四川省雅安市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质

四川省雅安市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为NNC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为 2. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 醛基的电子式： C . 乙酸的最简式：CH2OD . 乙醇分子比例模型： 3. （2分） (2016高一下武城期中) 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ） 原子abcdefgM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . e和g4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 6. （2分） (2016高一下浦城期中) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ） A . 一定形成共价键B . 一定形成离子键C . 可能形成共价键，也可能形成离子键D . 以上说法都不对7. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式 C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO428. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 据报道，上海某医院在研究用放射性碘 I治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（ ） A . 53B . 125C . 72D . 199. （2分） (2018保定模拟) 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是（ ） A . 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B . 某烃的化学式为C9H12 ， 则该烃一定是苯的同系物C . 中反应分别是取代反应、加成反应D . 1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键10. （2分） (2016高二上金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ） A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） (2016高三上大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 12. （7分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 13. （5分） 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用回答下列问题： （1） 基态砷原子的电子排布式为_ （2） K3Fe（CN）6晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为_键，与CN互为等电子体的化合物分子式为_ （3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物 N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为_，1mol PAN中含键数目为_测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85KrKr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=_（填数字）已知Kr晶体的密度为g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm14. （5分） (2018高二下周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1） 在基态Ti原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_;。 （2） 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_。 A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B . N5+N5-属于共价化合物C . 每个N5-中含有36个电子D . N5+N5-中既含极性键又含非极性键（3） NH3分子空间结构为_；在BF3中B原子的杂化方式为_。 （4） 六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。 （5） 碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知 碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_。（6） 金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、