内蒙古包头市高二下学期期末化学试卷

内蒙古包头市高二下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的2. （2分） (2016高二下枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3. （2分） (2016高一下沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是（ ） A . 简单离子的半径：XZMB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应4. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ） A . ns2B . ns2np1C . ns2np4D . ns2np55. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强6. （2分） (2017高一下红桥期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 第A族的元素全部是金属元素B . 元素周期表有18个纵行，即18个族C . 短周期是第一、二、三、四周期D . 元素周期表有七个横行，也是七个周期7. （2分） (2016高一下宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8. （2分） (2017高二下驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子10. （2分） (2017高二上乐山期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A . H2O与BeCl2为角形（V形）B . CS2与SO2为直线形C . BF3与PCl3为三角锥形D . SO3与CO 为平面三角形11. （2分） 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（ ）A . 延展性B . 导电性C . 弹性D . 导热性12. （2分） (2017高二下周口期末) 下列微粒:CH4NH3CH3COO -NH4+H2O+ 中含有配位键的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料14. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+15. （2分） 氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同的是（ ）A . 氯化钠B . 碳酸氢钠C . 干冰D . 二氧化硅16. （2分） (2016高二上福州期中) 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ） A . 超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K+和4个O2B . 晶体中每个K+周围有8个O2 ， 每个O2周围有8个K+C . 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D . 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （12分） (2016高一下安庆期中) 表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题主族周期AAAAAAA0234（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_，除外原子半径最大的是_（2） 、四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为_（3） 和高价态的形成的化合物的电子式是_，、两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_；用电子式表示元素和形成化合物的过程_（4） 、两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是_，原因是_（5） 和两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_（6） 写出一个能表示、两种元素非金属性强弱关系的化学方程式_（7） 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （填序号） A . a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B . a原子的电子层数比b原子的电子层数多C . 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能18. （5分） (2018高二下银川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请画出号元素的基态原子价电子排布图_。 （2） 号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见图，则x值为_。 （3） 第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)(稀有气体除外)。 （4） 号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_ gcm3(用字母表示)。19. （5分） (2018高二下宾阳期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _（填字母）。 a、Y单质的熔点比Z单质低b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（2） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。 （3） 元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为12形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 （4） Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。20. （7分） 有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子有3能级，且有3个未成对电子；D的最外层电子数是内层电子数的3倍基态的E是前四周期中未成对电子数最多的原子 请回答下列问题：（1） E的基态原子的价电子排布式为_ （2） M是由A+、B组成的化合物，其晶胞结构如图所示则A+的配位数为_M的熔点_（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔点，理由是_ （3） AC3在受撞击时生成两种单质，可用于汽车的安全气囊请写出其受撞击时发生的化学反应方程式：_ （4） D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_（用元素符号表示） （5） 一定条件下，在EB3的溶液中存在组成为EBn（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：EBn（H2O）6nx+xRHRxEBn（H2O）6nx+xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molEBn（H2O）6nx+的溶液与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH 溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_ 21. （9分） (2018资阳模拟) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1） 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E配位键 F氢键 G键 H键（2） NO2-与钴盐形成的配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。（4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_nm（列计算式）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共38分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、