重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷（模拟）

重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷（模拟）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是（ ） A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的2. （2分） (2017高二上芗城期末) 生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（ ） A . 合成树脂B . 铝合金C . 玻璃钢D . 陶瓷3. （2分） (2016高一下达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是（ ） A . 氢的五种同位素B . 氢元素的五种不同微粒C . 氢的五种同素异形体D . 五种氢元素4. （2分） (2016高一下山西期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素5. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . Fe2+、H+、Cl、NO B . Na+、Ba2+、OH、NO C . OH、K+、NO 、HCO D . Fe3+、NH 、SO 、SCN6. （2分） 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ）A . 比较钾、钠：Na、K、H2OB . 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C . 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D . 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸7. （2分） 在118号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则Z元素的原子序数可能是（ ）A . 16B . 9C . 15D . 78. （2分） 能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝9. （2分） X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（ ） A . b5B . X只能位于第三周期C . a+nb+m=10或16D . Y不可能位于第二周期10. （2分） 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和醋酸钠的熔化C . 液溴和液汞的汽化D . 氨的气化和水的电离11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱12. （2分） (2015高一上青岛开学考) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgB . 2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C . 2H2O2 2H2+O2D . Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O13. （2分） (2017高二上成都期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 每生成2molAB吸收b kJ热量B . 该反应热H=+（ab）kJmol1C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量14. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大15. （2分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ） A . c(X)=0.2molL-1B . c(Y2)=0.35molL-1C . c(Y2)=0.2molL-1D . c(Z)=0.4molL-116. （2分） (2016高一上沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （8分） (2016高二下扬州期末) 以水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁Mgx（CO3）y（OH）zwH2O的主要流程如图：（1） 上述流程中，滤液中溶质的主要成分_（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是_ （2） 上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是_ （3） 已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程）。 18. （9分） (2015潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物 （1） H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_ 下列叙述不正确的是_（填字母）a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化cC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_（3） 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区 （4） 一种AlFe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含的代数式表示，不必化简）为_cm19. （6分） (2016高三上武邑期中) X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4 （1） 若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂 （i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为_（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为_（2） 若X是金属性最强的短周期元素 （i）单质X着火，可用_来灭火（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：_（3） 若X的离子半径是第三周期离子半径最小的 Y与钙元素形成的化合物的电子式为_；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为_20. （8分） (2016高一下日喀则期末) 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱实验装置如下，请根据要求回答下列问题： （1） 填写所示仪器名称A_; （2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3） 问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是_该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是_请写出F 中发生反应的离子方程式_依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），原因是_21. （6分） 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g请回答： （1） 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D_; （2） C管中浓硫酸的作用是_; （3） 该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为_（有机物用分子式表示） （4） 若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_；该有机物的一氯代物有_种，该有机物的二氯代物有_种 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、