苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习4

2 苏教版高中化学选修 4 选修 4 化学反应原理 综合练习 4 第一部分 选择题共 67 分选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分，每小题只有一个选项符合题意）1一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2已知 450时，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应 2HI(g)H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定3用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样 会使测得的碱溶液的浓度 （ ）A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定4汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO2 是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 4 2e = PbSO4CPbO2 得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强5在 25、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是 （ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=+2734kJ/mol6.1gH2 燃烧生成液态水放出 142.9KJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJmol1C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H-285.8kJmol17、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有 1%的 NaOH 转变为 Na2CO3， 以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）A偏低 1% B偏高 1% C无影响 D偏高 0.1%8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+9对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂用心 爱心 专心2 12 21 选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10一定温度下，可逆反应 A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3B容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B2C容器内 A2、B2、AB3 的物质的量之比为 1:3:2D容器内 A2、B2、AB3 的物质的量浓度之比为 1:1:111应 2X（g）+Y（g） 2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1 和 T2）及 压强（P1 和 P2）下，产物 Z 的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ） AT1T2，P1P2nBT1P2CT1T2，P1P2T PT PT PDT1T2，P11，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH）: c（H+）=1012，将 这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 （ ）Ac（H+）c（OH）c（A）c（B+）Bc（OH）c（H+）c（B+）c（H+）=c（OH）第二部分 非选择题 共 83 分三（本题包括 2 小题，共 20 分）20.（12 分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL 待测硫酸配制 100 mL 稀 H2SO4 溶液；以 0.14molL 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶 液 15mL。(1)该学生用标准 0.14 molL NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀 H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2 3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴 定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 该滴定操作中应选用的指示剂是：。在 G 操作中如何确定终点 ? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“恰 好合适”) ，原因是 。(3) 计算待测硫酸 ( 稀释前的硫酸 ) 溶液的物质的量浓度 14，则 Va:Vb=_（填表达式），且 Va_ Vb（填：、2Vc （2）VcVa=Vb26.答案：.(1) 2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol (3) (a +c )=2 b + c/2=127C；大于28（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，。29、（1）900 （2）1000 （3）81.8用心 爱心 专心