吉林省白山市高一上学期期中化学试卷

吉林省白山市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高三上长春期中) 下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ） A . 铜绿Cu2(OH)2CO3B . 芒硝NaNO310H2OC . 漂粉精Ca(ClO)2D . 水玻璃Na2SiO32. （2分） (2015高一上江都月考) 下列对于“Na2O”的分类正确的是（ ） A . 酸性氧化物B . 有机物C . 碱性氧化物D . 混合物3. （2分） (2018高三上东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是（ ） A . 的摩尔质量是32B . 和 互称为同位素C . 1mol 含质子数约为326.021023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA5. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的符合题意方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分） (2016高一上东海期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶体是一种介稳性的分散系B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1100nm之间D . 光束通过胶体时有丁达尔效应7. （2分） (2019高一上长沙期末) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D . 该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系8. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（ ） 选项xyzA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上成都期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OHH2O10. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . MnO4Mn2+B . HClCl2C . FeFe3+D . KClO3O211. （2分） (2016高二上襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、IB . 水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42C . c（ Al 3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO312. （2分） (2016高一上绵阳期中) 将200mL0.1molL1的H2SO4溶液与200mL0.2molL1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42浓度是（ ） A . 0.2molL1B . 0.15molL1C . 0.04molL1D . 0.4molL113. （2分） (2016高一下大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水：2O22+2H2O4OH+O2B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O14. （2分） (2017高一上浦东期末) 所含分子数最少的物质是（ ） A . 0.8molCO2 B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.021023个水分子15. （2分） (2016高一上银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2CO32+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O2OHC . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+2Fe3+3H216. （2分） (2015高一上兴国月考) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ， 属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（ ） A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D . 青菜中含有维生素C17. （2分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L18. （2分） 下列情境中，对分离原理说法错误的是（ ） A . 沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B . 海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C . 酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D . 植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同19. （2分） 将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm3 ， 则该氨水的物质的量浓度为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL120. （2分） 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）A . H2SO4SO2B . Al（OH）3AlO2C . HClCl2D . HSO3SO3221. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A . HBr H+Br-B . HF H+F-C . NaHSO3=Na+H+SO D . NaOH=Na+O2-+H+22. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB . 1L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD . 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA23. （2分） 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案更便于实施24. （2分） (2016高一上蕲春期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 光束通过胶体时有丁达尔效应25. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ） 序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A . 选项AB . 选项BC . 选项CD . 选项D26. （2分） (2017高二上双流期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO327. （2分） 用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好将2103mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +428. （2分） (2016高一上岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1L1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA29. （2分） (2018高一下六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子30. （2分） (2015高一上兴国月考) 150时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（ ） A . 26.3倍B . 15.25倍C . 13.2倍D . 12倍二、 解答题 (共7题；共41分)31. （6分） (2016高一上长春期中) 现有下列几种物质：淀粉溶液CO2熔化的KNO3BaSO4晶体H2SO4铝石墨BaCl2溶液乙醇，请用编号填写下列空格： （1） 属于胶体的有_（2） 属于非电解质的有_， （3） 直接能导电的电解质是_， （4） 属于混合物的有_， （5） 和反应的离子方程式_， （6） 和反应的离子方程式_ 32. （6分） (2018高三上顺义期末) 为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。 （1） 碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是_。 （2） 该富液中的溶质是_（填化学式）。 （3） 该富液中，下列说法正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)bc(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)2mol/Lcc(K+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)（4） 高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_。 （5） 电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入_（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是_。33. （8分） (2018高一下淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 molL-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题： （1） 计算所需浓H2SO4体积为_； （2） 量取所需浓H2SO4，应选用_量筒（选填5mL、10mL、20mL）； （3） 稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_； （4） 配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_； （5） 定容时的正确操作方法是_； （6） 下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D . 加水定容时，加水超过了刻度线E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容34. （5分） (2018高一上江苏月考) 9.031023个NH3含_mol氨分子，_mol氢原子，_mol质子，_个电子，在标准状况下的体积为_L。 35. （4分） (2017高一上湖南期中) 在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是_ 和_；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是_，整个反应电子转移总数是_ 36. （3分） (2017高一上玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体中CO和CO2物质的量之比为_，混合气体的平均相对分子质量是_，摩尔质量之比是_ 37. （9分） （1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为_（2）约3.011023个OH的质量为_g，含有电子的物质的量为_，这些OH与_mol NH3的质量相同（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2 ， 则两种溶液的物质的量浓度之比为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 解答题 (共7题；共41分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、34-1、35-1、36-1、37-1、