儋州市高考理综-化学4月模拟试卷

儋州市高考理综-化学4月模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二下东城期末) 按照生活经验，判断下列物质：苏打水鲜橙汁食醋肥皂液，其中呈酸性的是（ ） A . B . C . D . 2. （6分） (2018高二下南阳月考) 下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是（ ） A . B . C . (CH3)2CH-CC-CH=CHCH3D . CH2=CHCH=CHCH=CH23. （6分） (2016高二下汪清期中) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO44. （6分） (2017高一上成都期中) 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ） A . 木已成舟B . 铁杵成针C . 蜡炬成灰D . 滴水成冰5. （6分） 短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6. （6分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐7. （6分） 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A . 蒸馏水B . 0.5mol/L的CH3COOHC . 0.5mol/L的HClD . 0.5mol/L的氨水二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） 氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2 如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）（1） 已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_（2） 装置a中应放试剂为_，其作用为_；装置c为何水平放置_（3） 该实验的操作顺序应为_（用序号表示）加热装置c通入Cl2通冷凝水停止通Cl2停止加热装置c（4） f装置中应放置的试剂为_，其作用为_（5） 已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式_9. （15.0分） (2018高一上惠州期末) Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeOFe2O3 ， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。（1） 图2中仪器a的名称是_。 （2） 根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。 （3） 对图2中装置进行气密性检查的方法是_。 （4） 在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_。 （5） 反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_(填名称)。 （6） 写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是_(填名称)。10. （14.0分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_，N2和H2的转化率比是_; （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_（填“变大”“变小”或“不变”） （3） 当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍 （5） 如图表示工业500、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_ （6） 在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ 11. （15.0分） (2018高二上安庆期中) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):（1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。 A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同系物D . 同位素（2） 固态时,C60属于_(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是_。 （3） 晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅硅单键的数目约是_NA。 （4） 石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是_。 （5） 观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有_个CO2分子。 （6） 观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为_,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为_,距离为_,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为_,距离为_,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为_。 12. （15.0分） (2017高二下驻马店期末) 秸秆(含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸杆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题；（1） 下列关于糖类的说法正确的是 _（填标号）。a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽搏水解生成互为同分异构体的葡萄槠和果糖c.用银镜反应不能判新淀粉水解足否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2） B生成C的反应类型为_； （3） D中官能团名称为_ ,D生成E的反应类型为_； （4） 由F生成G的化学方程式为_； （5） 具有一种官能团的二取代为芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有_种（不含立体结构）。 （6） 参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和为原料(无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题： (共7题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、