黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期化学期中考试试卷（理科）

黑龙江省齐齐哈尔市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ）A . 正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb2. （2分） (2015高三上余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是（ ） A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品3. （2分） 将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初的02秒内，A的平均速率为006moL/（Ls），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（ ） A . 012molB . 008molC . 004molD . 08mol4. （2分） (2018高二下山东开学考) 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a各物质的浓度不变b容器内气体压强不变c容器内气体密度不变d容器内气体颜色不变e各组分的物质的量分数或质量分数不变A . abcB . adeC . acD . ae5. （2分） (2017高二上徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（ ） A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C6. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分） 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）A . Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2C . CuCuSO4Cu（NO3）2D . CuCuOCu（NO3）28. （3分） (2017高二上西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成1 mol的H2 ， 同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol II 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。10. （2分） (2018高二上长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ） ABCD两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2018高一下钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法正确的是（ ）。 A . 电池工作时，MnO2失去电子B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)13. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68014. （3分） (2016海南) 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 由XY反应的H=E5E2B . 由XZ反应的H0C . 降低压强有利于提高Y的产率D . 升高温度有利于提高Z的产率15. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大16. （2分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D三、 解答题 (共7题；共41分)17. （5分） (2017高二上简阳期中) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） CO+H2 C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H2=242.0kJmol1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H3=283.0kJmol1；试回答：（1） 请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_ （2） 比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_18. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO 反应的速率时间罔像如图1所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2 Ct1t2D图2中阴影部分面积更大E图1中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L19. （4分） (2017高二上潮阳期中) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程（1） 前20秒内O2的平均生成速率：_mol/（Ls） （2） 在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是_，NO2的平衡转化率_ 68.75%（填“”、“”或“=”），NO的体积百分含量_ （填“增大”、“减小”或“不变”）20. （3分） (2016高一下达州期中) 某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示请通过计算回答下列问题 （1） 反应开始至2min，Y的平均反应速率为_； （2） 分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：_； （3） 反应达到最大限度时，Y的转化率为_ 21. （6分） (2017高二上漳州期末) 芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念 （1） 该电解槽的阳极反应式为_ 此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数（2） 制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）_导出 （3） 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_ （4） 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有_ kJ的能量转化为电能 22. （7分） (2018高二下陆川期末) （1） 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）；HakJmol-1 3AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）；HbkJmol-1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H_kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（2） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题： 若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是_若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（均填“增大”“减小”或“不变”）23. （8分） (2016高二上重庆期中) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 已知： O2（g） O2+（g）+ eH1=+587.9kJ/mol K1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJ/mol K2O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJ/mol K3则反应O2（g）+PtF6（g）O2+PtF6（s）的H=_，K=_（用K1、K2、K3表示）（2） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示 T、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量不再变化b容器内压强不再变化cv正（CO2）=v逆 （FeO）dCO2的体积分数不再变化T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为_；反应过程中体系的能量_（增多或降低）T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则T1_T2（填、或=），CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_第 12 页 共 12 页