四川省德阳五中高三化学总复习 考点3 氧化还原反应

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四川省德阳五中高三化学总复习 考点3 氧化还原反应1.(2010安徽高考T76分)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2 LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【命题立意】本题考查了氧化还原反应的有关概念、离子半径大小的比较等。【思路点拨】正确的写出元素化合价的变化,是分析氧化还原反应的关键。【规范解答】选B。A项,Li2NH中氮的化合价为-3价,A错;C项,Li+半径小于H,C错;D项,钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法,D错。【类题拓展】几个特殊氧化还原反应中元素化合价表法及电子转移数目的计算:1.在Cl2+H2O=HClO+HCl 中,Cl2既是氧化剂又是还原剂(、),在标准状况下,22.4L氯气参加反应时,电子转移数为0.01NA;类似情况的还有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂(、),当有7.8g Na2O2参加反应时,电子转移数目为0.1 NA。要正确求算反应中电子数目问题,须标对反应中氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物之间元素化合价的变化,只计算得到或失去电子数目即可,因氧化还原反应中得失电子总数相同,不要将得失电子数加起来。3.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl中氯元素的化合价为-1价,KClO3中氯元素的化合价为+5价,它们发生归中反应生成了Cl2。4.H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O中,浓硫中硫元素的化合价为+6价,硫化氢中硫元素的化合价为-2价;发生氧化还原反应时,由+6价的硫变成了+4价的硫,由-2价硫的变成了0价的硫,化合价不能交叉。2(2010海南高考T74分)下列物质中既有氧化性又有还原性的是 AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO2【命题立意】本题从理论的角度考查元素化合价与物质氧化性、还原性的关系。【思路点拨】熟记化合价与物质氧化性、还原性的关系口诀:高价氧化低价还,中间价态两俱全。【规范解答】选A、C。HClO中Cl为+1价,N2O3中N为+3价,均处于中间价态(Cl元素的化合价还有0、1、+3、+5、+7,N元素的化合价还有3、0、+1、+2、+4、+5),既能失去电子化合价升高,也可得到电子化合价降低,故既有氧化性又有还原性,A、C正确;Al2O3中Al为+3价,SiO2中Si为+4价,均是最高价,不能再失去电子表现还原性,只能得到电子,表现氧化性,B、D错误。【类题拓展】物质氧化性、还原性的判断物质氧化性、还原性除与中心元素原子的化合价有关,还与其他元素原子有关,如HCl,H元素处于最高价,只有氧化性,Cl元素处于最低价,只有还原性,所以HCl既有氧化性又有还原性。
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