云南省文山壮族苗族自治州高三化学一模试卷

云南省文山壮族苗族自治州高三化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 (每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分） 下列属于物理变化的是（ ） A . 石油的分馏B . 淀粉水解C . 蛋白质水解D . 煤的干馏2. （3分） (2018高一上成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ， 则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移3. （3分） 从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为 。下列判断正确的是（ ） A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3B . 该有机化合物含有两种官能团C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物D . 该有机化合物可看作环状化合物4. （3分） (2016淮安模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClOB . 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、IC . 0.1 molL1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42、ClD . =11012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32、HCO35. （3分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入少量0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B . 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I= 3I2+2H2OC . 已知还原性Fe2+Br ， a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1D . 在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+H2O6. （3分） 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物7. （3分） (2018高一上慈溪期中) 取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）A . K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B . Na2CO3、AgNO3、KNO3C . K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D . KNO3、MgCl2、NaOH8. （3分） (2018高三上徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）9. （3分） (2019高一下辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ） A . Cu与浓HNO3Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . CuAgNO3Cu(NO3)210. （3分） (2016分宜模拟) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . 吸热反应一定需要加热才能发生11. （3分） (2016高一下高青月考) 某溶液中含H+、SO42、NO3三种离子，其中H+、SO42的物质的量浓度分别为7.0molL1和2.0molL1 取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A . 0.75 LB . 0.336 LC . 1.5 LD . 0.448 L12. （3分） (2016高一下成都期末) 如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜是负极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 锌是正极D . 氢离子被还原13. （3分） (2018高二上广安期末) 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（ ）A . 110-11 molL-1B . 110-3 molL-1C . 110-7molL-1D . 0.1 molL-114. （3分） (2019高三上衡阳月考) 5.56 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示， 下列说法不正确的是（ ）A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO44H2OB . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4H2OD . 温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O二、 (包括5小题，共58分) (共5题；共58分)15. （7.0分） (2017江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。（1） 与NF3分子互为等电子体的分子为_。（2） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。写出Fe3+的基态电子排布式_。写出该反应的化学方程式：_。甲乙丙（3） 维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。（4） 配合物丙的结构见图，丙中含有_（填序号）；a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键丙中碳原子的杂化方式有_。16. （8.0分） (2017高二上银川期末) 根据下面的反应路线及所给信息填空A B （1） A的结构简式是_，B的结构简式是_ （2） 反应所用的试剂和条件是_、_该反应的类型为_ （3） 反应的化学方程式是_ 17. （14.0分） 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图 （1） 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ （2） 若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为_、_ （3） E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为_，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_; （4） 实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是_实验c的目的是_实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成由此得出影响氯气生成的原因是_18. （15分） 2016年11月4日是巴黎协定气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用 （1） 处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g）+O2（g）2H2O（I）H=283.0kJmol12CH3OH（I）+3O2（g）2CO2（g）+4H2OI）H=726.0kJmol1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_；（2） CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃： 2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=Q kJmol1在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的（n）与温度（T）的关系Q_0（填“”、或“”）；曲线b表示的物质为_（3） 在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示该工艺中能量转化方式主要有_；电解时，生成丙烯的电极反应式为_（4） 以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示 过程1中发生反应的化学方程式为_过程2中每生成lmolFe3O4FeOFe2O3转移电子的物质的量为_19. （14.0分） (2017高三上清城期末) 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01105Pa测定）： CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H=+a kJmol1CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+b kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=c kJmol1CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+d kJmol1请回答下列问题（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式_ （2） 写出反应的平衡常数表达式K=_若温度升高，此反应的K值将_（增大、减小或不变） （3） 在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_ A容器内气体密度保持不变B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变DCO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4） 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示 你认为工业生产中控制的最佳温度为_A.250300B.300350C.350400D.400450在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因_（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂_;第 12 页 共 12 页参考答案一、 (每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 (包括5小题，共58分) (共5题；共58分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、