内蒙古兴安盟2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程

内蒙古兴安盟2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共14题；共108分)1. （4分） (2018高三上成都开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_。 （2） 写出AB段反应的离子方程式_。B点的沉淀物的化学式为_。 （3） 求原混合物中AlCl3的物质的量_，NaOH的质量_。 （4） 求Q点加入的HCl溶液体积_。 2. （5分） (2016高一下湖州期末) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_、_ （2） 当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况） 3. （8分） (2018高一下长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1） 滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。 （2） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2（3） 为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。 （4） 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。 （5） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 4. （7分） 海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1） 常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因是（用离子方程式表示）_（2） 电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_（3） 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止（4） 25时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5104 mol/L饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）225，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果_填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计5. （7分） (2016高三上山西期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示 （1） 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号） 研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2） 步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式） （3） 步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为 （4） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为_已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_（5） 若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_ 6. （7分） NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示 【资料卡片】aNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇b在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oc在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵 （3） 在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度 （4） 完成离子反应IV：_NO+_H2O=_+_+_H+ 7. （5分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O，主要步骤如下： 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4请回答下列问题：（1） 为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_(写一种)。 （2） 试剂是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是_。 （3） 试剂为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在_范围。操作的名称是_。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。 8. （16分） (2017高一下永州期末) 海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl、Br等化学资源将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品 （1） 如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过加压后，左侧淡水中增加的是_（填字母） a溶质质量b溶剂质量c溶质的质量分数（2） 从海水中提取镁的主要步骤如下： 操作a的名称是_写出B冶炼金属镁的化学方程式_（3） 空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴： 步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴步骤一和步骤二的目的是_步骤二中发生反应的化学方程式为_9. （5分） (2018高一上衡东期末) 请回答下列问题：I工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1） 为除去粗盐水中的Mg2、Ca2、SO42等杂质离子，加入试剂顺序合理的是_。 A . 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B . 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C . 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D . 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2） 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。 （3） 碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。 （4） 煅烧制取Na2CO3在_(填字母序号)中进行。a瓷坩埚b蒸发皿c铁坩埚d氧化铝坩埚（5） II纯碱在生产生活中有广泛的用途。工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为_。（6） 纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_。 10. （11分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4请回答下列问题：试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是1生成气体的离子方程式为2，检验该气体的方法是3。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有4，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的5溶液，再取上层清液加入6溶液。（3） 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2017高一上远安期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： （1） 操作的名称是_，操作的名称是_（2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式）（3） 加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：_加入试剂b所发生反应的离子方程式为：_（4） 该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_12. （6分） 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn2 请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：（1） BA3分子的空间构型为_，B、C元素的第一电离能大小关系为_（2） 与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_（3） A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式_（4） 写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式_（5） 已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3两步反应的能量变化如图2试写出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3（aq）的热化学方程式_13. （8分） (2017高一上普宁期末) 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题 （1） 若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是_ （2） 装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_ 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_（3） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入_（填写试剂或用品称） 14. （9分） (2018高一下延津开学考) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1） A是_ （2） 反应中，属于氧化还原反应的是_填序号） （3） 反应的化学方程式为_；甲与B反应的离子方程式为_ （4） 在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 综合题 (共14题；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、2-1、2-2、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、