云南省昭通市高一上学期化学第二次月考试卷

云南省昭通市高一上学期化学第二次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上九江期末) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知（ ） A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该AgI胶粒带正电荷C . 该AgI胶体带负电荷D . 该AgI胶体是电解质3. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列物质属于盐类的是（ ） A . H2OB . HClC . KOHD . CaCO34. （2分） 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾5. （2分） (2018高一上昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO46. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A . 烧瓶B . 烧杯C . 试管D . 量筒8. （2分） (2016高一上眉山期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O9. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、NO3、ClB . Cu2+、K+、NO3C . H+、HCO3、NO3D . Na+、Ba2+、SO4210. （2分） (2016高一上北京期中) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4 A . Cl2I2FeCl3H2SO4B . FeCl3Cl2I2H2SO4C . Cl2FeCl3I2H2SO4D . Cl2FeCl3H2SO4I211. （2分） (2018高一上九江期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 置换反应不一定属于氧化还原反应B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原12. （2分） (2016镇海模拟) 下列有关实验的操作正确的是（ ） A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C . 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值13. （2分） (2018高一下宾阳期末) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ） A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液14. （2分） (2015高一上青岛开学考) 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）A . HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B . H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C . HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D . H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl215. （2分） (2016闵行模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+HCO C6H5O+CO2+H2OB . 向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC . 将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH+2D2O2AlO +3D2D . Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2+2HCO +2OHCaCO3+CO +2H2O16. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD . CaO2中阴阳离子的个数比为1：117. （2分） (2016高一下彭州期中) 已知还原性IFe2+Br ， 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2BrBr2+2ClB . 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC . 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2+2I+3Cl22Fe3+2I2+6ClD . 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL1的FeI2溶液中：2Fe2+10I+6Cl212Cl+5I2+2Fe3+二、 非选择题 (共5题；共28分)18. （5分） 下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体 稀硫酸 SO2H2CO3熔融氯化钠 请用序号填空： （1） 属于电解质的是_； （2） 属于非电解质的是_； （3） 属于强电解质的是_ （4） 属于离子化合物的是_共价化合物的是_ 19. （6分） 1等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_2下列物质中：（1）Cu （2）Br2 （3）Na2O （4）蔗糖 （5）NaCl溶液 （6）SO3 （7）Ba（OH）2属于电解质的是_，属于非电解质的是_ ， 能导电的是_（用序号填写）20. （5分） (2017高一上河北期中) 根据问题填空：（1） 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为_色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在_之间，用此分散系进行实验： （2） 将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是_，这种现象称为_ （3） 用于提纯此分散系中相应离子的方法叫_ 21. （6分） (2016高一上黄山期末) 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（1） 关于方法一的下列说法中正确的是 （填序号） A . H2SO4是氧化剂B . NaClO3被还原C . H2O2是还原剂D . ClO2中的Cl为+2价（2） 方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是_，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为_mol （3） 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl与 的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ ）：c（ClO）=_ 22. （6分） (2017高一上昆明期中) A,B,C,D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种（离子在物质不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，B_，C_，D_ （2） 写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：_ （3） C溶液中阴离子的检验方法：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单项选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、