海口市高一上学期期中化学试卷B卷（测试）

海口市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二下邵东月考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F 下列说法正确的是（ ） A . 硫元素被氧化，铁元素被还原B . Fe2+、S2O32都是还原剂C . x=2D . 每生成1 mol Fe3O4 ， 则转移电子数为3 mol2. （2分） 关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是（ ） A . 实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B . 加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C . 可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D . 将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-3. （2分） (2018郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)HBA . AB . BC . CD . D4. （2分） 医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:HgCl2晶体熔点较低HgCl2熔融状态下不导电HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非电解质5. （2分） (2016高一上温州期中) 下列关于分散系说法正确的是（ ） A . 胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B . 均一稳定的分散系只有溶液C . 只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D . 一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路6. （2分） (2016高一下肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ， 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶7. （2分） 高温下的反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：38. （2分） 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液9. （2分） 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）A . MnO2+浓HClB . KMnO4+HClC . KClO3+HClD . 电解盐酸（惰性电极）10. （2分） (2016高二下盘山期末) 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ） A . 84.7%B . 72.6%C . 12.1%D . 6.05%11. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ） A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1212. （2分） (2016高一上江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NAC . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAD . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA13. （2分） (2018高一上武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA14. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO CaCO3+CO +2H2OB . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH+NH NH3H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+I2+2H2O15. （2分） (2015高一上河源月考) 下列叙述正确的是（ ）A . 同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等16. （2分） (2018高二上永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L17. （2分） (2016高一下乐清月考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3218. （2分） 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b318.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同19. （2分） (2015高一上广安月考) 离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O 中M的化合价为（ ） A . +4B . +5C . +6D . +720. （2分） (2015高二上海南期末) 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ） A . NH4+、NO3、CO32、Na+B . Na+、Ba2+、NO3、HCO3C . SO42、Fe3+、K+、ClD . NO3、K+、SO32、Mg2+21. （2分） (2019高一上友好期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . KMnO4O2B . CO2COC . BrBr2D . Fe2O3Fe二、 综合题。 (共4题；共27分)22. （7分） 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1） 操作可选择的仪器是_（2） 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_；理由_（3） 进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_（4） 操作的目的是_为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_（5） 操作的目的是_23. （8分） (2017高一上汕头期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1） 需称量的NaOH固体的质量为_ （2） 配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_ （3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 下列配制的溶液浓度偏低的是 A . 称量NaOH固体时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5） 某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是_24. （8分） (2018高二下阿城期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填选项字母)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2 D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填选项字母)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填选项字母)。 A . Cl2B . FeC . H2O2D . HNO3（5） 当FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2。_25. （4分） (2018高一上大庆期中) 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)： 阳离子K、NH4+、H、Ba2阴离子Cl、CO32-、SO42-、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。请回答下列问题：（1） 100 mL溶液中c(SO42-)_。 （2） 第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_。 （3） 6.27 g沉淀的成分是_;(用化学式表示)。 （4） 上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9、答案：略10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题。 (共4题；共27分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、