内蒙古包头市高二下学期化学期末考试试卷

内蒙古包头市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L2. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ） K2SO4溶液 Na2CO3固体 水 NaNO3固体 CuSO4粉末 6mol/L的硫酸A . B . C . D . 只有3. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C . 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应4. （2分） (2015高一下吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失5. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 用托盘天平称取5.5gKCl固体B . 在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C . 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD . 配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释6. （2分） (2018高二下揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（ ）A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2+2e = Cu7. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素8. （2分） (2018高三上海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:110. （2分） (2018石家庄模拟) 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）A . 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B . X、Z原子序数可能相差18C . Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D . Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应11. （2分） (2018高一下桂林期末) 硼（B）的原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（ ） A . HBO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O512. （2分） (2017高一上柳州期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA13. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14. （2分） (2019高一下长春月考) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A . 二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OB . 氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O4H+ClO+SO32C . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cl=Mn2+2H2O+Cl2D . 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca22OH2H CaSO42H2O15. （2分） 在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变生成n mol B同时消耗m mol A反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应混合气体的平均相对分子质量不再发生变化混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 16. （2分） 在同体积0.3molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A . 盐酸和硝酸中放出的氢气相等B . 醋酸中放出氢气量最多C . 盐酸中放出的氢气量最多D . 硫酸中放出氢气量最多二、 填空题 (共2题；共6分)17. （2分） (2018高一上鹤岗期中) （1） 在反应_KMnO4+_HCl=_MnCl2+_KCl+_Cl2+_H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：氧化剂是_，还原剂是_；配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_；写出上述反应的离子方程式：_；若生成71gCl2,被氧化的HCl是_g。（2） 单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O假设a16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_组系数配比。若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=_c18. （4分） (2018高二下房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) H 0。CO和H2O浓度变化如图所示。 （1） 则04 min内反应速率v（CO）为_mol/(Lmin)； （2） 1000时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 1000时物质浓度的变化t/minc(CO)/(molL-1)c(H2O)/(molL-1)c(CO2)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)00.2000.3000010.1380.2380.0620.0622c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.0840.08460.0960.2660.1040.104c1数值_0.08 mol/L（填“” 或“=”）；表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母）。a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度三、 实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2016高三上上高开学考) 用18molL1 ， 浓硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1） 所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列规格中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ） （2） 配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_、_ （3） 第步实验的操作是_ （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写） 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_定容时俯视溶液的凹液面_20. （5分） (2016高三下凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验请回答以下问题： （1） 装置甲中仪器a的名称为_用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：_ （2） 将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成请写出该反应的离子方程式：_ （3） 用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热铂丝保持红热的原因是_；锥形瓶内还可观察到现象是_ （4） 活动小组从“绿色化学”角度出发在装置丁中进 行SO2的性质实验其中棉花上蘸有不同试剂请填写表中空白： 棉花位置棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液_现象_溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有_SO2有毒，不能排空四、 推断题 (共2题；共8分)21. （5分） (2019高二下滦县期末) 已知：周期表中前四周期的六种元素A,B,C,D,E,F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（用元素符号表示） （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是_。 （3） E的最高价氧化物分子的空间构型是_，是_分子（填“极性”“非极性”）。 （4） F原子的核外电子排布式是_。 （5） E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_。（a）中E原子的配位数为_。 22. （3分） (2018高一下日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 （1） Y形成的简单阴离子结构示意图为_。 （2） n的电子式为_。 （3） 请列举q的一种用途_。 （4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （5） 写出n、p第一步反应的化学方程式_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共6分)17-1、17-2、18-1、18-2、三、 实验题 (共2题；共11分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 推断题 (共2题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、