内蒙古乌兰察布市高三上学期理综-化学期末考试试卷

内蒙古乌兰察布市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（ ）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料2. （2分） (2016高一下眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（ ） A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分） (2018高一上招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生4. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应5. （2分） (2018高一下上饶期末) 下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（ ） A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Ba2+、K+、Cl-、NO3-C . Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-6. （2分） (2018高一下长沙期末) 下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 （ ） A . 甲烷B . 乙醇C . 乙烯D . 苯7. （2分） (2019高一下长春期中) 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ） A . 氯气B . 氨气C . 氢气D . 二氧化氮8. （2分） (2018高三上武清期中) 下列说法错误的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化9. （2分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A . （ ）mol1B . （ ）mol1C . （ ）mol1D . （ ）mol110. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO-B . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC . 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3=3 Fe2+2NO+4H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO11. （2分） (2018高二上山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器 B . 天然气动力汽车 C . 潮汐能发电 D . 风能发电 12. （2分） (2017高二上南宁期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 酸碱中和反应都是吸热反应13. （2分） 下列对应关系正确的是（ ） A . 淀粉（C6H10O5）n与纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体B . C3H6与 C2H4互为同系物C . TD与H2化学性质几乎相同D . H2O与D2O是不同核素14. （2分） (2016高三上江西期末) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：WYZXB . 在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C . X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D . 与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键15. （2分） 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm ， 该元素在气态氢化物中的化合价为（ ） A . n2mB . 2mnC . 8+n2mD . 2mn816. （2分） (2019镇海模拟) 下列仪器可用来灼烧的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO4B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 加入硫酸可以提高电解质的导电性18. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H）c（OH）c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3H2O）c（OH）c（NH4 ）c（H）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸19. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水 0.1 mol/L盐酸0.1 mol/L氯化镁溶液 0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=B . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D . 已知I3I2+I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大20. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性21. （2分） (2017高二上广州期中) 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中反应如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（ ）A . 在不同温度区域，TaI4的量保持不变B . 在提纯过程中，I2的量不断减少C . 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D . 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比二、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） 图中有两处明显的错误是：_；_。 （2） A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 （3） 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。 三、 综合题 (共4题；共30分)23. （4分） (2017高二上潮阳期中) 根据问题填空: （1） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）能够说明某温度下该反应是平衡状态的是_A体系的压强不变 B密度不变 C混合气体的相对分子质量 Dc（CO）=c（CH3OH）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=_（保留3为有效数字）（2） 在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_ （填序号）：a平衡常数K增大； b正反应速率加快，逆反应速率减慢； c重新平衡c（H2）/c（H2O）减小24. （5分） (2016高二上抚州期中) 氢气是一种清洁能源制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题 （1） 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_第步反应为可逆反应800时，若CO的起始浓度为2.0molL1，水蒸气的起始浓度为3.0molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL1，则CO的平衡转化率为_（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_ （3） 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=_（用含a、b的关系式表达）25. （15分） (2016高二下重庆期中) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途 （1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_（填离子符号，填一个） （2） 氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料 H3NBH3中N原子的轨道杂化类型为_Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得基态Ti3+的未成对电子数有_个，BH4的立体构型是_写出该制备反应的化学方程式_氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_（填标号）A氨硼烷中存在配位键B第一电离能：NOCBC反应前后碳原子的轨道杂化类型不变DCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3） 磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料如图1为磷化硼晶胞 磷化硼晶体属于_晶体（填晶体类型），_（填是或否）含有配位键晶体中B原子的配位数为_（4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_ （5） 图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置 26. （6分） (2016高二下张掖期中) 食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多 （1） 聚偏二氯乙烯（ ）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料它是由_（写结构简式）发生加聚反应生成的 （2） 劣质植物油中的亚油酸CH3（CH2）4CHCHCH2CHCH（CH2）7COOH含量很低下列关于亚油酸的说法中，正确的是 A . 分子式为C18H34O2B . 一定条件下能与乙酸发生酯化反应C . 能和NaOH溶液反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色（3） 假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_ （4） 三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共4题；共30分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、