】A罐和B罐材料依次为 。【实验反思】小明运用自己所做的实验（2），还可以说明资料中的信息是 。【答案】【小东实验】（1）Al与盐酸反应比Fe快（或Al比Fe活泼；Al、Fe与盐酸反应快慢有差异）； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；（2）Al、Fe都可与硫酸铜溶液反应，置换出金属铜（或Al、Fe与硫酸铜溶液反应现象相似）； 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3；【小明实验】（1）大；（2）在潮湿的空气中铁易生锈；铝易与氧气反应，表面生成致密氧化膜，阻止铝进一步反应）【实验结论】铁、铝【实验反思】马口铁上镀锡的原因（或铝可以用来制易拉罐的原因，答案合理即可）15. 【08房山2模】铁暴露在空气中会生锈。切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想：可能果肉中的物质与空气作用而“生锈”的速度还与温度有关。【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。【实验探究】针对以上猜想，活动组认为实际上可以排除 。但他们仍对所有猜想设计了如下图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象。A B C D E F请你完成下表中空余部分。猜想实验设计及装置观察到的实验现象猜想A果肉表面不变色猜想C 猜想D果肉表面不变色猜想E 猜想 温度高的先变色。【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。【反思与评价】在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是： 。【答案】【查阅资料】请你完成下表中空余部分。猜想实验设计及装置观察到的实验现象猜想 果肉表面出现咖啡色 猜想 果肉表面未出现咖啡色 猜想 B、F 【反思与评价】氧气溶于水，会慢慢氧化果肉。【应用】使用保护气和煮沸过的凉水，保存时加保护气或抽出空气且密闭。16. 【08房山2模】某同学对盐酸溶液与氢氧化钠溶液的反应，按下图所示过程进行探究：A B C D（1）填充实验过程空格项：实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论步骤取适量NaOH溶液放入烧杯中，滴入几滴酚酞试液。 。步骤用胶头滴管将稀盐酸慢慢逐滴滴入到步骤所得的溶液中， 。 溶液颜色逐渐变浅直至到无色。氢氧化钠与稀盐酸反应。步骤当滴加稀盐酸至发生上述现象出现，立即停止。步骤将所得溶液移入广口瓶，并与盛有浓硫酸的广口瓶用导管连接导通，放置一段时间。 。 。（2）模型探究：对上述过程采用微观模型加以认识，如下图：.氢氧化钠溶液与盐酸反应。反应中消失的离子有： .上图微观模型所反映的NaCl溶液溶质的质量分数： 【答案】（1）填充实验过程空格项：实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论步骤 溶液变红 。步骤 边加边搅拌 。 步骤步骤 有无色晶体析出 。浓硫酸有吸水性。（3）总结：A. H+、OH-；B. 25%17. 【08朝阳1模】为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色，判断各是哪种溶液。方案2：分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成，判断各是哪种溶液。请回答：得分（1）该同学设计的方案中 是正确的；另一方案不正确的原因是 。（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：实验操作实验现象发生反应的化学方程式【答案】（1）方案2；NaOH和Na2CO3的水溶液均显碱性；（2）实验操作实验现象发生反应的化学方程式分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量稀盐酸 一支试管中产生气泡；另一支试管中无现象Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2NaOH + HCl = NaCl + H2O18. 【08西城1模】小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。商品成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸用法面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼。面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。（1）纯碱的化学式是_，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是_。（2）小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是_。（3）根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。实验操作实验现象实验结论 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水。 固体溶解，无其他明显现象_有无色气泡产生白色粉末一定是纯碱实验反思：老师提示小洁第步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论【答案】（1）Na2CO3；CO2；（2）NaHCO3受热易分解，产生CO2 （3）实验操作实验现象实验结论该白色粉末不是发酵粉取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸。实验操作实验现象实验结论取少量白色粉末于试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热固体。若产生无色气泡，使澄清石灰水变浑浊。若无明显现象。该白色粉末是小苏打（NaHCO3）该白色粉末是纯碱（Na2CO3）19. 【08宣武1模】甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象： 氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。【猜想】甲：可能是酚酞变质的缘故；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。【理论分析】 （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 。 （2）乙同学的猜想也不正确，理由是 。【实验设计】 （3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。实验步骤设计这一步骤的目的1用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。2在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。 （4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 。方案二： 。 。【答案】（1）若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象； （2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红； （3）排出水中溶解的氧气；隔绝空气； （4）与氢氧化钠溶液质量分数大小有关； 方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释； 溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。20. 【08朝阳1模】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。【实验记录】实验编号12反应物5H2O25H2O2催化剂1g 水泥块1g MnO2时 间165s46 s【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）【假设】 。【实验方案】 。【答案】锥形瓶；排水集气法；相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量和化学性质；【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关；【实验方案】同温下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。21. 【08通州2模】在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来。同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与：提出问题：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？猜想：过氧化钠和水反应可能有能量变化；可能有一种气体和另一种物质生成。实验装置：在老师指导下组装了右图所示的装置：实验探究（一）探究反应过程中有什么气体生成？（1）打开右图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。用带火星木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是_。（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是_。实验探究（二）反应后生成的另一种物质是什么？（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能。小明的依据是：_。（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈_性。你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为_。继续查阅资料：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。思考：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：_。（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途。其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到。请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：_。【答案】（一）（1）O2；（2）该反应放热，使吸滤瓶内的气体体积膨胀。（二）（1）反应前后元素的种类不发生改变（或质量守恒定律）（2）碱；Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 思考：（1）隔绝水或氧气（或密封保存）（2）供给呼吸（或提供氧气）22. 【08丰台2模】某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】铁和硫酸铁反应的化学方程式是： Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 Fe2(SO4)3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色。【作出猜想】该固体中含有铁粉和氧化铁同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是 。【设计实验】实验操作实验现象结论及相关化学方程式验证猜想实验取2g样品，放入玻璃管中，如图连接仪器,进行实验。实验完毕，再称固体质量现象一： 。现象二：反应后固体质量为1.88g，澄清石灰水增重0.3g 。实验另取2g样品放入试管中，加入少量稀硫酸。现象一： ；现象二：生成浅绿色溶液。 。综合分析实验、现象，得出结论：猜想正确【拓展与反思】同学们想计算2g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固体减重”还是用“石灰水增重”计算更为准确？ 。理由是 。【答案】一氧化碳没有把氧化铁完全还原粉末中的红色物质变为黑色，澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O剩余固体中有氧化铁固体样品全部溶解，有气泡生成 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 剩余固体中有铁粉 固体减重；澄清石灰水浓度小，且试管中溶液质量小，对二氧化碳的吸收不充分