选修《物质结构与性质》说理题归纳

选 修 物 质 结 构 与 性 质 说 理 题 归 纳 ( 总 4 页 )-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2 2 3 6060-52 4 12 2 12 2 2 2+2 62+3 62 42 6 2 42 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 3 3 60 60 6060 60 60国光中学 2018 届物质结构与性质说理题归纳1、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成 的 键较长 ,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成 键。AsH 分子为三角锥形，键角为 91.80，小于氨分子键角 107,AsH 分子键角较小的原因是3 3砷原子电负性小于氮原子 ,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 CH COOH 存在分子间氢键33、在乙醇中的溶解度 H O 大于 H S 水分子与乙醇间能形成分子间氢键。4、硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是： CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长 链硅烷难以生成5、SO 的三聚体环状结构如图 1 所示，此氧化物的分子式应为_，该结构中 SO 键长有 a、b 两类，b 的键长大于 a 的键长的原因：形成 b 键的氧原子与两个 S 原子结合，作用力较小（相当于一心两用）6、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为 3550 ，C 的熔点约为 280 ，导致这种差异的原因：金刚石是原子晶体，C 是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价 键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的7、Mn2+的稳定性强于 Mn3+，其原因是：Mn2+的 3d 能级为半充满状态而 Mn3+不是8、已知常温下，H CrO 的 K =4.1、K =110 ，从结构的角度上看，K N C ，而破坏分子所需要的能量：N C Si ，其原因 是：结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔点越高，故60 60 6060 60 604 2 4 4 2 2 4 3 24 4 3 24 3 4 3 2 43 3 3 3 2 2 2 2 3 2 2 3 4 3 2 3 3 3 3 3 o 3 3 3 4熔点：SiN C ；而破坏分子需断开化学键，NN 键、C C 键、SiSi键键长逐渐增大，键能逐渐减小，故破坏分子需要的能量顺序为 N C Si 19、四卤化硅 SiX 的沸点和二卤化铅 PbX 的熔点如图(b) 示。 SiX 的沸点依 F、Cl 、 Br、I 次序升高的原因是： 均为 晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大结合 SiX 的沸点和 PbX 的熔点的变化规律，可推断：所分 子依F、Cl、Br、I 次序，PbX 中的化学键的离子性减弱 、共价性增强。20、CuSO 的熔点为 560 ，Cu(NO ) 的熔点为 115 ，CuSO 熔点更高的原因是：CuSO 和 Cu(NO ) 均为离子晶体，SO2 所带电荷数比 NO多，故 CuSO 晶格能较大，熔点较高21、氨(NH )的熔、沸点比联氨(N H )低的主要原因：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形 成的氢键22、NH 容易与 Cu2形成配离子，但 NF 不易与 Cu2形成配离子，其原因是：F 的电负性比 N 大，N F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF 中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成 配位键，故 NF 不易与 Cu2形成配位键23、MgCl 的熔、沸点比 BeCl 高的原因是：MgCl 是离子晶体，而 BeCl 是分子晶体，发生状态 变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多24、H O+中 HOH 键角比 H O 中 H O H 键角大，原因是：H O 中的氧原子有 2 对孤电子对， H O+中氧原子有 1 对孤电子对，排斥力较小。已知 H2O 、NH3 、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4NH3H2O，请分析可能的原因：CH 分子中无孤对电子，NH 分子中含有 1 对孤对电子，H O 分子中含有 2 对孤对电子，对 成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。NF 的键角_”“_ SiNSi（填“”“O，原因是： N 元素的 2P 能级为半充 满，是较稳定的结构，失去 1 个电子需要的能量多，所以第一电离能 NO53 23 23 3 + 2 1 3 33 3437、丙酸钠（CH CH COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH CH COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 原子的杂化轨道类型为 SP3 、SP2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是： 羧基的存在 使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键 。38、NH 常用作制冷剂，原因是：NH 分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的 热，所以能够做制冷剂。39、Na 和 Ne 互为等电子体，电离能 I （Na） I （Ne），原因是： Na+和 Ne 电子排布结构相同，而 Na+比 Ne 的核电荷数大，因此 Na+原子核对核外电子的吸引力大于 Ne 原子核对核外电子 的吸引力，所以 Na+更难失去电子，电离能更大。40、已知硼酸（H BO ）是一元酸，解释其原因：H BO 与一个水分子可形成配位键，产生B(OH) -和一个 H+。6