四川省南充市山东省高二下学期化学期末考试试卷C卷

四川省南充市山东省高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列有关晶体的说法中一定正确的是原子晶体中只存在非极性共价键；稀有气体形成的晶体属于原子晶体；SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；分子晶体的堆积均为分子密堆积；金属晶体和离子晶体都能导电；离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（ ）A . B . 只有C . D . 2. （2分） (2018高三上济南月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B . 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-3. （2分） (2018高一下淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ， 且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化4. （2分） (2018高二下海宁期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl25. （2分） (2018高一上固阳期中) 为确定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32- ， 进行如下实验： 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测错误的是（ ）A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 不能确定Cl是否存在D . 不能确定SO42-是否存在6. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程7. （2分） (2018高一下烟台开学考) 某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B . a点到b点，没有发生化学反应C . 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/LD . 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且三者物质的量浓度之比为1：1：18. （2分） (2018高三上包头期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O9. （2分） (2016高二下芒市期中) 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c（NH+4）：B . 水电离出的c（H+）：C . 和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D . 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）10. （2分） (2016高三上河北期中) 用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H+2SO42 ）电解苦卤水 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（ ） A . 铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+SO42PbSO4+2H2OB . 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl ， 说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClC . 铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D . 忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO411. （2分） (2018洛阳模拟) 2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（ ）A . 分子式为C16H16N2O3B . 属于芳香族化合物，且有弱酸性C . 苯环上的一氯代物有5种D . 所有原子可能共平面12. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ） A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL1的NaOH溶液二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上苏州期中) CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图： 下列说法正确的是（ ）A . 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B . 1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C . 不能用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D . 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应14. （3分） (2016高二下盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A . 在25100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）15. （3分） (2017高二上盐城期末) 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L下列叙述不正确的是（ ） A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（Lmin）B . 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC . 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol三、 填空题 (共2题；共19分)16. （3分） (2016高二上洛阳开学考) A、B、C、D为常见气态单质已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体； C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀（1） E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：_，已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（2） A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是_ 17. （16分） 回答下列各题：（1） H2H2、H2OH2O、CH3OHH2O、CCl4H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有_，存在氢键的有_。(填序号)（2） 在物质苯、NH3、C3H8、 、对羟基苯甲醛、CH3CH2OH中，能形成分子间氢键的有_，能形成分子内氢键的有_，不能形成氢键的有_。(填序号)（3） 在晶体NaCl、干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是_、_、_、_。其中熔点最高的是_，最低的是_(填序号)。（4） 冰融化时，要克服H2O分子间的_和_。硫粉溶于CS2时依靠它们之间的_作用。（5） 在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸点最低的是_；在KF、KCl、KBr、KI中，熔点最高的是_。四、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2015高二下吉林期中) 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上 （1） _； （2） _； （3） _； （4） _ 五、 综合题 (共3题；共24分)19. （6分） (2019高三上哈尔滨期中) （1） 燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间/min浓度/molL101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88010min内，平均反应速率v(O2)=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（2） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=34.0kJmol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_，在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数）（3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.8kJmol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_ (填“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 = _。20. （9分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的电子式_；e2d的电子式_；ca3的空间构型_。 （3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。 （4） 在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_。 21. （9分） (2018高三下安徽开学考) 高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1） 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是_molL-1min-1；5min时CO2的体积分数为_；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。 （2） 上述反应的平衡常数表达式为：K=_；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内固体质量保持不变b容器中气体压强保持不变cc(CO)=c(CO2)dv正(CO)=v逆(CO2)（3） 已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.310-3kJmol-1K-1）。根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的H=_kJmol-1。（4） 结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_、_。 六、 实验题 (共1题；共3分)22. （3分） (2018浙江选考) 某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+请回答：（1） 步骤中，试剂X应采用_。 （2） 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是_。 （3） 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共2题；共19分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 推断题 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、18-4、五、 综合题 (共3题；共24分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、六、 实验题 (共1题；共3分)22-1、22-2、22-3、