重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷（考试）

重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应2. （2分） (2016高一下舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O3. （2分） 许多元素有多种核素，如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。下列说法正确的是（ ）A . 由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B . 10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NAC . 10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NAD . 由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为184. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法错误的是（ ）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM5. （2分） 短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ） A . 6B . 3C . 4D . 56. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列变化中，未破坏化学键的是（ ） A . HCl溶于水B . 烧碱受热熔化C . 碘的升华D . CaO溶于水7. （2分） (2016高三上六合期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径有关B . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ， 途径a、b消耗的硝酸一样多8. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有极性键B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C . 含W元素的盐溶液一定显酸性D . Z离子半径小于W离子半径9. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . N2的电子式： B . S2的结构示意图： C . NH4Br的电子式： D . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl10. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ）A . HClKClB . CO2SiO2C . NH4ClCCl4D . NaOHNa2O211. （2分） (2015高二上南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熔点：NaK合金Na氯化钠B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多12. （2分） (2015高二上卢龙期末) 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（ ） A . S的燃烧热为 297.2 kJ/molB . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJC . S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJD . 形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量13. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14. （2分） 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， 则X的氢化物的化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH415. （2分） (2016高一上济南期中) 金属钠长期露置于空气中，最后变为（ ） A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2CO316. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ二、 非选择题 (共5题；共34分)17. （6分） (2016高一下烟台月考) A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等 （1） E元素在周期表中的位置为_写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ （2） 由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为_ （3） 经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_ （4） 向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_ （5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下） 18. （8分） (2017高一下武城期中) 某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验 （1） A装置中反应的离子方程式为_；B装置采用水浴加热的优点是_ （2） 制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有_ （3） 若对调B和C装置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率 （4） 验证非金属性ClI的实验现象是_该装置_（填“能”或“不能”）验证非金属性ClBrI （5） 利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_，C中反应的化学方程式_ 19. （6分） (2015高一上回民月考) 填空 （1） 氮原子的摩尔质量是_，1mol HNO3的质量是_，1mol HNO3约含有_个氧原子 （2） 标准状况下11.2L HCl的物质的量是_将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_ （3） 2mol OH含有的电子数为_ 20. （10分） (2016高一下彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是_ （2） 、的简单离子，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （5） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为_ 21. （4分） 某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置 在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内在U形管内加入少量红墨水打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升（1） 写出上述反应的化学方程式：_;该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应反应中的硫酸铜和水具有的总能量_（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量（2） 如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、18-4、18-5、答案：略19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、