内蒙古包头市高二上学期化学期末考试试卷

内蒙古包头市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜2. （2分） (2019高二上奉贤期中) 构成金属晶体的基本微粒是（ ） A . 分子B . 原子C . 阳离子与阴离子D . 阳离子与自由电子3. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉4. （2分） (2016高一下西安月考) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 相对原子质量逐渐增大B . 核电荷数逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化5. （2分） (2019高二上剑河期末) 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A . H2OB . 浓H2SO4C . NaClD . NaOH6. （3分） (2016高一上海南期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） A . NaHCO3B . Fe2O3C . Al2O3D . SiO27. （2分） (2018高二上云南期中) 将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2016高二下河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料9. （2分） (2018高一下安徽开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . x2.24B . 铝的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像10. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（ ） 实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12. （2分） (2016高一下厦门期中) 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A . B . C . D . 14. （2分） 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 核外电子排布呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化15. （2分） (2018大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）A . W单质比X单质更易与氢气化合B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键D . 简单离子半径大小关系为：YZWX16. （2分） 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱17. （2分） 按F、Cl、Br、I顺序递增的是（ ） A . 最外层电子数B . 第一电离能C . 电负性D . 原子半径18. （2分） (2016高二上兴国月考) 用1.0molL1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下19. （2分） (2016高二下扶余期末) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（ ） A . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D . 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿20. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）二、 解答题 (共3题；共14分)21. （6分） 为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：（1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：_该反应放出大量的热，红墨水柱左端_（填“上升”或“下降”）（2）铝片上生成的白毛是_（用化学式表示）【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白（3）装置中导管a的作用是：_；消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是_a不需等待实验装置冷却后立即开始读数b上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平c应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL则产生氢气的体积为_mL22. （2分） 某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”)。23. （6分） (2018高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题： （1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共3题；共14分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、