天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习 化学反应速率

天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：化学反应速率1、化学反应速率的含义下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2、利用公式计算化学反应速率1）反应4NH35O24NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是A.v(O2)0.01 molL1s1B.v(NO)0.008 molL1s1C.v(H2O)0.003 molL1s1D.v(NH3)0.004 molL1s12）在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为A.v（H2）0.03 molL-1min-1B.v（N2）0.02 molL-1min-1C.v（NH3）0.17 gL-1min-1D.v（NH3）0.01 molL-1min-13）反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL-1，H2的浓度为5 molL-1，3 min后测得NH3浓度为0.6 molL-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2 molL-1min-1B.v(H2)=1.0 molL-1min-1C.v(H2)=1.67 molL-1min-1D.v(H2)=0.3 molL-1min-14）反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为5）反应2SO2+O22SO3,经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为 sB.2.5 sC.5 sD.10 s6）合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为molL-1s-1）时，下列关系正确的是A.v（N2）=v（H2）=v（NH3） B.v（N2）=3v（H2）C.v（NH3）=32v（H2） D.v（H2）=3v（N2）7）可逆反应mA+nBxC（A、B、C均为气体），已知v（A）=a molL-1min-1;v（B）=b molL-1min-1;v（C）=c molL-1min-1，则x的值为（ ）A. B. C. D. 8）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4 molL-1s-1 B.v(C)=0.5 molL-1s-1 C.v(B)=0.6 molL-1s-1 D.v(A)=0.15 molL-1s-19）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15 mol L-1min-1 v（B）=0.01 mol L-1s-1 v（C）=0.40 mol L-1min-1 v（D）=0.45 mol L-1min-1该反应进行的快慢顺序为_（填序号）。10）已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反应中，在某一时刻各物质的反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL-1min-1)，则下列关系式不正确的是A.v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O) B.v(NH3)v(O2)，v(NO)v(H2O)C.v(H2O)v(O2)v(NH3)=v(NO) D.v(NH3)=v(O2)，v(H2O)=v(NO)3、利用三段式计算1）将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL-1s-1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是 molB.0.08 molC.0.04 molD.0.8 mol2）.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2 min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2 min内反应的平均速率v（A）= ，v（B）= ，v（C）= 。该反应的化学反应方程式为 。3）某温度下，在体积为5 的容器中，、三种物质的物质的量随着时间变化的关系如下图所示，则该反应的化学方程式为 ，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为 、 。 4）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12 s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7 molL-1。其中正确的是A.B.C.D.5）450 时在密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010 molL-1，c(O2)=0.020 molL-1，10 s后气体压强为起始时的95%，则10 s内的平均反应速率是A.v(O2)=1.510-1 molL-1s-1 B.v(O2)=1.510-4molL-1s-1C.v(SO2)=3.010-3 molL-1s-1 D.v(SO3)=3.010-5 molL-1s-16）某温度下，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得容器中各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 molL-1，c(Y2)=0.8 molL-1，c(Z)=0.4 molL-1，则该反应的反应式可表示为A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY37）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A+B=2C(三种物质均为气体)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol（Ls）-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol（Ls）-12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是( )A. B. C. D.