2022年高三上学期第一次学情调查化学试卷纯含解析

2022年高三上学期第一次学情调查化学试卷纯含解析题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题（题型注释）【解析】试题分析：A、图a中，用惰性电极电解硫酸溶液，实质是电解水，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B、图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误；C、图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性CdCo，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D、图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确。考点：本题考查原电池与电解池原理。7用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g【答案】C【解析】试题分析：A、根据示意图可知该装置为电解装置，右侧为含NO3的酸性工业废水，发生的电极反应为：2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，为阴极，生成氮气，则B电极为电源的负极，A为电源正极，正确；B、电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；C、右侧发生的电极反应为：2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，消耗H+，pH增大，错误；D、右侧电极反应为：2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，n（N2）=5.6g28g/mol=0.2mol，则电子转移2mol，左侧发生电极反应为：4OH4e=2H2O+O2，溶液减少的质量为O2的质量和移动到右侧的H+质量和，m（O2）=2mol1/432g/mol=16g，m（H+）=2mol1g/mol=2g，所以左侧溶液减少18g，正确。考点：本题考查电解原理及应用。 8处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应路径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小【答案】B【解析】试题分析：A、加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；B、正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C、正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；D、若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误。考点：本题考查化学平衡的影响因素。9臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )AB升高温度，NO2的含量减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可能为压强【答案】D【解析】试题分析：A、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故A错误；B、由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L3s=0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；C、t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D、达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D正确。考点：本题考查化学平衡、图像的分析。 10已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与I浓度有关 BIO是该反应的催化剂C当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)【答案】A【解析】试题分析：A、已知：H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I-是的反应物之一，其浓度大小影响化学反应速率，故A正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、H2O2分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，所以当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。考点：本题考查化学反应速率、催化剂。 11 已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H为( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3【答案】A【解析】试题分析：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+12-2得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H2-2H1，故A项正确。考点：本题考查盖斯定律的应用。 12镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH。已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO，下列说法正确的是( )ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。考点：本题考查原电池与电解池原理。 13将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：1 MPa2 MPa3 MPa50045.3700a66.790073.6下列说法正确的是A该反应的H0 B45.3a0，错误；B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，所以a66.7，错误；C、正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的平衡常数K(900)K(700)，正确；D、设R的起始物质的量为a mol，平衡时R的转化率为x，则 3Q(s)+R(g)2W(g) 起始物质的量 a 0 转化物质的量 ax 2ax 平衡物质的量 aax 2ax 则2ax/（aax）=66.7，解得x=50%，故D项正确。考点：本题考查化学平衡移动及计算。 14下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是( )选项XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2 (SO4)3D.CuSO4AgNO3【答案】D【解析】试题分析：装置图分析电极名称，a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质。 A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag+e-=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2 （SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2+2e-=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag+e-=Ag，依据电子守恒Cu2Ag，增重db，符合题意，故D正确。考点：本题考查电解原理及应用。 15在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点的反应速率：ac Ba、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】试题分析：A、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；B、a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a”或“”、“”或“”)。（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。达平衡时N2的转化率_。 容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。 【答案】（12分）每个空2分（1） （2）向左 （3） （4）20% 升高温度 增大氨的浓度【解析】试题分析：（1）根据图像可知，随着温度的升高，NH3的百分含量逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，H v逆。（4）根据“三段式”进行计算，N2 + 3H2 2NH3 起始物质的量（mol） 2 3 0 转化物质的量（mol） 0.4 1.2 0.8 平衡物质的量（mol） 1.6 1.8 0.8 则N2的转化率=0.4mol2mol100%=20%。根据图像可知t2时逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，因为N2与H2的反应是放热反应，所以改变的条件可能是：升高温度或增大氨的浓度。考点：本题考查化学反应速率与化学平衡、图像的分析、化学计算。 20（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。（1）已知在常温常压下：（2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：在某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = 此温度下该反应平衡常数K=_;若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3） 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ； a若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动 c反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动 d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 e若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下： 请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“”或“=”）【答案】（12分，每空2分）（1）1275.6 KJmin1 （2） 0.125 molL1min1 0.5 L2mol2 小于（3） d e 【解析】试题分析：（1）根据盖世定律可知，要求反应的H=2H1+H24H3，带入各反应的数据可得H=1275.6 KJmin1（2）根据“三段式 ”进行计算，CO2+ 3H2 CH3OH+H2O 起始浓度（molL1） 3 4 0 0 转化浓度（molL1） 1 3 1 1 平衡浓度（molL1） 2 1 1 1 v(CH3OH) =1mol/L8min=0.125 molL1min1。平衡常数K=1mol/L1mol/L2mol/L(1molL1)3= 0.5 L2mol2若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，H2起始浓度增大，所以反应达到平衡后H2的转化率减小，小于75%。（3）a、反应热器为恒温恒容，气体体积为定值，根据质量守恒定律，气体的质量为定值，所以混合气体的密度为定值，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应已达化学平衡状态，错误；b、反应达到平衡后，通入CH3OH(g)，生成物的浓度增大，平衡向左移动，错误；c、反应达到平衡后，通入氩气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，错误；d、该反应为放热反应，所以反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；e、若使用催化剂，会改变反应的途径，根据盖斯定律，反应的焓变不变，正确。根据表中数据可求出浓度商，Q=0.4mol/L0.2molL1(0.2molL1)2= 50 = K，说明此时反应处于平衡状态，则v正=v逆。考点：本题考查盖斯定律、化学平衡状态的判断、化学平衡移动及相关计算。 评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）